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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:954409)
Peso da Avaliação 2,00
Prova 81575692
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Após o preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a leitura 
das amostras, incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo elas 
espectrais ou químicas.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de 
interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
A As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante o preparo
da amostra e alteram as características de emissão do analito.
B
As interferências espectrais são as mais frequentes e se originam quando a emissão atômica de
uma espécie interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do analito, de forma
que a resolução pelo monocromador se torna impossível.
C
As interferências espectrais são menos frequentes e se originam quando a absorção do analito
interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do restante da amostra, de forma
que a resolução só pode ocorrer pelo uso de dois monocromadores.
D As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante a
atomização e alteram as características de absorção do analito.
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
 
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - V - V.
C F - V - V - F.
D V - V - F - F.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 2.
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa CORRETA:
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças III e IV estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, assinale a alternativa CORRETA:
A Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico
através de dois ou mais átomos.
B O efeito quelato é a capacidade de ligantes monodentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes multidentados.
C O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que
quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
D Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
II- A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX.
III- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
IV- Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem aumento do NOX.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
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A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças I, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos de uma amostra, geralmente líquida, é 
realizada introduzindo-se esta amostra em uma chama, na qual ocorrem fenômenos físicos e 
químicos. O esquema a seguir representa as etapas inerentes aos fenômenos que ocorrem nessa 
técnica:
Considerando as etapas de 1 a 6, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a ordem dos 
procedimentos:
A Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e absorção.
B Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e absorção.
C Formação de aerosol, dessolvatação, vaporização, atomização, excitação e emissão.
D Formação de aerosol, vaporização, dessolvatação, excitação, atomização e emissão.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e 
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a relação proposta entre elas:
I- Para espécies fracas, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e portanto pode ser 
calculada.
PORQUE
II- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre a 
concentração molar dos reagentes e ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como 
fracas, parte das moléculas estão na forma associada e parte está na forma dissociada.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
B As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
C As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
D A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12mar. 2021.
A
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco
solúveis.
B A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
C A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
D A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é 
possível avaliar o método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, 
utilizando o código a seguir:
 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulante). 
( ) Indica o pH da solução.
( ) Indica o volume utilizado de titulante. 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando 
(titulado). 
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( ) Indica o ponto de equivalência. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - III - IV - II - V.
B IV - II - III - V - I.
C V - I - II - IV - III.
D III - IV - V - I - II.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação 
necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação 
ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo 
que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considere a reação de 
dissociação do ácido acético (CH3COOH) apresentada abaixo:
E analise as sentenças a seguir:
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10-5, então a concentração 
final de H+ será de 0,05 mol/L.
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10-3 o pH será igual a 3,00.
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 
0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3.
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
uma diminuição do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
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A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I, III e IV estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
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