Avaliação Final (Discursiva) - Individual - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi

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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
(Cod.:954410)
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Prova 81199082
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
Na potenciometria, o uso correto de um eletrodo indicador pode fazer a diferença para obtenção 
de resultados mais confiáveis. Um eletrodo indicador ideal é aquele que responde de forma rápida e 
reprodutível a variações na concentração do analito. Nenhum eletrodo indicador é absolutamente 
específico na sua resposta. Os melhores são extremamente seletivos. Considerando a importância 
destes eletrodos, descreva a estrutura e o funcionamento do eletrodo indicador metálico e do eletrodo 
indicador de membrana.
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
Resposta esperada
O eletrodo indicador metálico consiste em uma placa metálica que tem como função permitir a
passagem de elétrons provenientes da reação que está ocorrendo. Este eletrodo deve ser inerte, ou
seja, não deve reagir com a solução na qual está imerso.
O eletrodo indicador de membrana é altamente seletivo e se liga de forma ideal a um íon presente
na solução. É importante destacar que ele não interage por meio de reações de oxirredução,
sendo assim, não há troca de elétrons em sua superfície. Este tipo de eletrodo também pode ser
nomeado como eletrodo de íon seletivo. A membrana deste eletrodo possui três partes, sendo
elas, a parte interna, a parte do meio e a parte externa. Na parte do meio haverá a substância que
irá se ligar seletivamente ao íon de interesse.
Minha resposta
O eletrodo indicador metálico é constituído por uma barra metálica inerte. Sua função é permitir
a passagem de elétrons da solução através de sua superfície, sem participar de reações químicas.
Ao ser imerso na solução contendo o analito, o eletrodo metálico possibilita a transferência de
elétrons, resultando em um potencial elétrico proporcional à concentração do íon de interesse na
solução. Ele pode ser constituído de prata, platina, ouro, carbono entre outros materiais inertes. O
eletrodo indicador de membrana, também conhecido com eletrodo íon-seletivo, é constituído por
uma membrana seletiva de íons. Essa membrana é projetada para se ligar seletivamente a um
único tipo de íon na solução de interesse. Ao contrario dos eletrodos metálicos, os eletrodos de
membrana não envolvem processos de oxirredução, ou seja, não ocorre troca de elétrons na sua
superfície. A membrana do eletrodo é composta por três partes distintas. A parte interna da
membrana que esta localizada dentro do eletrodo. A parte do meio que contem a substancia que
se liga seletivamente ao íon de interesse. E a parte externa que é a parte que entra em contato
com a solução contendo o analito. O eletrodo indicador metálico permite a medição da contração
dos íons em solução através da oxirredução, enquanto o eletrodo indicador de membrana permite
a medição dos íons em solução através da seletividade da membrana.
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Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
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argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática 
virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titulado), que possui apenas um hidrogênio ionizável, e 
hidróxido de sódio (titulante), que possui apenas um grupo hidroxila. Portanto, essa reação tem 
proporção 1:1.
Considerando que em uma das execuções da prática foram obtidos os dados apresentados abaixo em 
triplicata, determine a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de 
Aspirina®:
EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
(Dados: Concentração da Solução de NaOH = 0,1 mol/L | Massa Molar AAS = 180,158 g/mol)
Resposta esperada
O primeiro passo para a resolução desta questão é obter o valor médio das análises.
EXPERIMENTO MASSA COMPRIMIDO
ASPIRINA® (g)
VOLUME DE NaOH GASTO NA
TITULAÇÃO (mL)
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1 0,4533 17,0
2 0,4520 16,8
3 0,4551 17,2
MÉDIA 0,4535 17,0
 
O próximo passo é converter o volume para litros (de mL para L divide-se o valor por 1000) e
assim obter o valor de 0,017 L.
Conhecendo o volume gasto de NaOH (0,017 L) e sua concentração (0,1 mol/L), é possível
determinar o número de mols da base que reagiram durante a titulação:
[ ] = n/V
0,1 = n/0,017
n = 0,1 · 0,017
n = 0,0017 mol
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, então o número de mols de AAS que foram titulados
durante a reação também foram 0,0017 mol. Conhecendo este valor e a massa molar do AAS
(MM = 180,158 g/mol), é possível determinar a massa de AAS disponível no comprimido.
n = m/MM
0,0017 = m/180,158
m = 0,0017 · 180,158
m = 0,306 g
Com a média da massa total dos comprimidos e a massa média de AAS presente nos
comprimidos, pode-se determinar a porcentagem dessa substância, para isso basta utilizar um
regra de três.
0,4535 g ---- 100 %
0,306 g ---- x %
x = 67,475 %
Devido a arredondamentos que podem ocorrer ao longo do cálculo, serão aceitos resultados que
apresentem valores entre 67,30% e 67,80% como resposta.
Minha resposta
Primeiramente vou determinar o volume médio usado na titulação dos três experimentos. 17,0 +
16,8 + 17,2 = 51 51 / 3 = 17 ml Agora calcularei a quantidade de mol de NaOH que reagiram
durante a titulação: Como a concentração molar é dada em mol/L o volume deve ser convertido
de ml para L. 17 ml = 0,017 L Sabendo o volume, 0,017 L, e a concentração do NaOH, 0,1
mol/L, podemos determinar o numero de mols. 0,1 = n / 0,017 n = 0,1 . 0,17 n = 0,0017 mol
Como a reação ocorre na proporção de 1:1, logo o numero de mols de AAS que foram titulados
durante a reação é de 0,0017 mol. Determinado esse valor e sabendo a massa molar do acido
acetilsalicílico, é possível determinar a massa de AAS do comprimido de Aspirina. MMaas =
180,158 g/mol 0,0017 = m/180,158 m = 0,0017 . 180,158 m = 0,306 g Sabendo a media da
massa de AAS presente nos comprimidos podemos determinar a porcentagem de AAS
encontrada nos comprimidos de Aspirina. A media das massas dos comprimidos é: 0,4533 +
0,4520 + 0,4551 = 1,3604 1,3604 / 3 = 0,4535 Portando a porcentagem correta de acido
acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina é: 0,4535 g ____ 100% 0,306 g ____ X X =
30,6 / 0,4535 X = 67,48 % A porcentagem de AAS é de aproximadamente 67,48 %
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Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados.
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