Relatório prática_Química Analítica Qualitativa

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RELATÓRIO DE PRÁTICA
Josemary Leal de Medeiros
Matricula:01433710
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
CAMPINA GRANDE - 2023
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO (A) ALUNO(A):
	NOME: Josemary Leal de Medeiros
	MATRÍCULA:01433710
	CURSO: Farmácia
	POLO: Campina Grande
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Adriano Almeida
		TEMA DE AULA: ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Durante a prática foi possível observar a eletrólise de um eletrólito forte e fraco, como também foi possível identificar mediante uso de indicador, o cátodo e o ânodo na eletrólise e o ânodo na eletrólise do do KI, além disso, identificou-se mediante formação da árvore de chumbo, o cátodo e o ânodo na eletrólise do CH3COOPb.
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	01
	
	100 ml
	Solução de Iodeto de potássio 1,8%
	01
	
	
	Indicador Fenolftaleína 1%
	01
	
	5ml
	Solução 1% de amido
	01
	
	50 ml
	Solução 2% Acetato de Chumbo
	01
	
	
	
	02
	
	
	
	01
	
	
	
	
	
	
	
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT.
	EQUIPAMENTOS
	01
	Bateria 9V
	02
	Eletrodos de grafite
	
	
	02
	Eletrodos de aço inox
	
	
	01
	Para de garras (jacaré)
	
	
	
	Fio de cobre
3. Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
 
 	Pode-se definir eletrólise como um processo químico que resulta na decomposição de uma determinada substância por meio de uma corrente elétrica. Além disso, a energia elétrica é transformada em energia química, usada para produzir ou dissociar substâncias químicas.
Na eletrolise de eletrólito forte ocorre a separação de íons na solução. O composto de cloreto de sódio (Nacl) aquoso quando submetido a uma corrente elétrica, os íons Na+ e Cl- são atraídos para os eletrodos, em que os íons positivos se deslocam para o cátodo (polo negativo), e os íons negativos se movem para o ânodo (polo positivo). Já no cátodo ocorre que o Na+ recebe elétrons tornando-se um átomo de sódio e o ânodo os íons Cl- perdem elétrons e formam moléculas de cloro.
No eletrólito fraco ocorre a dissociação parcial dos íons na substancia. O composto de ácido acético (CH3COOH) aquoso colocado em contato com uma corrente elétrica tem como resultado uma reação complexa em que ocorre a liberação de íons de hidrogênio e acetado nos eletrodos como também ocorre algumas reações secundarias.
4. Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê.
O cátodo é identificado em células eletrolíticas, em que ocorre a redução dos íons e a formação de reações reduzidas, já no ânodo é onde acontece a oxidação e a liberação de elétrons, pode-se dizer que nesses dois processos são responsáveis pela geração de energia elétrica e por diversos processos eletroquímicos.
Na prática de hidrolise, um ânodo de metal (platina) é ligado a um terminal positivo de uma fonte com corrente contínua e um cátodo de metal (níquel) ligado ao terminal negativo, nesse processo o ânodo é o eletrodo que sofre oxidação e os íons de hidroxila (OH-) são produzidos a partir da água. Além disso, a redução ocorre no cátodo onde os íons de hidrogênio (H+) são produzidos.
Na prática da experiência de hidrolise da água, as cargas negativas são deslocadas para o ânodo e as cargas positivas se movimentam para o cátodo e a oxidação acontece no ânodo, local em que os elétrons são liberados pelos átomos de metal e mudam-se para os íons de hidroxila gerando gás oxigênio (O2) e íons de hidrogênio (H+). A redução acontece no cátodo em que os íons de hidrogênio recebem elétrons liberados pelos átomos de metal formando hidrogênio gasoso (H2). Dessa forma, o eletrodo onde ocorre a oxidação é no ânodo e a redução acontece no cátodo. 
		TEMA DE AULA: ENSAIO NA CHAMA 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula
Durante a experiência é possível identificar o ensaio de chama a partir de elementos químicos em amostras. De acordo com a cor produzida pela amostra é possível identificar o produto químico utilizado. Na execução da técnica, a amostra é aquecida em uma chama onde é produzida uma luz especifica emitida pelo produto químico. O cloreto de sódio (sal de cozinha) produz uma coloração amarela escura e o sal de potássio produz a chama violeta, para se observar essa chama é possível a partir do espectroscópio. É importante saber que a técnica de saio da chama tem alguns fatores que podem influenciar no resultado como a temperatura da chama, a interferentes nas amostras que podem modificar a cor da amostra e prejudicar na identificação do produto químico. 
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	05
	Alças de platina
	50 ml
	Ácido Clorídrico PA
	01
	Béquer de 80ml contendo 50 ml de água destilada
	5g
	Nitrato de Prata (AgNo3)
	01
	Béquer de 80ml contendo 50 ml de ácido clorídrico (concentrado)
	5g
	Nitrato de Chumbo (Pb(NO3)2)
	
