Exercícios de Solubilidade

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Nessa lista são OBRIGATÓRIOS os seguintes 
exercícios:
1, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 14, 16, 17, 19 e 20.
Todo o restante são exercícios COMPLEMEN-
TARES.
01 - (QemA) Observe a tabela de solubilidade abaixo e 
responda:
a. Qual (ais) a(s) substância(s) mais solúvel(is) a 30°C?
b. Qual a substância menos solúvel a 10°C?
c. Qual massa de KNO3 é necessária para se dissolver em 
500 g de água a 30°C?
d. Qual massa de Ce2(SO4)3 é necessária para se dissolver 
400 g de água a 80ºC ?
02 - (QemA) O gráfico a seguir representa a curva de so-
lubilidade de um sal genérico em função da temperatura.
 
Quatro misturas desse sal, A, B, C e D, foram preparadas, 
em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes 
massas do sal em água. A partir da análise do gráfico res-
ponda:
a. A solução A é um precipitado? Justifique.
b. A solução B é saturada ou insaturada?Justifique.
c. A solução C é insaturada? Justifique.
03 - (QemA) Considerando os conhecimentos sobre o 
assunto e as informações contidas no gráfico, assinale a 
afirmativa correta.
INTRODUÇÃO AO ESTUDO DAS SOLUÇÕES - CLASSIFICAÇÃO DAS 
SOLUÇÕES - COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
L ISTA DE EXERCÍCIOS 01
1
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01
a. Se uma solução saturada de KNO3 for preparada a 50 
ºC e em seguida aquecida a 80 ºC, será obtida uma solu-
ção supersaturada desse sal.
b. O sal mais solúvel em água, a 50 ºC, é o NaCl.
c. A menor quantidade de água necessária para dissolver 
completamente 50 gramas de NaNO3 a 35 ºC é 100 gra-
mas.
d. Se a 250 gramas de KNO3 forem adicionados 200 gra-
mas de água a 58 ºC, será obtida uma solução saturada 
com 100 gramas de KNO3 precipitado.
e. A curva de solubilidade representa a fronteira entre as 
regiões insaturada e supersaturada, e qualquer ponto des-
sa curva indica que a solução está saturada.
04 - (QemA) A quantidade máxima de soluto que pode 
ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é de-
nominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coe-
ficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) 
em função da temperatura são mostrados na tabela.
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, qual a 
quantidade mínima de água (H2O), a 60 ºC necessária 
para dissolver totalmente 22,0 g de KNO3?
05 - (QemA) O gráfico a seguir expressa os coeficientes 
de solubilidade (CS) do KClO3 em 100 g de água em várias 
temperaturas:
Calcule:
a. a percentagem do KClO3 que dissolve quando adiciona 
12 g de KClO3 em 100 g de água a 25 ºC.
b. a massa de KClO3 contida em 240 g de solução a 50 
ºC.
06. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada 
abaixo.
Considerando a solubilidade deste sal a 40 ºC, qual é a 
quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado 
quando a temperatura da solução saturada (e em agita-
ção) for diminuída para 20 ºC?
07 - (QemA) O gráfico a seguir representa a solubilidade 
de vários sais em função da temperatura, expressa em gra-
mas do soluto por 100 gramas de água. Sobre esse gráfico 
responda:
a. Com o aumento de temperatura qual(ais) sal(ais) au-
menta (m) sua (s) solubilidade (s)?
b. Qual diminui a solubilidade com o aumento de tempe-
ratura?
c. Qual o coeficiente de solubilidade do Li2SO4 a 50 ºC? 
08 - (QemA) Preparou-se uma solução, dissolvendo-se 
50 g de Na2SO4.10H2O em 100 g de água a uma tempera-
tura de 40 ºC. A seguir a solução foi resfriada a 20 ºC, ha-
vendo formação de um sólido branco.
2
a. Qual a quantidade do sólido que se formou?
b. O que representa a mudança da curva a aproximada-
mente 38 ºC?
