AULA 8 - FUNÇÕES INORGÂNICAS II

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AULA 8: FUNÇÕES INORGÂNICAS II 
 
 
1 – SAIS 
 
1.1) DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS: 
 
Segundo Arrhenius, sais são 
compostos que em solução aquosa, 
dissociam, produzindo pelo menos um 
cátion diferente de hidrogênio (H
+
) e 
um ânion diferente de hidroxila (OH
–
). 
Exemplo: 
NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq) 
KmnO4(aq)  K+(aq) + MnO4-(aq) 
NaKSO4(aq)  Na+(aq) + K+(aq) + SO42-(aq) 
1.2) PREPARAÇÃO DE UM SAL: 
A maneira mais comum de 
prepararmos um sal, é através da 
reação entre um ácido e uma base. A 
esta reação, damos o nome de reação 
de neutralização. 
A reação de neutralização pode ser 
total ou parcial 
a) NEUTRALIZAÇÃO TOTAL 
Na neutralização total, todo H+ oriundo 
do ácido se ligará a toda OH- oriundos 
da base, formando agua. Em outras 
palavras, não sobram nenhum 
hidrogênio ou hidroxila na composição 
do sal formado. 
Exemplo: 
HCl + NaOH  NaCl + H2O 
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O 
2H3PO4 + 3Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + 
6H2O 
Uma dica para montarmos estas 
reações é a seguinte: 
 
b) NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL 
Na neutralização parcial, o numero de 
H+ é diferente do número de OH-. 
Assim, sobrarão hidrogênio e hidroxila, 
estando estes presentes na 
composição do sal. 
Veja: 
H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O 
Note que temos 1H+ + 1OH-  H2O, 
sobrando HCO3 e Na, que formarão o 
sal. 
 
1.3) CLASSIFICAÇÃO: 
 
a) QUANTO A PRESENÇA DE 
OXIGÊNIO 
Oxissais: presença de oxigênio. 
Exemplo: Na
2
SO
4 
Halóides: ausência de oxigênio. 
Exemplo: NaCl 
 
b) QUANTO A COMPOSIÇÃO 
Sal ácido ou hidrogenossais: 
 
São sais que possuem pelo menos um 
hidrogênio, H+, em sua composição. 
 
Exemplo: 
 
NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de 
sódio 
 
 
Sal básico ou hidróxissais: 
 
São sais que possuem pelo menos 
uma hidroxila, OH-, em sua 
composição. 
 
Exemplo: 
 
Al(OH)Cl2 – hidróxicloreto de alumínio 
 
 
Sal neutro: 
 
São produtos da neutralização total de 
um ácido ou de uma base. Para 
identificá-los é só reparar na fórmula, 
que não possuem H+ nem OH-. 
 
Exemplos: Sulfato de Bário (BaSO4) e 
Cloreto de Sódio (NaCl). 
 
 
Sal misto: 
 
São sais formados por dois ou mais 
cátion, ou ânions diferentes. 
 
Exemplo: NaKSO4 – sulfato duplo de 
sódio e potássio 
 
Dissociação: Na+ K+ SO42- 
 
Neste caso, o sal misto é formado por 
dois cátions diferentes. 
 
Sal hidratado: 
 
São saisque possuem moléculas de 
água em seu retículo cristalino e são 
elas que definem a nomenclatura do 
sal. Se o número de moléculas de água 
for cinco, temos: 
 
CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II 
penta-hidratado. 
 
1.4) NOMENCLATURA: 
Para nomearmos um sal, precisamos 
lembrar um pouquinho da 
nomenclatura de ácidos e bases, pois o 
nome do sal será composto de uma 
contribuição destas duas 
nomenclaturas. 
De modo geral, a nomenclatura de um 
sal é formada por: 
 
nome do ânion (oriundo do ácido) + 
de + nome do cátion (oriundo da 
base) 
 
Nomear o cátion da base é fácil, 
lembre-se, apenas que: 
NOX FIXO: não precisamos mencionar 
o nox no nome. 
NOX VARIÁVEL: precisamo mencionar 
o nox na nomenclatura, igual fizemos 
para as bases. 
 Para os ânions: 
Lembre-se que para um hidrácido, 
combinamos: 
nome do ametal + ídrico 
Para a nomenclatura do ânion não 
oxigenado do ácido, teremos: 
nome do ametal + eto 
ídrico —> eto 
Lembre-se que para um ácido 
oxigenado, combinamos : 
Nox do ametal Nomenclatura 
1+ ou 2+ hipo + nome do ametal + oso 
3+ ou 4+ nome do ametal + oso 
5+ ou 6+ nome do ametal + ico 
 7+ per + nome do ametal + ico 
 
Para a nomenclatura do ânion 
oxigenado do ácido, no sal, tudo que 
precisamos fazer é trocar as 
terminações: 
oso  ito 
ico  ato 
Apenas isso, as demais regras se 
mantém. 
Assim: 
Nox do ametal Nomenclatura 
1+ ou 2+ hipo + nome do ametal + oso 
3+ ou 4+ nome do ametal + oso 
5+ ou 6+ nome do ametal + ico 
 7+ per + nome do ametal + ico 
 
Exemplos: 
 
NaBr → brometo de sódio 
CaSO4 
→ sulfato de cálcio 
Al(NO3)3 
→ nitrato de alumínio 
NaHCO3 → mono-hidrogenocarbonato 
de sódio ou bicarbonato de sódio 
FeSO4 → sulfato de ferro II (ou sulfato 
ferroso); 
Fe2(SO4)3 → sulfato de ferro III (ou 
sulfato férrico). 
 