	
	5g
	Sulfato de cobre (CuSO4 5H2O)
	
	
	5g
	Cloreto de sódio (Nacl)
	
	
	5g
	Cloreto de Potássio 9Kcl)
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	01
	Bico de Bunsen
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
De acordo com o metal utilizado pode-se identificar a coloração formada nos cátions metálicos no teste de chama.
Os compostos Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Zn2+, Fe2+, formam cátions metálicos incolores. Enquanto que, Cu2+ forma a cátions de coloração azul, Fe3+ forma coloração amarelo ou alaranjado, Co2+ forma a coloração rosa, Ni2+ forma o verde, e o Cr3+ forma o verde ou amarelo. Além disso, o íon de permanganato Mno4- forma uma coloração violeta, o íon Cromato (Cro4)2- forma a coloração também amarelo e por fim, o íon dicromato (Cr2o7)2- forma a coloração laranja.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE PH
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Nessa prática verificou-se através de dosagens de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, as faixas de resposta de alguns indicadores do tipo ácido-base. Além disso, conhecendo as faixas de ph e os pontos de viragem dos indicadores pode-se identificar a acidez ou basicidade de uma solução através da transformação de cores do indicador. Portanto se por acaso uma solução de ph desconhecido for transformado em vermelho ao ser adicionado o metil vermelho, esse resultado indica que a solução é ácida, e o ponto de viragem do metil vermelho está abaixo do ph 7,0 que é neutro. 
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	01
	Estante para tubos de ensaio
	01
	Pisseta com água destilada
	10
	Tubos de ensaio de 20 ml 
	10ml
	Indicador azul de bromotimol
	02
	Pipetas de 05 ml (graduada ou volumétrica)
	10ml
	Indicador alaranjado de metila
	02
	Béquer 150 ml
	10ml
	Indicador vermelho de metila
	02
	Peras
	10ml
	Indicador fenolftaleína
	
	
	10ml
	Indicador verde de bromocresol
	
	
	50ml
	Solução NaOH 0,1M (hidróxido de sódio)
	
	
	50ml
	Solução de Hcl 0,1 M (ácido clorídrico)
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	
	
3. Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado.
Pode-se utilizar alguns materiais para identificar as faixas de respostas de cores dos indicadores como o papel de tornassol vermelho sua faixa de resposta de cores entre vermelho para ácido e azul para base. O metil Orange a faixa de cores entre vermelho para ácido e amarelo para base. Já o bromodimol blue a faixa de cores entre amarelo para ácido e azul para base. 
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
 
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
A identificação de ânions em uma solução é realizada a partir da técnica de análise por via úmida. Alguns ânions são bastante utilizados para essa prática como o cloreto, brometo, iodeto, sulfato, carbonato e o nitrilo. È importante ressaltar que para cada íon é utilizado um composto especificopara se obter uma reação característica. O brometo reage com o nitrato de prata, gerando um precipitado amarelo de brometo de prata (AgBr), o cloreto pode ser identificado com o nitrato de prata (AgNo3) gerando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	1
	Estantes para tubo de ensaio
	
	
	1
	Tubo para centrifuga
	10ml
	Nitrato de Prata (AgNo3)
	4
	Tubos de ensaios
	10ml
	Solução de ácido clorídrico (Hcl)
	4
	Pipetas graduadas 5ml
	10ml
	Agua destilada
	 4
	Béquer contendo as substancias a serem identificadas.
	10ml
	Cloreto de bromo (BrCl2)
	 2
	Conta gotas plástico
	