09 - (QemA) Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um 
indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar (C12H22O11). Consi-
dere que cada colher contém 5 g de açúcar, cuja solubilida-
de é de 30 g/100g de água. Sobre essa xícara de café, Colo-
que V ou F.
a. ( ) apresenta corpo de chão constituído por açú-
car.
b. ( ) contém 0,50 mol de açúcar.
c. ( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar.
d. ( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse 
açúcar é igual a 342 g dividido pelo número de Avogadro.
 
10 - (QemA) Considerando sistemas termodinamicamen-
te estáveis. Coloque V(verdadeiras) ou F (falsas).
a. ( ) A 25 ºC, a solubilidade em água do NaNO3 é 
maior do que a do Na2SO4.10H2O.
b. ( ) A 25 ºC, uma mistura de 120 g de NaNO3 com 
100 g H2O é bifásica, sendo uma das fases NaNO3(s) e a 
outra a H2O(l).
c. ( ) A 0 ºC, uma mistura de 20 g de NaCl com 100 
g de gelo é monofásica, sendo esta fase uma solução aquo-
sa não saturada em NaCl.
d. ( ) A 25 ºC, a concentração de íons de sódio exis-
tentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adi-
ção de 5,8 g de NaCl à 100 g de H2O é 1 mol/L.
11 - (UNESP SP) 
No gráfico, encontra-se representada a curva de solubi-
lidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 
1000 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g 
de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução 
deve estar a uma temperatura, aproximadamente, 
igual a
a) 12 °C.
b) 17 °C.
c) 22 °C.
d) 27 ºC.
e) 32 °C.
12 - (MACK SP) 
As curvas de solubilidade têm grande importância no 
estudo das soluções, já que a temperatura influi decisi-
vamente na solubilidade das substâncias. Consideran-
do as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é corre-
to afirmar que
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a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério 
com o aumento da temperatura.
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o 
cloreto de potássio.
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a 
maior solubilidade a 20ºC.
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, 
observa-se a precipitação de 30 g desse sal.
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g 
de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.
13 - (UNIR RO) 
Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível 
observar a dissolução dessas substâncias, a formação 
de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de 
partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que repre-
senta a solubilidade de um sal em água.3
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afir-
mar: 
a) A dissolução do sal é exotérmica. 
b) A temperatura não tem influência sobre a solubili-
dade do sal. 
c) O gráfico representa um sal que sofre modificações 
em sua estrutura com a variação da temperatura. 
d) A dissolução do sal é endotérmica. 
e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com 
corpo de fundo (partículas precipitadas), é necessá-
rio dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de 
água pura. 
14 - (UFSCAR SP) 
As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, 
medidas em duas temperaturas diferentes, são forneci-
das na tabela a seguir.
Com base nestes dados, pode-se afirmar que:
a) a dissolução de KNO3 em água é um processo 
exotérmico.
b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada 
de absorção de calor do ambiente.
c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução 
de cada um deles em volumes adequados de água a 
80ºC, seguido do resfriamento de cada uma das 
soluções a 10ºC.
d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 
10ºC forem aquecidos a 80ºC, observa-se a deposi-
ção de 2,2 g do sal sólido.
e) a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 80ºC 
dá origem a uma mistura homogênea.
15 - (UFV MG) 
A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em fun-
ção da temperatura, é representada no gráfico abaixo:
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De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que in-
dica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, 
presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 
°C:
a) 250
b) 375
c) 150
d) 100
e) 500
16 - (UEPG PR) 
Analise os dados de solubilidade do KC! e do Li2CO3 
contidos na tabela a seguir, na pressão constante, em 
várias temperaturas e assinale o que for correto.
01. Quando se adiciona 40g de KCl a 100g de água, a 
20ºC, ocorre formação de precipitado, que se dis-
solve com aquecimento a 40oC.
02. Quando se adiciona 0,154g de Li2CO3 a 100g de 
água, a 50oC, forma-se uma solução insaturada.
04. O resfriamento favorece a solubilizaçãodo KCl, 
cuja dissolução é exotérmica.
08. Quando se adiciona 37g de KCl a 100g de H2O, a 
30°C, forma-se uma solução saturada.
16. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida 
com o aumento de temperatura.
