Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-022-024

Prévia do material em texto

vivos que habitam os oceanos, rios e lagos. Esse 
processo pode ser representado pela equação:
∗O (g) aq O (aq)2 2�1
aq* 5 quantidade muito grande de água
Algumas espécies de peixe necessitam, para sobre-
vivência, de taxas relativamente altas de oxigênio 
dissolvido na água. Peixes com essas exigências 
teriam maiores chances de sobrevivência:
 I. em um lago de águas a 10 °C do que em um 
lago a 25 °C, ambos à mesma altitude.
 II. em um lago no alto da cordilheira dos Andes 
do que em um lago situado na base da cor-
dilheira, desde que a temperatura da água 
fosse a mesma.
 III. em lagos cujas águas tivessem qualquer tem-
peratura, desde que a altitude fosse elevada.
Qual(is) afirmação(ões) é(são) correta(s)?
 3. (Furg-RS)
Um refrigerante contém água, gás carbônico, 
corantes, ácidos e diversas substâncias responsáveis 
pela aparência e pelo sabor. As pessoas costumam 
colocar uma colher no gargalo da garrafa com a 
intenção de evitar a perda de gás. Será que isso evita 
mesmo a perda de gás? José Atílio Vanin, do Instituto 
de Química da USP, responde: “Não evita!”.
Ele explica: “O gás do refrigerante é o gás carbô-
nico. A 30 °C é possível dissolver cerca de 0,6 L desse 
gás em um litro de água pura; a 10 °C dissolve-se 
1,2 L do gás por litro d’água; e 1,7 L a 0 °C. Assim, o 
que evita a perda do gás é o ato de colocar o refri-
gerante na geladeira. Não existe nenhum efeito fí-
sico-químico de superfície ligado à colher.”
(Adaptado do livro Interações e transformações I. 
GEPEQ/IQ-USP, 1998. p. 56.)
A compreensão do texto anterior, em suas infor-
mações e significados do ponto de vista da Quí-
mica, permite afirmar que:
 I. o refrigerante é, na verdade, uma solução 
aquosa resultante da mistura de várias 
substâncias.
 II. a introdução da colher no gargalo oferece 
uma superfície lisa que resiste à fuga do 
gás, aprisionando-o.
 III. fora da geladeira, quanto mais baixa a tem-
peratura menor a perda do gás carbônico 
pelo gargalo da garrafa do refrigerante.
Das afirmativas, somente está(ão) correta(s):
a) I e II. 
b) II. 
c) III. 
d) I. 
e) I e III.
X
X
 4. (UCS-RS) Os refrigerantes possuem dióxido de 
carbono dissolvido em água, de acordo com a 
equação química e a curva de solubilidade repre-
sentadas abaixo.
15 20 25 3010
S
o
lu
b
il
id
a
d
e
 d
o
 C
O
2
e
m
 á
g
u
a
 (
m
g
 ?
 L
2
1
)
1,2
1,4
1,6
1,8
2,0
2,2
2,4
Curva de solubilidade
Temperatura da ‡gua (¡C)
No processo de fabricação dos refrigerantes, 
a) o aumento da temperatura da água facilita a 
dissolução do CO
2
 (g) na bebida.
b) a diminuição da temperatura da água facilita a 
dissolução do CO
2
 (g) na bebida.
c) a diminuição da concentração de CO
2
 (g) faci-
lita sua dissolução na bebida.
d) a dissolução do CO
2
 (g) na bebida não é afeta-
da pela temperatura da água.
e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 
25 °C, pois a solubilidade do CO
2
 (g) é máxima.
 5. (UFRGS-RS) Um estudante analisou três soluções 
aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g 
deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar 
as soluções em repouso em recipientes fechados, 
ele observou a eventual presença de precipitado 
e filtrou as soluções, obtendo as massas de pre-
cipitado mostradas no quadro abaixo.
Solução Precipitado
1 Nenhum
2 0,5 g
3 0,8 g
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 
2 e 3 eram, respectivamente, 
a) não saturada, não saturada e saturada.
b) não saturada, saturada e supersaturada.
c) saturada, não saturada e saturada.
d) saturada, saturada e supersaturada.
e) supersaturada, supersaturada e saturada.
X
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
20 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap01_p009a026.indd 20 8/2/18 10:49 AM
 6. (PUC-MG) Considere o gráfico de solubilidade de 
vários sais em água, em função da temperatura.
30 60 100
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0 10 20
Temperatura (°C)
Gramas de soluto para saturar 100 g de H
2
O
40 50 70 80 90
Ce
2
(SO
4
)
3
NaC,
NH
4
C,
KNO
3
NaNO
3
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos 
sobre soluções, é incorreto afirmar que:
a) a solubilidade do Ce
2
(SO
4
)
3
 diminui com o au-
mento da temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio satura 
200 g de água a 30 °C.
d) dissolvendo-se 60 g de NH
4
C, em 100 g de água, 
a 60 °C, obtém-se uma solução insaturada.
 7. (PUC-RJ) Observe o gráfico.
50 70
80
100
120
140
200
220
180
160
3020
Temperatura (°C)
Solubilidade (g soluto/100 g de ‡gua)
40 60
40
20
60
0
K
2
CrO
4
NaC,O
3
Cs
2
SO
4
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir 
a saturação em 500 g de água na temperatura de 
60 °C, em gramas, é aproximadamente igual a:
a) 70.
b) 140.
c) 210.
d) 480.
e) 700.
X
X
O gráfico a seguir representa as curvas de solu-
bilidade de várias substâncias. Com base nele, res-
ponda às questões 8 a 12.
Temperatura (°C)
Solubilidade (g/100 g)
0
A
C
B
D
 8. Considerando apenas as substâncias NaNO
3
 e 
Pb(NO
3
)
2
, qual delas é a mais solúvel em água, a 
qualquer temperatura?
 9. Aproximadamente em qual temperatura a solu-
bilidade do KC, e a do NaC, são iguais?
 10. Qual das substâncias apresenta maior aumento 
de solubilidade com o aumento da temperatura?
 11. Compare as solubilidades das substâncias KNO
3
 e 
NaNO
3
 a 68 °C, abaixo e acima dessa temperatura.
 12. Qual a massa de uma solução saturada de NaNO
3
 