	
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	
	Bico de Bunsen
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
Na identificação dos íons de cloreto é adicionado nitrato de prata (AgNo3) em solução aquosa obtendo um resultado de precipitado branco. Já os íons de Sulfato são identificados quando se adiciona cloreto de bário (BaCl2) em solução aquosa, obtendo um precipitado branco. O nitrito é identificado quando adicionado ao reagente griess (sulfanilamida e N-(1-naftil)etilendiamina) em meio ácido obtendo o complexo rosa – avermelhado. E os íons de nitrato não são identificados com facilidade por esse método, sendo identificados por método instrumental como a cromatografia liquida (HPLC) ou espectroscopia de massa (MS) por exemplo.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS II E III
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
Nessa técnica de analise por via úmida é utilizada para identificar compostos químicos por meio da reação ou reagentes específicos em meio aquoso. Sabe-se que os cátions dos grupos II e III são metais alcalino terrosos e metais de transição respectivamente e podem ser identificados a partir da técnica descrita anteriormente. 
	Para realizar a prática inicia-se com a coleta e preparação da amostra, a esta que já contém os cátions do s grupos II e III é dissolvida em água destilada sendo filtrada para remover impurezas. Enquanto isso, os cátions são separados em dois grupos sendo adicionado hidróxido de amônio em meio aquoso onde os cátions do grupo II formam precipitado com hidróxido de amônio já os cátions do grupo III continuam solução. 
	Os cátions do grupo II passam pelo teste da chama com o sulfato de magnésio e cálcio livre, e os cátions do grupo III passam pelo teste de solubilidade com hidróxido de amônio, teste de nitrito de prata e do ácido oxálico. 
	Portanto, pode-se afirmar que essa técnica é eficiente para identificação dos grupos II e III. Além disso, através da separação dos cátions em grupos e a realização dos testes identificam-se os metais presentes na amostra química e informações importantes sobre sua composição.
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	01
	Estante para tubos de ensaio
	10ml
	Sulfato de Cobre (CuSO4). (5H2O)
	05
	Tubos de ensaio de 20 ml 
	10ml
	Sulfato de Ferro (FeSO4). (7H2O)
	0
	Conta-gotas plásticos
	10ml
	Cloreto de Alumínio (AlCl3)
	
	
	10ml
	Sulfato de Cádmio (CdSO4)
	
	
	10ml
	Cloreto de Cromo (CrCl3). (6H2O)
	
	
	10ml
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	
	
	10ml
	Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) 46%
	
	
	10ml
	Fosfato de Bissódico (Na2HPO4)
	
	
	
	Tiocianato de Potássio (KSCN)
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	
	Centrífuga
3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis.
Os cátions que compõem o grupo II são: Mg2+, Ca2+, Sr2+e Ba2+ são identificados a partir dos métodos da separação dos cátions em grupos seguindo seus respectivos testes. Enquanto isso, os cátions do grupo III são: Al3+, Cr3+, Fe3+, Co2+, Ni2+ e Mn2+, são identificados a partir dos testes específicos para cada grupo, sendo utilizado o reagente de Schweitzer, em que a mistura de soluções de NaOH, Na2SO4, EDTA e KCN responsáveis pela formação de complexos com os referidos cátions desse grupo.
		TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DOS GRUPOS IV E V
ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
No grupo IV os cátions presentes são: sn2+, Sn4+, Pb2+ e Hg2+, em que são separados de outras substâncias presentes na amostra, essa separação ocorre a partir de reações químicas especificas, onde adiciona-se sulfetos ou carbonatos que foram precipitados insolúveis nesses cátions. Agora serão identificados a partir do teste de chama, em que o íon SN2+ será identificado a partir da coloração amarela ou verde emitida pela chama, e a reação com sulfeto de amônio o qual, forma um precipitada preto com íon Pb2+. Além disso, se adicionar ácido clorídrico e ferrocianeto de potássio forma um precipitado branco acinzentado com íon de Sn2+. Já a reação com cloreto estanoso forma um precipitado metálico com o íon Hg2+. 
No grupo V os cátions são: Bi3+, Sb3+ e As3+. A separação dos cátions ocorre quando adiciona-se hidróxido de sódio que formam precipitados a partir desses íons. Logo após a separação segue com o teste de reação com ácido clorídrico e cloreto estanoso formando um precipitado preto com íon Bi3+. Enquanto isso, a reação com ácido clorídrico e iodeto de potássio formam um precipitado amarelo com íons Sb3+. Já a reação com sulfato de cobre e hidróxido de sódio formam um precipitado verde azulado com íons As3+.
2. Materiais utilizados 
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	01
	Estante para tubos de ensaio
	10ml
	Sulfeto de amônio
	05
	Tubos de ensaio de 20 ml 
	10ml
	Ácido clorídrico
	0
	Conta-gotas plásticos
	10ml
	Iodeto de potássio
	