Em cada um dos exemplos, calcule o 
nox dos elementos para se convencer 
do nome. 
Na tabela ao lado, estão representados 
os cátions e ânions. 
Não se desespere! Você não precisa 
conhecer todos eles. 
Veja: 
 
 
 
 
 
 
 
 
1.5) SAIS DO COTIDIANO: 
 
Carbonato de cálcio (CaCO3): usado 
na agricultura para correção do pH do 
solo. 
 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): 
Antiácido; 
 
Carbonato de amônio (NH4)2CO3: 
Expectorante; 
 
Carbonato de lítio (Li2CO3 ): 
Antidepressivo; 
 
Cloreto de amônio (NH4Cl): 
Acidificante do tubo digestivo; 
 
Cloreto de sódio (NaCl): Soro 
fisiológico; 
 
Fluoreto de sódio (NaF): usado em 
estações de tratamento de água para 
fortalecer o esmalte dentário, 
previnindo as cáries. 
 
Iodeto de sódio (NaI): Fonte de iodo 
para a tireóide; 
 
Nitrato de potássio (KNO3): Diurético; 
 
Permanganato de potássio (KMnO4): 
Antimicótico; 
 
Sulfato de bário (BaSO4): Contraste 
em radiografia intestinal; 
 
Sulfato de cálcio (CaSO4): Gesso para 
imobilizações; 
 
Sulfato de ferro II (FeSO4): Fonte de 
ferro para anêmicos; 
 
Nitrato de potássio (KNO3): Germicida 
para olhos de recém nascidos; 
 
Sulfato de magnésio (MgSO4): 
Laxante. 
 
 
 
 
2 – ÓXIDOS 
 
2.1) DEFINIÇÃO 
 
São compostos binários em que o 
oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo. Ex.: CaO, CO2, Cl2O7 
 
ATENÇÃO: OF2 
não é óxido porque o 
F é mais eletronegativo. 
2.2) CLASSIFICAÇÃO 
Óxidos ácidos ou Anidridos: 
Reagem com agua, formando 
oxiacidos. 
São formados por metais de transição 
com Nox 5+/ 6+ / 7+ ou ametais. 
Ex.: SO3, CO2, Mn2O7, CrO3, N2O5 
SO3 + H2O  H2SO4 
P2O5 + 3H2O  2H3PO4 
N2O3 + H2O  2HNO2 
IMPORTANTE: 
Acho muito válido lembrarmos de 
alguns fenômenos ambientais 
relacionados aos óxidos ácidos. 
a) Chuva Ácida 
 
Lembre-se que combustíveis 
fósseis contém enxofre: 
S + O2  SO2 
SO2 + 1/2O2  SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
 
b) Efeito Estufa: 
O CO2 é um óxido ácido 
também, mas o maior impacto 
ambiental causado por este 
óxido, sem dúvidas, é a 
intensificação do efeito estufa. 
 
Óxidos Básicos: 
Reagem com agua, formando bases. 
São formados por metais das famílias 
1A e 2A, ou metais de transição com 
nox 1+ / 2+. 
Ex.: Na2O, CaO, FeO. 
Na2O + H2O  2NaOH 
K2O + H2O  2KOH 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
 
Óxidos Anfóteros 
São óxidos que podem se comportar 
como óxidos ácidos ou óxidos básicos. 
São eles: As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O5, 
PbO, PbO2, ZnO, Al2O3, SnO, SnO2. 
O ZnO e o Al2O3 são os principais. 
São capazes de reagir com ácidos ou 
bases fortes. 
ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O 
ZnO + 2KOH  K2ZnO2 + H2O 
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 
Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O 
Óxidos Neutros: 
Não reagem com a água para formar 
ácidos ou bases. São eles: CO, NO e 
N2O. 
Entretanto, existem uma reação que 
seria muito legal você conheçê-la. Pois, 
ela explica o caráter ácido natural das 
águas das chuvas. 
N2 + O2  2NO 
2NO + O2  N2O4 
N2O4 + H2O  HNO3 + HNO2 
Essas reações acontecem 
independente da interferência humana, 
comprovando o caráter ácido natural 
das águas da chuva. 
 