a 20 °C obtida a partir de 500 g de H
2
O?
 13. (UFRRJ) A curva do 
gráfico ao lado mostra 
a solubilidade de um 
certo soluto em água.
Responda às pergun-
tas a seguir, justifican-
do sua resposta.
 I. Qual ou quais dos pontos do gráfico repre-
senta(m) uma solução saturada homogênea?
 II. Indique em que pontos do gráfico existem 
soluções saturadas heterogêneas.
 III. Através do conceito de solução insaturada, 
aponte no gráfico o(s) ponto(s) onde essa 
situação ocorre.
 IV. Que procedimentos podem ser utilizados para 
precipitar (cristalizar) parte do soluto da solu-
ção D, sem alterar as quantidades do solvente 
e do soluto da referida solução?
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
Temperatura (°C)
20 40 60 68 80 100
20
40
60
80
88
100
120
140
160
180
0
AgNO KNO
NaNO
MgC,
NaC,
KC,
Pb(NO )
Solubilidade (g/100 g de H
2
O)
3
33
3 2
2
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
21CAPÍTULO 1 | SOLUÇÕES
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap01_p009a026.indd 21 8/2/18 10:49 AM
 14. (Uerj) O gráfico a seguir, que mostra a variação 
da solubilidade do dicromato de potássio na água 
em função da temperatura, foi apresentado em 
uma aula prática sobre misturas e suas classifi-
cações. Em seguida, foram preparadas seis mis-
turas sob agitação enérgica, utilizando dicroma-
to de potássio sólido e água pura em diferentes 
temperaturas, conforme o esquema:
Temperatura (°C)
Solubilidade (g de soluto/100 g de H
2
O)
0 30 70
20
60
30 °C
15 g K
2
Cr
2
O
7
1
100 g H
2
O
30 °C
3,5 g K
2
Cr
2
O
7
1
20 g H
2
O
30 °C
2 g K
2
Cr
2
O
7
1
10 g H
2
O
70 °C
200 g K
2
Cr
2
O
7
1
300 g H
2
O
70 °C
320 g K
2
Cr
2
O
7
1
500 g H
2
O
70 °C
150 g K
2
Cr
2
O
7
1
250 g H
2
O
Após a estabilização dessas misturas, o número 
de sistemas homogêneos e o número de sistemas 
heterogêneos formados correspondem, respec-
tivamente, a:
a) 5 – 1.
b) 4 – 2.
c) 3 – 3.
d) 1 – 5.
 15. (UPM-SP) A solubilidade do cloreto de potássio 
(KC,) em 100 g de água, em função da tempera-
tura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura (8C)
Solubilidade (g de KC, 
em 100 g de água)
0 27,6
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0
50 42,6
Ao preparar-se uma solução saturada de KC, em 
500 g de água, a 40 °C e, posteriormente, ao res-
friá-la, sob agitação, até 20 °C é corretoafirmar que:
X
a) nada precipitará.
b) precipitarão 6 g de KC,.
c) precipitarão 9 g de KC,.
d) precipitarão 30 g de KC,.
e) precipitarão 45 g de KC,.
 16. (Udesc) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de 
um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (8C)
Solubilidade do sal 
(g/100 g de H
2
O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal a 50 °C e 30 °C, as 
massas de água necessárias, respectivamente, são:
a) 58,20 g e 66,67 g.
b) 68,40 g e 57,14 g.
c) 57,14 g e 66,67 g.
d) 66,67 g e 58,20 g.
e) 57,14 g e 68,40 g.
 17. (Fuvest-SP) O rótulo de um frasco contendo deter-
minada substância X traz as seguintes informações:
Propriedade Descrição ou valor
Cor Incolor
Inflamabilidade Não inflamável
Odor Adocicado
Ponto de fusão –23 °C
Ponto de ebulição 77 °C
Densidade a 25 °C 1,59 g/cm³
Solubilidade a 25 °C 0,1 g/100 g de H
2
O
a) Considerando as informações apresentadas no 
rótulo, qual é o estado físico da substância con-
tida no frasco, a 1 atm e 25 °C? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 °C, 
56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Deter-
mine a massa da substância X que não se dis-
solveu em água. Mostre os cálculos.
c) Complete o esquema a seguir, representando 
a aparência visual da mistura formada pela 
substância X e água quando, decorrido certo 
tempo, não for mais observada mudança vi-
sual. Justifique.
Dado: densidade da água a 25 °C 5 1,00 g/cm3
X água (represente aqui a 
mistura de água e X, 
quando não se observa
mais mudança visual)
1
X
X
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
22 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
2CONECTEQuim_MERC18Sa_U1_Cap01_p009a026.indd 22 8/2/18 10:49 AM