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Avaliação Bimestral de Química
	Aluno (a): ______________________________________________________________________
	Professora: Adriângela Guimarães
	Data: ____/____/ 2024
	1º Ano Turma: _______
	Disciplina: QUÍMICA
	Valor: 10,0
	Nota: _________
Instruções: Todas as questões devem ser respondidas à caneta. Não é permitido rasurar a prova. Todas as resoluções devem ser apresentadas. Questões de múltipla escolha sem marcação receberão nota zero.
1. (Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: (1,0)
A. níveis e subníveis de energia.
B. cargas positivas e negativas.
C. núcleo e eletrosfera.
D. grandes espaços vazios.
E. orbitais.
2. (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos. (1,0)
A. Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
B. Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
C. Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
D. Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
E. Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
3. Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, Explique quais as diferenças entre a teoria atômica de Thomson e de Rutherford. (2,0)
	
	
	
	
	
	
	
4. John Dalton foi o primeiro cientista a propor uma teoria atômica coerente. Comente sobre a essência da teoria de Dalton e a importância dela na história do átomo. (2,0)
	
	
	
	
	
	
5. Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. O fenômeno das produzidas por átomos de metais é explicado pelo modelo atômico de Bohr. Explique, utilizando o modelo atômico de Bohr, por que os átomos emitem luz colorida ao receberem energia. (2,0)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
6. (UCB-DF) - Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que NÃO reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo. (1,0)
A. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
B. No átomo há grandes espaços vazios. 
C. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. 
D. O núcleo do átomo tem carga positiva. 
E. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
7. (UFRGS-RS) - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: (1,0)
A. 
B. Dalton. 
C. Rutherford. 
D. Thomson. 
E. Bohr. 
F. Lavoisier.
Boa prova! 
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