Óxidos Duplos, Mistos ou Salinos 
Possuem o seguinte formato: Me3O4. 
Quimicamente, se comportam como 
dois óxidos distintos do metal que o 
forma. Ex.: Fe3O4 
(FeO + Fe2O3) 
Quimicamente, o Fe3O4 se comporta 
como o FeO e o Fe2O3 ao “mesmo 
tempo”. 
Peróxidos: 
São formados por metai das famílias 
1A e 2A, caracterizado pelo oxigênio 
com nox 1-. Ex.: Na2O2, CaO2 
Superóxido: 
Caracterizado pelo oxigênio com nox 
1/2 - . Ex.: K2O4 
 
 
 
 
2.3) NOMENCLATURA 
De modo geral a nomenclatura dos 
óxidos podeser feita, indicando o 
numero de oxigênio e do outro 
elemento: 
CO2 —> dioxido de carbono 
CO —> monoxido de carbono 
N2O5 —> pentoxido de dinitrogenio 
mono,di,tri,tetra etc + óxido + de + 
di,tri,tetra etc + nome do outro 
elemento 
 
Porém, existem nomenclaturas mais 
especificas, de acordo com a 
classificação do oxido. 
 
a) Óxidos ácidos ou Anidridos: 
A nomenclatura dos óxidos ácidos 
será determinada da mesma 
maneira que a dos óxiácidos. A 
única diferença é que ao invés de 
ser começada com a palavra 
“ácido”, ela será começada pela 
palavra “anidrido”. 
Anidrido + nomenclatura de oxiácido 
Lembrando que: 
Nox do ametal Nomenclatura 
1+ ou 2+ hipo + nome do ametal + oso 
3+ ou 4+ nome do ametal + oso 
5+ ou 6+ nome do ametal + ico 
 7+ per + nome do ametal + ico 
 
Ex.: 
Cl
2
O
5 
→ anidrido CLÓRICO 
I
2
O
7 
→ anidrido PERIODICO 
 Br
2
O → anidrido HIPOBROMOSO 
CrO
3 
→ anidrido CRÔMICO 
 SO
2 
→ anidrido SULFUROSO 
Exceções: B
+3
, C
+4
, Si
+4 
→ ico 
 
b) Óxidos básicos: 
Já a nomenclatura dos óxidos 
básicos deve ser feita igual a das 
bases, porém, ao invés de 
começarmos com a palavra 
“hidróxido” começaremos com a 
palavra “óxido”. 
óxido + de + nome do cátion 
Exemplo: 
 Na
2
O → óxido de sódio. 
 CaO → óxido de cálcio. 
 
Lembrando que, se o metal tiver 2 
Nox possíveis devemos indicar os 
nox na nomenclatura: 
 
Exemplo: 
FeO → óxido de ferro II 
Fe
2
O
3 
→ óxido de ferro III 
Ou ainda utilizar as terminações oso 
e ico igual fizemos nas bases. 
Exemplo: 
FeO → óxido ferroso 
Fe
2
O
3 
→ óxido férrico 
 
 
c) Óxidos Anfóteros: 
Segue a mesma linha de raciocínio dos 
óxidos básicos. 
Exemplos: 
 
As
2
O
3 
→ óxido de arsênio III ou óxido 
arsenioso. 
As
2
O
5 
→ óxido de arsênio V ou óxido 
arsênico. 
PbO → óxido de chumbo II ou óxido 
plumboso. 
 PbO
2 
→ óxido de chumbo IV ou óxido 
plúmbico. 
 
d) Óxidos Neutros: 
 
NO → óxido nítrico 
CO → monóxido de carbono 
N
2
O → óxido nitroso 
 
e) Óxidos Duplos, Mistos ou 
Salinos: 
óxido + misto,duplo ou salino + de + 
nome do elemento 
Exemplo: 
Pb
3
O
4 
– óxido duplo de chumbo ou 
óxido plumboso-plúmbico 
 
f) Peróxidos: 
peróxido + de + nome do elemento 
Exemplo: 
Na
2
O
2 
– peróxido de sódio 
H
2
O
2 – peróxido de hidrogênio 
 
 
g) Superóxido 
 
superóxido + de + nome do elemento 
Exemplo: 
K
2
O
4 
– superóxido de potássio 
 
2.4) ÓXIDOS DO COTIDIANO: 
 