17 - (UEM PR) 
Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 
gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que qua-
tro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quanti-
dades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tu-
bos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, 
coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 4.
e) 2.
08 - (UFMG) 
A dose letal (DL50 ) – a quantidade de um pesticida 
capaz de matar 50% das cobaias que recebem essa 
dose – é expressa em miligramas do pesticida por qui-
lograma de peso da cobaia.
Este quadro apresenta os dados da solubilidade em 
água e da DL50 de três pesticidas:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afir-
mar que o pesticida com maior potencial de se espa-
lhar no ambiente por ação das chuvas e aquele com 
maior toxicidade
a) são, respectivamente, o DDT e o paration.
b) é, em ambos os casos, o malation.
c) são, respectivamente, o DDT e o malation.
d) são, respectivamente, o malation e o paration.
19 - (UFG GO) 
A presença de O2 na água, essencial para a respiração 
de espécies aquáticas aeróbicas, deve-se à dissolução 
do O2 atmosférico em água. A constante de equilíbrio 
desse processo de dissolução é igual à solubilidade do 
O2 aquoso, dividida pela pressão parcial do O2 gasoso. 
Se ao nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o 
oxigênio corresponde a 21% da composição do ar, a 
solubilidade do O2 na água
a) crescerá com o aumento da altitude.
b) decrescerá com o aumento da altitude.
c) crescerá independentemente da pressão atmosféri-
ca.
d) decrescerá independentemente da pressão atmosfé-
rica.
e) permanecerá inalterada com a altitude.
 20 - (UEMG) 
A presença do oxigênio gasoso (O2) na água se deve, 
em parte, à dissolução do ar atmosférico na água. A 
equação, a seguir, representa o equilíbrio de disso-
lução do O2 em água:
O2(g) <------> O2(aq)
Baseando-se nessas informações e em outros conheci-
mentos sobre o assunto, é INCORRETO afirmar que
a) a solubilidade do O2 aumenta em temperaturas 
mais elevadas.
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b) a solubilidade do O2 é baixa, devido ao caráter 
polar da molécula de água.
c) a disponibilidade de O2 em águas superficiais é 
influenciada pela altitude.
d) a ligação entre átomos de oxigênio ocorre por 
compartilhamento de elétrons.
Exercícios desafios - ZONA NERD
01 - (ITA SP) 
Quando submersos em “águas profundas”, os mergu-
lhadores necessitam voltar lentamente à superfície 
para evitar a formação de bolhas de gás no sangue.
I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de 
gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de 
regiões próximas à superfície para as regiões de 
“águas profundas”. 
II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de 
gás no sangue quando o mergulhador desloca-se 
muito lentamente de regiões de “águas profundas” 
para as regiões próximas da superfície.
III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de 
gás no sangue quando o mergulhador desloca-se 
muito rapidamente de regiões de “águas profun-
das” para as regiões próximas da superfície. 
02 - (FUVEST SP) 
A efervescência observada, ao se abrir uma garrafa de 
champanhe, deve-se à rápida liberação, na forma de 
bolhas, do gás carbônico dissolvido no líquido. Nesse 
líquido, a concentração de gás carbônico é proporcio-
nal à pressão parcial desse gás, aprisionado entre o 
líquido e a rolha. Para um champanhe de determinada 
marca, a constante de proporcionalidade (k) varia com 
a temperatura, conforme mostrado no gráfico. 
Uma garrafa desse champanhe, resfriada a 12 ºC, foi 
aberta à pressão ambiente e 0,10 L de seu conteúdo 
foram despejados em um copo. Nessa temperatura, 
20% do gás dissolvido escapou sob a forma de bolhas. 
O número de bolhas liberadas, no copo, será da ordem 
de 
Gás carbônico:
Pressão parcial na garrafa de
champanhe fechada, a 12 ºC .............6 atm
Massa molar .................................. 44 g/mol
Volume molar a 12ºC e
pressão ambiente .......................... 24 L/mol
Volume da bolha a 12ºC e
pressão ambiente ......................6,0 x 10-8L
a) 102
b) 104
c) 105
d) 106
e) 108
 03 - (FUVEST SP) 
Industrialmente, o clorato de sódio é produzido pela 
eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba eletro-
lítica, de tal maneira que o cloro formado no anodo se 
misture e reaja com o hidróxido de sódio formado no 
catodo. A solução resultante contém cloreto de sódio 
e clorato de sódio. 
