Enxofre 1

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ENXOFREENXOFRE
Pertencente à família dos 
“calcogênios”.
O átomo de enxofre apresenta a 
tendência não metálica típica detendência não-metálica típica de 
ganhar elétrons formando como únicoganhar elétrons formando como único 
íon simples , o SULFETO S2-.p ,
ENXOFREENXOFRE
Na maioria de seus compostos, 
compartilha elétrons com elementos 
mais eletronegativos, como o oxigênio. 
“Seus hidróxicompostos são todos p
ácidos.”
OBS: Possui uma aparência física comoOBS: Possui uma aparência física como 
um sólido amarelo, onde os alquimistas 
tentaram em vão introduzir esta cor notentaram em vão introduzir esta cor no 
chumbo para fazer outro.
ENXOFREENXOFRE
É encontrado em leitos subterrâneos como 
enxofre livre com 99 8% de pureza e em muitosenxofre livre com 99,8% de pureza e em muitos 
sulfetos (galena PbS/pirita FeS2), sulfatos de 
cálcio, magnésio, etc.
MÉTODO TRADICIONAL DE 
OBTENÇÃO DO ENXOFRE
PROCESSO FRASCH – No qual vapor d’água 
superaquecido (170ºC sob pressão) e arsuperaquecido (170ºC sob pressão) e ar 
comprimido introduzido por encanamentos até 
os depósitos subterrâneos. O enxofre se funde 
e é impelido para a superfície como uma p p p
espuma de ar-água-enxofre.
ATUALMENTE P lf i i dATUALMENTE – Por sulfetos minerais e do 
petróleo (que é uma impureza indesejável).
RAZÕES DE ORDEM ECONÔMICA 
E AMBIENTAL
O enxofre em excesso nos processos metalúrgicos e 
de reino do petróleo era queimado formando SO2:p q 2
S(s) + O2(g) → SO2(g)
O SO2 é o anidrido do ácido sulfuroso fraco, H2SO3 
(que se forma com a umidade na atmosfera):(que se o a co a u dade a a os e a)
SO2(g) + H2O → H2SO3(aq)
RAZÕES DE ORDEM ECONÔMICA 
E AMBIENTAL
Subsequente oxidação lenta produz o ácido 
sulfúrico (forte) H2SO4:
2H2SO3(aq) + O2(g) → 2H+(aq) + 2HSO4
- (aq)
“CHUVA ÁCIDA”
SULFETOSSULFETOS
O enxofre pode assumir o estado de 
id ã d 2 d lf toxidação de -2, como no caso dos sulfetos. 
O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gásO sulfeto de hidrogênio (H2S), é um gás 
com odor de ovo podre, sendo altamente 
venenoso (o olfato humano detecta em 
níveis baixos).
SULFETOSSULFETOS
Pode ser preparado pela reação de 
f fhidrogênio com enxofre fundido, ou por 
reação com sulfetos mais solúveis comreação com sulfetos mais solúveis com 
ácidos:
2H+(aq) + FeS(s) → H2S(g) + Fe2+(aq)
SULFETOSSULFETOS
O íon sulfeto reage com o enxofre 
f “ f ”formando “íons polissulfeto”:
O íon sulfeto é oxidado pelo oxigênio do- O íon sulfeto é oxidado pelo oxigênio do 
ar:ar:
O2(g) + 2S2-(aq) + 2H2O → 2S(s) + 4OH-(aq)2(g) ( q) 2 ( ) ( q)
SULFETOSSULFETOS
Parte do enxofre se combina com S2-
remanescente formando polissulfetosremanescente formando polissulfetos.
S2-(aq) + S(s) → S2
2-(aq)( q) ( ) 2 ( q)
S2
2-(aq) + S(s) → S3
2-(aq)
OBS: Soluções de sulfetos estocadas emOBS: Soluções de sulfetos estocadas em 
laboratório, normalmente contêm 
polissulfetosp