• Óxido de cálcio (CaO) 
É um dos óxidos de maior aplicação e 
não é encontrado na natureza. É obtido 
industrialmente por pirólise de calcário. 
Fabricação de cal hidratada ou 
Ca(OH)2. 
Preparação da argamassa usada no 
assentamento de tijolos e revestimento 
das paredes. 
Pintura a cal (caiação). 
Na agricultura, para diminuir a acidez 
do solo. 
• Dióxido de carbono (CO2) 
É um gás incolor, inodoro, mais denso 
que o ar. Não é combustível e nem 
comburente, por isso, é usado 
como extintor de incêndio. 
O CO2 não é tóxico, por isso não é 
poluente. O ar contendo maior teor em 
CO2 que o normal (0,03%) é impróprio 
à respiração, porque contém menor 
teor em O2 que o normal. 
O CO2 é o gás usado nos refrigerantes 
e nas águas minerais gaseificadas. 
Aqui ocorre a reação: 
CO2 + H2O  H2CO3 (ácido carbônico) 
O CO2 sólido, conhecido por gelo seco, 
é usado para produzir baixas 
temperaturas. 
Atualmente, o teor em CO2 na 
atmosfera tem aumentado e esse fato é 
o principal responsável pelo 
chamado efeito estufa. 
• Monóxido de carbono (CO) 
É um gás incolor extremamente tóxico. 
É um seríssimo poluente do ar 
atmosférico. 
Forma-se na queima incompleta de 
combustíveis como álcool (etanol), 
gasolina, óleo, diesel, etc. 
A quantidade de CO lançada na 
atmosfera pelo escapamento dos 
automóveis, caminhões, ônibus, etc. 
cresce na seguinte ordem em relação 
ao combustível usado: 
álcool < gasolina < óleo diesel. 
A gasolina usada como combustível 
contém um certo teor de álcool (etanol), 
para reduzir a quantidade de CO 
lançada na atmosfera e, com isso, 
diminuir a poluição do ar, ou seja, 
diminuir o impacto ambiental. 
• Dióxido de enxofre (SO2) 
É um gás incolor, tóxico, de cheiro forte 
e irritante. 
Forma-se na queima do enxofre e dos 
compostos do enxofre: 
S + O2 (ar)  SO2 
O SO2 é um sério poluente atmosférico. 
É o principal poluente do ar das regiões 
onde há fábricas de H2SO4. Uma das 
fases da fabricação desse ácido 
consiste na queima do enxofre. 
A gasolina, óleo diesel e outros 
combustíveis derivados do petróleo 
contêm compostos do enxofre. Na 
queima desses combustíveis, forma-se 
o SO2 que é lançado na atmosfera. O 
óleo diesel contém maior teor de 
enxofre do que a gasolina e, por isso, o 
impacto ambiental causado pelo uso do 
óleo diesel, como combustível, é maior 
do que o da gasolina. 
O álcool (etanol) não contém composto 
de enxofre e, por isso, na sua queima 
não é liberado o SO2. Esta é mais uma 
vantagem do álcool em relação à 
gasolina em termos de poluição 
atmosférica. 
O SO2 lançado na atmosfera se 
transforma em SO3 que se dissolve na 
água de chuva constituindo a chuva 
ácida, causando um sério impacto 
ambiental e destruindo a vegetação: 
2SO2 + O2 (ar)  2SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
• Dióxido de nitrogênio (NO2) 
É um gás de cor castanho-
avermelhada, de cheiro forte e irritante, 
muito tóxico. 
Nos motores de explosão dos 
automóveis, caminhões, etc., devido à 
temperatura muito elevada, o nitrogênio 
e oxigênio do ar se combinam 
resultando em óxidos do nitrogênio, 
particularmente NO2, que poluem a 
atmosfera. 
O NO2 liberado dos escapamentos 
reage com o O2 do ar produzindo O3, 
que é outro sério poluente atmosférico 
NO2 + O2  NO + O3 
Os automóveis modernos têm 
dispositivos especiais que transformam 
os óxidos do nitrogênio e o CO em N2 e 
CO2 (não poluentes). 
Os óxidos do nitrogênio da atmosfera 
dissolvem-se na água dando ácido 
nítrico, originando assim a chuva ácida, 
que também causa sério impacto 
ambiental. 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (Uerj 2019) No tratamento dos sintomas 
da acidez estomacal, emprega-se o 
hidróxido de alumínio, que neutraliza o 
excesso do ácido clorídrico produzido no 
estômago. 
 
Na neutralização total, a quantidade de 
mols de ácido clorídrico que reage com um 
mol de hidróxido de alumínio para 
formação do sal neutro corresponde a: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 6 
 
2. (G1 - cftmg 2018) Em 2011 uma carreta 
que transportava 19 mil litros de soda 
cáustica (NaOH) tombou na BR-101 
próximo ao Rio Pium em Natal/RN. Com a 
finalidade de minimizar os efeitos nocivos 
deste produto, a empresa responsável pelo 
veículo providenciou um caminhão com 
cerca de 20 mil litros de um líquido capaz 
de neutralizar a soda cáustica presente na 
área afetada. 
 
Disponível em 
<http://www.tribunadonorte.com.br/noticia/s
oda-caustica-vazou-para-orio-
pium/181781>. Acesso em: 10 set. 2017 
(adaptado). 
 
 
O líquido que poderia ser utilizado nesse 
procedimento é o(a) 
a) vinagre. 
b) água destilada. 
c) leite de magnésia. 
d) solução de bicarbonato de sódio. 
 
3. (G1 - cftmg 2018) Muitas substâncias 
químicas são utilizadas com a finalidade de 
prevenir e tratar doenças, um exemplo é o 
do óxido presente nos cremes contra 
assaduras, dermatites que afetam bebês 
nos seus primeiros meses de vida. 
Geralmente essas dermatites acometem a 
região da pele coberta pela fralda. 
 
(CISCATO, C.A.M, PEREIRA, L.F., 
CHEMELLO, E., PROTI, P.B. Química, Vol. 
1, 1ª ed., São Paulo: Editora Moderna, 
2016.) 
 
 
A substância que pode corresponder 
àquela citada como exemplo no texto, é o 
a) ZnO. 
b) NaC .l 
c) 3HNO . 
d) 2Ca(OH) . 
 
4. (Uerj 2018) O cloreto de sódio, principal 
composto obtido no processo de 
evaporação da água do mar, apresenta a 
fórmula química NaC .l 
 
Esse composto pertence àseguinte função 
química: 
a) sal 
b) base 
c) ácido 
d) óxido 
 
5. (G1 - cftmg 2017) A água da chuva é 
naturalmente ácida devido à presença do 
gás carbônico encontrado na atmosfera. 
Esse efeito pode ser agravado com a 
emissão de gases contendo enxofre, sendo 
o dióxido e o trióxido de enxofre os 
principais poluentes que intensificam esse 
fenômeno. Um dos prejuízos causados 
pela chuva ácida é a elevação do teor de 
ácido no solo, implicando diretamente a 
fertilidade na produção agrícola de 
alimentos. Para reduzir a acidez provocada 
por esses óxidos, frequentemente é 
utilizado o óxido de cálcio, um óxido básico 
capaz de neutralizar a acidez do solo. 
 