2NaCl(aq) + 2H2O(l) ----> Cl2(g) + 2NaOH(aq) + H2(g)
3Cl2(g) + 6NaOH(aq) ----> 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 
3H2O(l)
Ao final de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se 
da cuba eletrolítica, a 90oC, 310 g de solução aquosa 
saturada tanto de cloreto de sódio quanto de clorato 
de sódio. Essa amostra foi resfriada a 25oC, ocorrendo 
a separação de material sólido.
a) Quais as massas de cloreto de sódio e de clorato 
de sódio presentes nos 310 g da amostra retirada 
a 90oC? Explique.
b) No sólido formado pelo resfriamento da amostra 
a 25oC, qual o grau de pureza (% em massa) do 
composto presente em maior quantidade?
c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera 
ou absorve calor? 
Explique.
* salmoura = solução aquosa saturada de cloreto de 
sódio
6
01. 
a. NaNO3 
b. KNO3 
c. 250 g 
d. 40 g 
02. 
a. Sim, pois está acima da curva de solubilidade.
b. Insaturada, pois está abaixo da curva de solubilidade.
c. Sim, pois está acima da curva de solubilidade.
03. E
04. 20 g.
05. 
a. Aproximadamente 67%
b. 40g.
06. 30g.
07.
a. Todos exceto o Li2SO4
Li2SO4
Aproximadamente 30 g de Li2SO4/100 g de H2O
08. 
30 g de precipitado.
Indica que a substancia está perdendo moléculas de H2O 
de cristalização
09. FFVV
10. VVVV
11. D
12. E
13. D
14. E
15. A
16. 09
17. D
18. D
19. B
20. A
Exercícios desafios - ZONA NERD
QUESTÃO 01) 
I. não há formação de bolhas devido ao aumento da 
pressão sobre o mergulhador, aumentando a dissolução 
de N2 no sangue.
II. como o mergulhador volta lentamente, não haverá 
formação de bolhas, uma vez que o N2 dissolvido vai 
lentamente sendo lentamente sendo liberado através das 
trocas gasosas até atingir o grau de saturação inicial.
Isso ocorre devido a um decréscimo muito rápido da 
pressão sobre o mergulhador, o que favorece a saída do 
N2 dissolvido no sangue (volta ao grau inicial de forma 
muito rápido) atingindo a saturação e formando bolhas.
QUESTÃO 02) D
De acordo com a Lei de Henry, temos:
S= K . P(12 C, garrafa fechada)
S= 2,6 = 12g . L -1˜= 0,28 mol CO2
Portanto, em O,1L de champanhe temos:
1L --- 0,28 mol CO2
0,1 L ---- X
Portanto, o volume que escapou, 20%, 
correponde a 0,0056 mol CO2.
Volume molar 12 C
24L ------ 1 mol
Y ------ o,oo56 mol
Y= 0,1344 L CO2
Número de bolhas
1 bolha ---- 6,10 -8 L
Z ---- 0,1344 L CO2
Z= 2,24.106 bolhas
QUESTÃO 03) 
a) pelo coeficiente de solubilidade presente no grráfico e 
considerando que a solução está saturada para os dois 
sais, temos:
NaCl : 40,0g
NaClO3 :170,0g
H2O = 100,0g
o que resulta em uma massa de 310g da mistura
b) O gráfico mostra que, a 25°C, continuam em solução, 
em 100 g deH2O, aproximadamente 38 g de NaCl e 100 g 
de NaClO3. Assim, a massa de material cristalizado é 
formada por 2 g de NaCl e 70 g de NaClO3 . Pureza de 
NaClO3= 97,2% 
c) A dissolução, em água, do NaClO3 aumenta com o 
aumento da temperatura como pode ser observado no 
gráfico. Portanto, o processo absorve calor 
(endotérmico).
GABARITO L ISTA 01
7
FÍS ICO QUÍMICA - MÓDULO 01