Lista de exercícios Volumetria de Complexação

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

LICENCIATURA EM QUÍMICA 
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
Prof. Pedro Vitor M. Dixini 
 
Lista de Volumetria de Complexação. 
 
1) O íon cálcio forma um complexo fraco 1:1 com o íon nitrato (Kf = 2,0). 
Qual seria a concentração de equilíbrio do Ca(NO3)+ em uma solução 
preparada pela mistura de 10 mL de CaCl2 0,01 mol/L e 10 mL de NaNO3? 
Resposta: 3,3 x 10-3 mol/L 
2) A constante de formação do complexo prata-etilenodiamina 
(AgNH2CH2CH2NH2)+ é 5,0 x 104. Calcule a concentração de Ag+: 
a) em equilíbrio com uma solução 0,10 mol/L do complexo. 
b) se a concentração de etilenodiamina em solução fosse igual a do 
complexo (0,10 mol L-1). 
Respostas: (a) 1,4 x 10-3 mol/L; (b) 2,0 x 10-5 mol/L. 
3) Calcule o volume de EDTA 0,050 mol/L necessário para titular: 
a) 27,16 mL de solução de Mg(NO3)2 0,0741 mol/L 
b) Ca em 0,5140 g do mineral CaHPO4.2H2O (MM172,9 g/mol). A pureza 
do mineral na amostra é de 81,4 % m/m 
Respostas: a) 40,25 mL; b) 48,40 mL 
4) Uma amostra de 50,0 mL contendo Ni2+ foi tratada com 25,0 mL de uma 
solução de EDTA 0,050 mol/L para complexar todo o Ni2+ e manter um 
excesso de EDTA em solução. Este excesso de EDTA foi então titulado e 
consumiu 5,00 mL de uma solução de Zn2+ 0,050 mol/L. Qual a 
concentração de Ni2+ na amostra original? 
Resposta: 0.020 mol/L. 
5) Um volume de solução de 50,0 mL contendo os íons Ni2+ e Zn2+, foi 
tratada com 25,0 mL de uma solução de EDTA 0,0452 mol/L, para 
complexar todo o metal presente. O excesso de EDTA, que não reagiu, 
consumiu 12,4 mL de uma solução de Mg2+ 0,0123 mol/L para a reação 
completa. Um excesso do reagente 2,3-dimercapto-1-propanol foi então 
adicionado para remover o EDTA do zinco. Outros 29,2 mL da solução de 
Mg2+ foram necessários para reagir com o EDTA liberado. Calcule a 
concentração de Ni2+ e do Zn2+, presentes na solução original. 
Respostas: [Zn2+] = 0,0072 mol.L-1 e [Ni2+] = 0,0124 mol.L-1. 
6) Considere a titulação de 25,00 mL de solução 10-2 mol/L de Ca2+ com 
uma solução de EDTA 10-2 mol/L em pH = 12,00. Dados: Kf = 5,0.1010; α4 
= 3,5.10-1. 
Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: 
a) 0,00 mL; 
b) 12,00 mL; 
c) 25,00 mL; 
d) 30,00 mL. 
Resposta: a) 2,00; b) 2,45; c) 6,27; d) 9,54. 
7) Determine a concentração de Y4- quando 50,00 mL de Mg2+ 0,050 mol/L, 
tamponado em pH = 10,0, são titulados com 25,00 e 50,00 mL de EDTA 
0,050 mol/L. (Dado: KfMg(EDTA) = 6,2.108 e α4 = 0,36).