As fórmulas moleculares dos óxidos citados 
no texto são, respectivamente, 
a) 2CO, SO, SO e 2CaO . 
b) 2 2 3CO , SO , SO e CaO. 
c) 2 2 3CO , S O, S O e CaO. 
d) 2 3CO, SO , SO e 2CaO . 
 
6. (Mackenzie 2016) Alguns produtos 
comercializados no mercado têm como 
principais componentes substâncias 
inorgânicas, nas quais o elemento químico 
sódio encontra-se presente. 
 
Na tabela abaixo, segue a relação de 
algumas dessas substâncias. 
 
Produtos 
comercializado
s 
Substâncias 
inorgânicas 
Água sanitária Hipoclorito de sódio 
Desentupidores 
de pia Hidróxido de sódio 
Sal de cozinha Cloreto de sódio 
Fermento 
químico 
Hidrogenocarbonat
o de sódio 
Creme dental Fluoreto de sódio 
 
Assinale a alternativa na qual encontram-se 
as fórmulas químicas das substâncias 
inorgânicas presentes nos produtos 
comercializados, na ordem que aparecem 
na tabela, de cima para baixo. 
a) NaHC O,l NaOH, NaC O,l 3NaHCO e 
NaF. 
b) NaC O,l NaOH, NaC ,l 3NaHCO e 
NaF. 
c) NaHC O,l NaC ,l NaOH, 2NaHCO e 
2Na F. 
d) NaC O,l NaHO, NaC ,l ,4NaHCO e 
2Na F. 
e) NaHC O,l NaHO, NaC ,l 3NaHCO e 
2NaF . 
 
7. (G1 - utfpr 2016) Uma pesquisa sobre 
produtos químicos e suas aplicações no 
cotidiano forneceu as seguintes 
informações: 
 
 Produto 
Químico 
Aplicação 
I. 2Mg(OH) Antiácido para 
combater o excesso 
de acidez estomacal 
II. CaO Preparação de 
argamassa na 
construção civil. 
III. 3 4H PO Acidulante em 
refrigerantes, balas 
e gomas de mascar. 
IV. 2SnF Creme dental para 
fortalecer o esmalte 
dos dentesl 
 
As funções químicas às quais estes 
produtos químicos pertencem são, 
respectivamente: 
a) ácido; base; sal; óxido. 
b) base; óxido; sal; ácido. 
c) base; óxido; ácido; sal. 
d) ácido; sal; óxido; base. 
e) óxido; sal; base; ácido. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Para resolver a(s) questão(ões) a seguir 
considere o texto retirado do website da 
Universidade Federal de São Paulo 
(UNIFESP). 
 
“[...] Junho de 2003. Um erro em 
uma indústria farmacêutica provoca 
intoxicação em dezenas de pessoas. Há 
uma morte confirmada e outras 15 
suspeitas. A causa: um veneno chamado 
carbonato de bário. O Celobar, 
medicamento que causou a tragédia, 
deveria conter somente sulfato de bário. 
Mas, na tentativa de transformar o 
carbonato em sulfato, algum erro fez com 
que quase 15% da massa do Celobar 
comercializado fosse de carbonato de 
bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário 
para que os órgãos de seu sistema 
digestório fiquem visíveis nas radiografias. 
É o chamado contraste. O problema é que 
os íons bário são muito tóxicos. Quando 
absorvidos causam vômito, cólicas, 
diarreia, tremores, convulsões e até a 
morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se 
a toxicidade é do bário, por que o sulfato de 
bário não é perigoso e o carbonato de bário 
sim? 
É que o sulfato de bário 
praticamente não se dissolve na água. Sua 
solubilidade em água é de apenas 
51,0 10 mol L−× (sob temperatura de 
25 C).° O que os pacientes ingerem é uma 
suspensão aquosa desse sal em que a 
maior parte dele não está dissolvida. Sem 
dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons 
bário não são liberados para serem 
absorvidos pelo organismo. Não há perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa 
suspensão costuma ser preparada em uma 
solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse 
sal é aumentar a concentração de íons 
sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a 
esquerda, diminuindo ainda mais a 
presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é 
diferente. Apesar de pouco solúvel em 
água, ele reage com o ácido clorídrico do 
nosso estômago formando um sal solúvel, 
o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal 
se dissocia, liberando íons bário para o 
organismo. O corpo absorve esses íons, e 
a intoxicação acontece. Triste é saber que 
uma simples gota de ácido clorídrico, 
misturada ao Celobar, teria evitado a 
tragédia. Essa gota produziria bolhas de 
gás carbônico, o que evidenciaria a 
presença do veneno no medicamento [...]”. 
 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curi
osidades/casocelobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
 