	
	10ml
	Sulfato de cobre
	
	
	10ml
	Ferrocianeto de potássio
	
	
	10ml
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	
	
	10ml
	Cloreto de estanho
	
	
	10ml
	Água destilada
	
	
	
	
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	
	Centrífuga
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis.
Os cátions do grupo IV o Hg2+são o Pb2+ (chumbo) e o Hg2+ (mercúrio III) que foram identificados através da precipitação com sulfeto de hidrogênio H2S na presença de ácido. Já o Mercúrio III (Hg2) foi identificado na presença de amalgama com Zinco aquecido com liberação de Hg metálico. Enquanto isso, os cátions do grupo V são: cobre II (Cu2+), bismuto III (Bi2+) e o cádmio (Cd2+) identificados pelo método da sulfidação, ou pela adição de sulfeto de hidrogênio em meio ácido. Já o CU2+ formou um precipitado escuro quase preto de sulfeto de cobre (CuS), o Bi3+ formou um precipitado negro de sulfeto de bismuto (Bi2S3) e por fim, o Cd2+ formou um precipitado amarelo de sulfeto de cádmio (CdS).
		TEMA DE AULA: REAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
A reação de complexação se dar quando os íons ou moléculas são ligadas a um elemento químico central, podendo ocorrer em soluções aquosas ou solidas. Além disso, essa reação é a formação de complexos metálicos como íons de cobre com amônia, em que esse íon de cobre se liga a amônia formando um composto de estrutura tridimensional. Esses complexos possuem características particulares que incluem a estabilidade, a solubilidade e coloração, onde a estabilidade se relaciona com a força das interações entre íons ou moléculas, já a solubilidade está relacionada coma polaridade e acidez e a coloração está relacionada a absorção ou emissão de luz e é usada para identificar a presença de metais em amostras químicas. Pode - se observar que o complexo de íons de cobre com amônia é azul, e o íon de ferro com tiocianato é vermelho.
2. Materiais utilizados.
	QUANT
	DESCRIÇÃO DAS VIDRARIAS
	QUANT
	REAGENTES E SOLUÇÕES
	01
	Estante para tubos de ensaio
	5ml
	Solução de amido 1%
	03
	Tubos de ensaio de 10 ml 
	5ml
	Solução de glicose 2%
	03
	Conta-gotasplásticos
	5ml
	Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1M
	03
	Pipetas graduadas de 5ml
	10ml
	Solução de lugol
	05
	Béqueres contendo as soluções a serem utilizadas 
	5ml
	Solução de ácido clorídrico (Hcl) 1M
	
	
	
	Pisseta com água destilada
	
	
	
	Papel toalha
	QUANT
	MATÉRIAPRIMA/INSUMO
OU ANALITICO
	QUANT
	EQUIPAMENTOS
	
	
	
	
3. Relate a formação de complexos coloridos e suas modificações de cor em ambientes de pH distintos
Pode-se afirmar que a formação de complexos coloridos está relacionada a interação de íons metálicos com um ligante ou um elemento químico que interagem com o referido íon, essa reação ocorre em diferentes Ph o que modifica a cor do complexo. As soluções ácidas ou neutras, ou íons metálicos com carga positiva estão associados a ligantes neutros ou carregado negativamente, a presença de ligantes de alta energia em que podem doar pares de elétrons que induzem a formação de complexos coloridos. Os íons metálicos de soluções alcalinas se associam a ligantes de carga negativa. Entretanto, a modificação da cor dos complexos é resultado das interações eletrônicas entre íon metálico e ligante, que geram diversas transições eletrônicas em comprimentos de ondas características, pois a cor do complexo varia de acordo com a especificidade do ligante em relação a concentração, a carga do íon metálico, o Ph da solução em que se encontra o complexo.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
2. Materiais utilizados.
3. Realizar os cálculos estequiométricos da reação e calcular seu rendimento
			TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS GRUPO I
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
2. Materiais utilizados.
	
3. Descrever o método qualitativo para identificação dos cátions do grupo I