Lista de Exercícios QUÍMICA QUANTITATIVA - Análise Gravimétrica

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Lista de Exercícios- Análise Gravimétrica
Em que consiste fundamentalmente a gravimetria por precipitação?
Cite os fatores que influenciam no tamanho das partículas dos precipitados.
Descrever a equação de supersaturação relativa e mostrar a sua relação com o tamanho das partículas dos precipitados.
Qual a massa em gramas (g) de Al2O3 que pode ser obtida a partir de 2,4088 g de uma amostra de alumen que consiste 95 % de KAISO4. 12H20 e 5% de impurezas inertes à amostra?
Uma amostra de BaCl2.2H20 pesando 0,800 g foi calcinada até a água ser totalmente eliminada. Qual a massa de resíduo e a sua porcentagem em relação à amostra?
Uma amostra de pirita (FeS2) pesando 1,000 g contendo impurezas inertes é dissolvida e precipitada sob a forma de PbSO4 que pesou 2,500 g. calcular a porcentagem de enxofre na amostra.
Uma amostra de calcário pesando 0,5210 g foi dissolvida e após precipitações e calcinações apropriadas foram obtidas 0,2218 g de CaO e 0,0146 g de Mg2P2O7. Calcular o teor de CaO e MgO na amostra. 
Uma amostra de NaCl pesando 0,500 g foi dissolvida. A solução resultante, adicionou-se excesso de AgNO3 e o precipitado obtido foi filtrado, lavado e seco, pesou 1,148 g. qual a pureza do sal?
Uma amostra contendo NaCl e KCl pesando 0,415 g foi dissolvida em água. Adicionou-se excesso de solução de AgNO3 e o precipitado obtido pesou 0.861 g. Qual porcentagem de NaCl e de KCl na amostra?Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma do óxido de ferro hidratado Fe2O3 xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule (a) a % de Fe (55,847 g/mol) e (b) a % de Fe3O4 (231,54 g/mol) presentes na amostra.
O cálcio presente em uma amostra de 200,0 mL de uma água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077 g/mol) foi de 26,7134 g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g/mol) em água em unidades de gramas por litros de água.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ
INSTITUTO DE GEOCIÊNCIAS E ENGENHARIAS
FACULDADE DE ENGENHARIA DE MINAS E MEIO AMBIENTE
Química Analítica Quantitativa
ProfaDyenny Lhamas
Um minério de ferro foi analisado pela dissolução de uma amostra de 1,1324 g em HCl concentrado. A solução resultante foi diluída em água e o ferro(III) foi precipitado na forma do óxido de ferro hidratado Fe2O3xH2O pela adição de NH3. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura para gerar 0,5394 g de Fe2O3 puro (159,69 g/mol). Calcule (a) a % de Fe (55,847 g/mol) e (b) a % de Fe3O4 (231,54 g/mol) presentes na amostra.
Uma amostra de 0,2356 g contendo apenas NaCl (58,44 g/mol) e BaCl2 (208,23 g/mol) gerou 0,4637 g de AgCl seco (143,32 g/mol). Calcule o porcentual de cada composto (NaCl e BaCl2) presente na amostra.
0,35 g de uma amostra comercial de Na2SO4 foram dissolvidos e tratados por BaCl2 em excesso obtendo-se um precipitado que pesou 0,54 g. Qual % de Na2SO4 na amostra analisada?
0,5 g de calcita (CaCO3) foram dissolvidos e o íon cálcio da solução resultante foi precipitado sob a forma de CaC2O4 por (NH4)2C2O4 em meio amoniacal. Separado o precipitado de CaC2O4, este foi lavado e calcinado gerando um resíduo que pesou 0,2772 g. Calcular a % de CaO e de CaCO3.