8. (Acafe 2016) Baseado nas informações 
fornecidas e nos conceitos químicos 
assinale a alternativa que contém as 
fórmulas das respectivas espécies 
químicas: carbonato de bário, sulfato de 
bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, 
ácido clorídrico e gás carbônico. 
a) 
3 4 2 4 2 (aq) 2(g)BaCO , BaSO , K SO , BaC , HC , CO .l l 
b) 
2 3 4 4 2 (aq) 2 3(g)Ba CO , BaSO , KSO , BaC , HC , H CO .l l 
c) 
3 3 2 3 3 3(aq) 2(g)BaCO , BaSO , K CO , BaC , HC O , CO .l l 
d) 
3 4 4 2 (aq) 2(g)BaCO , BaSO , KSO , BaC , HC , CO .l l 
 
 
9. (Uema 2015) O 2NO e o 2SO são 
gases causadores de poluição atmosférica 
que, dentre os danos provocados, resulta 
na formação da chuva ácida quando esses 
gases reagem com as partículas de água 
presentes nas nuvens, produzindo 3HNO e 
2 4H SO . Esses compostos, ao serem 
carreados pela precipitação atmosférica, 
geram transtornos, tais como contaminação 
da água potável, corrosão de veículos, de 
monumentos históricos etc. 
 
Os compostos inorgânicos citados no texto 
correspondem, respectivamente, às 
funções 
a) sais e óxidos. 
b) bases e sais. 
c) ácidos e bases. 
d) bases e óxidos. 
e) óxidos e ácidos. 
 
10. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, 
que têm papel de destaque na matriz 
energética brasileira, são formados, dentre 
outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos 
hidrocarbonetos acarreta a formação de um 
óxido ácido que vem sendo considerado o 
principal responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido 
corresponde a 
a) CO2 
b) SO3 
c) H2O 
d) Na2O 
 
11. (Pucmg 2015) As chuvas ácidas são 
provocadas devido à grande quantidade de 
poluentes gasosos lançados na atmosfera 
por alguns tipos de indústria e pela queima 
de combustíveis fósseis por automóveis. 
Uma das substâncias liberadas é o dióxido 
de enxofre que, ao entrar em contato com o 
ar atmosférico, transforma-se em trióxido 
de enxofre. O trióxido de enxofre em 
contato com a água das nuvens 
transforma-se em ácido sulfúrico. As 
chuvas ácidas provocam a deterioração de 
monumentos históricos, principalmente os 
constituídos de carbonato de cálcio, cuja 
reação com o ácido sulfúrico resulta na 
formação de sulfato de cálcio, dióxido de 
carbono e água. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a 
fórmula CORRETA das seguintes 
substâncias químicas citadas no texto: 
ácido sulfúrico, sulfato de cálcio, dióxido de 
carbono e água, respectivamente. 
a) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
b) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2 HO 
c) 2 4H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
d) 2 4H SO , 3CaSO , CO e 2HO 
 
12. (Uern 2015) Representado pela 
fórmula química CO, o monóxido de 
carbono é um gás incolor e inodoro 
proveniente da combustão incompleta de 
combustíveis fósseis (carvão mineral, 
petróleo e gás natural). Se inalado em altas 
concentrações pode matar por asfixia. Isso 
ocorre porque, ao ser inspirado, o 
monóxido de carbono é capaz de 
estabelecer ligações químicas altamenteestáveis com a hemoglobina das hemácias, 
formando a carboxiemoglobina (HbC), o 
que as impossibilita de transportar oxigênio 
em todo o processo de respiração. 
 
(Disponível em: 
http://www.infoescola.com/quimica/monoxid
o-de-carbono/.) 
 
 
O óxido citado no trecho anterior pode ser 
classificado como óxido 
a) ácido. 
b) básico. 
c) neutro. 
d) anfótero. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto e observe a figura para 
responder a(s) questão(ões). 
 
 
 
Nas células, o transporte ativo caracteriza-
se por ser o movimento de substâncias e 
íons de locais onde estão menos 
concentrados para os locais onde se 
encontram mais concentrados. 
A bomba de sódio e potássio é um exemplo 
de transporte ativo. A concentração do 
sódio é maior no meio extracelular 
enquanto a de potássio é maior no meio 
intracelular. 
A manutenção dessas concentrações é 
realizada pelas proteínas transportadoras 
que capturam íons sódio, Na ,+ no 
citoplasma (sequência I) e os bombeiam 
para fora da célula. 
No meio extracelular, capturam os íons 
potássio, K ,+ (sequência II) e os 
bombeiam para o meio interno (sequência 
III). 
Se não houvesse um transporte ativo 
eficiente, a concentração desses íons iria 
se igualar. 
A manutenção de alta concentração de 
potássio dentro da célula é importante para 
a síntese de proteína e a respiração, e o 
bombeamento de sódio para o meio 
extracelular permite a manutenção do 
equilíbrio osmótico. 
 
<http://tinyurl.com/obx9ohp> Acesso em: 
19.03.2015. Adaptado. Original colorido. 
 
