VOLUME 1-165-166

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Capítulo 9Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares
O que você pensa a respeito? Resolva em seu caderno Sondagem de concepções prévias
Pare e situe-se! Texto introdutório ao capítulo
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Qual é a explicação para a atuação das colas e outros materiais adesivos? Essa é, 
certamente, uma pergunta que deixa muitas pessoas intrigadas. A resposta, que veremos 
neste capítulo, tem a ver com as ligações intermoleculares. 
Vimos no capítulo anterior que os átomos frequentemente se unem, originando grande 
variedade de substâncias. A união entre os átomos pode ser iônica, covalente ou metálica. 
Também naquele capítulo, conhecemos as principais propriedades das substâncias em 
que há tais ligações, isto é, conhecemos as propriedades das substâncias iônicas, das 
moleculares e das metálicas. 
As substâncias moleculares, quando estão nos estados sólido ou líquido, apresen-
tam as moléculas relativamente próximas (muito mais próximas do que quando estão no 
estado gasoso) e essa proximidade se deve às interações entre as moléculas, que as 
mantêm unidas. 
A união entre as moléculas, cientificamente denominada ligação intermolecular, 
é objeto de estudo neste capítulo. Conheceremos os diferentes tipos dessas ligações, 
como dependem da estrutura molecular e como influenciam o ponto de ebulição da 
substância. 
Antes, porém, de estudar essas ligações, precisaremos conhecer um pouco sobre a 
geometria molecular, conceito relacionado à distribuição espacial dos núcleos dos áto-
mos que compõem a molécula. Empregando o conceito de eletronegatividade, também 
apresentado neste capítulo, conheceremos o que é uma ligação covalente polar e o que 
é uma ligação covalente apolar. 
A seguir, compreendidos os conceitos de geometria molecular e de polaridade de liga-
ção, o estudante poderá aprender a distinção entre molécula polar e molécula apolar e 
estará, então, apto a conhecer as ligações intermoleculares. 
Na lista abaixo estão relacionados alguns termos 
e conceitos. Indique no seu caderno aqueles que você 
julga que estejam relacionados à imagem e justifique 
sua escolha. Discuta com seus colegas e apresente as 
conclusões ao professor.
•	 ligações	iônicas
•	 ligações	covalentes
•	 ligações	metálicas
•	 geometria	molecular
•	 repulsão	de	pares	de	elétrons
•	 ângulos	de	ligação
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 1 Geometria molecular
 1.1 O que é geometria molecular?
Quando	átomos	de	não	metais	se	unem,	eles	o	fazem	por	meio	de	uma	ou	mais	ligações	
covalentes	(capítulo	8).	Como	consequência	dessa	união,	surgem	as	moléculas	com	dois	ou	mais	
átomos.
A geometria molecular descreve como os núcleos dos átomos que constituem a molécula 
estão	posicionados	uns	em	relação	aos	outros.	As	geometrias	moleculares	mais	importantes,	que	
serão	objeto	de	nosso	estudo	neste	capítulo,	são	mostradas	a	seguir.	Nesses	modelos	cada	bolinha	
representa	um	átomo	e	cada	vareta	representa	uma	ou	mais	ligações	covalentes.
Linear Linear Trigonal plana
Tetraédrica Piramidal Angular
Por	meio	de	técnicas	avançadas,	os	químicos	determinaram	a	geometria	de	várias	moléculas.
Alguns	exemplos	são:
	 •	HC,	 —	 linear	 •	CH4 — tetraédrica
	 •	CO2	 —	 linear	 •	NH3 — piramidal
	 •	CH2O	 —	 trigonal	plana	 •	H2O — angular
	 •	SO2 — angular
Como podemos prever a geometria de uma molécula? Existe um método relativamente 
moderno,	elaborado	pelos	químicos	ingleses	Nevil	Sidgwick	e	Herbert	Powell	e	aperfeiçoado	e	
divulgado	pelo	canadense	Ronald	Gillespie.
Trata-se	do	modelo	da	 repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (às vezes 
abreviado	pela	sigla	de	origem	inglesa	VSEPR,	de	valence-shell electron-pair repulsion). 
 1.2 Modelo da repulsão dos pares eletrônicos 
da camada de valência (VSEPR)
Imagine	que	enchêssemos	dois	balões	de	gás	(“bexigas”	usadas	em	festas	infantis),	os	amar-
rássemos	pela	boca	e	os	soltássemos	sobre	o	chão.	Em	que	disposição	geométrica	eles	iriam	cair?	
E	se	repetíssemos	esse	procedimento	usando	três	e	quatro	balões?