 
13. (G1 - cps 2015) Os íons, presentes no 
transporte ativo, formam com íons de cloro 
(cloreto) os compostos iônicos cloreto de 
sódio e cloreto de potássio, cujas fórmulas 
são, respectivamente: 
a) NaCl e KC .l 
b) 2NaCl e 2KC .l 
c) 2Na Cl e 2K C .l 
d) NaCl e 2K C .l 
e) 2Na Cl e KC .l 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Observe o remédio a seguir e sua 
composição para responder à(s) 
questão(ões). 
 
 
 
VIA ORAL 
USO PEDIÁTRICO E ADULTO 
 
COMPOSIÇÃO 
Cada 1mL da suspensão oral, contém: 
1º. Fosfato de cálcio ............................. 
15mg mL 
2º. Glicerofosfato de cálcio ................... 
16mg mL 
3º. Cianocobalamina (vitamina B12) ..... 
0,001mg mL 
4º. 
Calciferol 
(vitamina D) 
..................... 
0,025mg mL 
5º. Fluoreto de sódio ............................ 
0,05mg mL 
 
Google imagens. Disponível 
em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calci
tran-b12-150ml-p94362> Acesso em: 20 
abr. 2015 (Com adaptações). 
 
 
14. (G1 - ifsul 2015) Qual das estruturas 
químicas abaixo corresponde ao primeiro 
componente da suspensão oral? 
a) 3 4 2Ca (PO ) . 
b) 2CaF . 
c) 4CaSO . 
d) 3 3 2Ca (PO ) . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a reação abaixo: 
 
2HC NaOH NaC H O+ → +l l 
 
 
 
15. (Imed 2015) Pela Teoria de Arrhenius, 
HC ,l NaOH e NaCl são classificados, 
respectivamente, como: 
a) Ácido, base e sal. 
b) Ácido, ácido e base. 
c) Base, ácido e sal. 
d) Base, sal e ácido. 
e) Base, ácido e ácido. 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
1. (Uece 2018) Relacione corretamente os 
termos apresentados a seguir com suas 
características ou definições, numerando a 
coluna II de acordo com a coluna I. 
 
Coluna I 
1. Óxido básico 
2. Reação de análise 
3. Sal duplo 
4. pH 
5. Neutralização 
6. Ionização 
 
Coluna II 
( ) Contém dois tipos de cátions 
diferentes de H .+ 
( ) Processo que envolve ácidos em 
solução aquosa. 
( ) Ocorre em uma reação ácido-base. 
( ) Um só reagente dá origem a dois ou 
mais produtos. 
( ) Reage com a água produzindo uma 
base. 
( ) Medida da concentração de 3H O .
+ 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
 
2. (Uece 2018) Na neutralização do 
excesso de ácido clorídrico estomacal por 
meio do produto chamado “leite de 
magnésia” (hidróxido de magnésio + água), 
um hidroxissal pode ser formado. Assinale 
a opção que apresenta corretamente a 
formação do hidroxissal e seu respectivo 
nome. 
a) 2 2 2Mg(OH) 2 HC MgC 2 H O+ → +l l – 
cloreto de magnésio 
b) 2 2Mg(OH) HC MgOHC H O+ → +l l – 
hidroxicloreto de magnésio 
c) 2 2Mg(OH) 2 HC MgHC H O+ → +l l – 
bicloreto de magnésio 
d) 2 2 2Mg(OH) HC MgOHC 2 H O+ → +l l – 
hidroxidicloreto de magnésio 
 
3. (Ufu 2018) 
 
 
Na charge são lidas algumas substâncias 
que aparecem no "leite de caixinha", 
substâncias essas adicionadas com 
funções distintas na preservação e na 
conservação do produto. 
 
As substâncias citadas na charge 
a) podem ser obtidas por reação de 
neutralização ácido-base e, quando 
dissolvidas em água, aumentam sua 
condutividade elétrica. 
b) formam um tampão que promove a 
variação contínua do pH do leite, 
aumentando seu tempo de validade. 
c) são sais de ácido e base fortes que se 
neutralizam com a finalidade de manter a 
acidez do leite controlada. 
d) estão presentes em diversos alimentos, 
pois são óxidos que colaboram na 
conservação dos produtos. 
 
4. (G1 - cps 2017) Considere e reflita 
sobre a charge que ironiza um fenômeno 
climático que ocorre no meio ambiente. 
 
 
 
Sobre esse fenômeno é correto afirmar que 
a) a água na região polar sofre sublimação 
por resfriamento. 
b) um dos principais responsáveis por esse 
fenômeno é o gás carbônico. 
c) a quantidade de gelo polar aumenta com 
o aumento da temperatura. 
d) a solidificação excessiva destrói a 
camada de ozônio. 
e) a ação nos polos será menos severa. 
 
5. (Pucsp 2017) Um grupo de alunos 
estava estudando para as provas de 
vestibular e para isso cada um deles iria 
explicar uma função inorgânica. O aluno 
responsável pela explicação sobre ácidos 
fez as seguintes afirmações: 
 
I. Reagem com carbonatos liberando gás 
carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de 
corrente elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e 
oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
6. (Ufjf-pism 1 2017) Sais inorgânicos 
constituídos por cátions e ânions de carga 
unitária dissociam-se quase 
completamente, já sais contendo cátions e 
ânions com uma carga 2≥ estão muito 
menos dissociados. Com base nessa 
informação, marque a alternativa na qual 
está o sal cuja solução deve apresentar a 
maior quantidade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
7. (Enem PPL 2017) Muitas indústrias e 
fábricas lançam para o ar, através de suas 
chaminés, poluentes prejudiciais às plantas 
e aos animais. Um desses poluentes reage 
quando em contato com o gás oxigênio e a 
água da atmosfera, conforme as equações 
químicas: 
 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO+ → 
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO+ → 
 
De acordo com as equações, a alteração 
ambiental decorrente da presença desse 
poluente intensifica o(a) 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
8. (Enem (Libras) 2017) Grandes 
quantidades de enxofre são lançadas na 
atmosfera diariamente, na forma de dióxido 
de enxofre 2(SO ), como decorrência de 
atividades industriais e de queima de 
combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses 
compostos na atmosfera, regiões com 
conglomerados urbanos e polos industriais 
apresentam ocorrência sazonal de 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na 
superfície. 
 
9. (Famerp 2017) Considere os seguintes 
óxidos: CaO, CO, 2N O, 2CO , 2NO e 
2K O. 
 
Dentre os óxidos citados, aqueles que 
interagem com água originandosoluções 
aquosas com pH 7> a 25 C° são 
a) 2N O e 2NO 
b) CaO e 2K O 
c) 2K O e 2N O 
d) 2CO e 2NO 
e) CaO e CO 
 
10. (Enem 2ª aplicação 2016) Nos anos 
1990, verificou-se que o rio Potomac, 
situado no estado norte-americano de 
Maryland, tinha, em parte de seu curso, 
águas extremamente ácidas por receber 
um efluente de uma mina de carvão 
desativada, o qual continha ácido sulfúrico 
2 4(H SO ). Essa água, embora límpida, era 
desprovida de vida. Alguns quilômetros 
adiante, instalou-se uma fábrica de papel e 
celulose que emprega hidróxido de sódio 
(NaOH) e carbonato de sódio 2 3(Na CO ) 
em seus processos. Em pouco tempo, 
observou-se que, a partir do ponto em que 
a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida 
aquática voltou a florescer. 
 
HARRIS, D. C. Análise química 
quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e 
Científicos, 2012 (adaptado). 
 
 
A explicação para o retorno da vida 
aquática nesse rio é a 
a) diluição das águas do rio pelo novo 
efluente lançado nele. 
b) precipitação do íon sulfato na presença 
do efluente da nova fábrica. 
c) biodegradação do ácido sulfúrico em 
contato com o novo efluente descartado. 
d) diminuição da acidez das águas do rio 
pelo efluente da fábrica de papel e 
celulose. 
e) volatilização do ácido sulfúrico após 
contato com o novo efluente introduzido 
no rio. 
 
11. (G1 - ifsul 2016) Quando tocamos em 
objetos, deixamos várias substâncias 
neles, uma delas é o cloreto de sódio, 
expelido pelo suor. Para encontrar 
impressões digitais, os investigadores 
borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, 
uma solução de nitrato de prata que, ao 
entrar em contato com o cloreto de sódio, 
reage formando o cloreto de prata, sólido, e 
o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de 
prata é um sólido branco e, quando 
exposto à luz, revela as linhas da 
impressão digital do criminoso. 
 
A reação química utilizada para identificar 
as impressões digitais de criminosos, bem 
como a função química correta a que 
pertencem os compostos, é 
a) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal+ → + −l l 
b) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Óxido+ → + −l l 
c) 
(aq) 2(aq) (s) 2(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal+ → + −l l 
d) 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC O AgNO AgC O NaNO Óxido+ → + −l l 
 
12. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de 
enxofre é um dos diversos gases tóxicos 
poluentes, liberados no ambiente por 
fornos de usinas e de indústrias. Uma das 
maneiras de reduzir a emissão deste gás 
tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no 
interior dos fornos industriais. O carbonato 
de cálcio injetado nos fornos das usinas se 
decompõe formando óxido de cálcio e 
dióxido de carbono. O óxido de cálcio, 
então, reage com o dióxido de enxofre para 
formar o sulfito de cálcio no estado sólido, 
menos poluente. 
 
Assinale a alternativa que apresenta, na 
sequência em que aparecem no texto 
(desconsiderando-se as repetições), as 
fórmulas químicas dos compostos, grifados 
e em itálico, mencionados no processo. 
a) 2 2 2 2SO ; CaCO ; CaO ; CaSO 
b) 2 3 2 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
c) 2 2 3 2 2 3SO ; Ca CO ; Ca O ; CO ; CaSO 
d) 2 3 2 3SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
e) 3 4 4SO ; CaCO ; CaO ; CO ; CaSO 
 
13. (Pucmg 2016) O gesso, sulfato de 
cálcio anidro endurecido, é um sal muito 
utilizado em diversas áreas do 
conhecimento, tais como: medicina 
(imobilização de membros com fratura) e 
ornamentações, por exemplo. Sobre a 
função inorgânica sal, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) Os sais são provenientes de uma reação 
entre um ácido e a água. 
b) Os hidrogenossais são provenientes de 
uma reação de neutralização parcial, ou 
seja, alguns hidrogênios ionizáveis não 
são neutralizados. 
c) Soluções salinas não são boas 
condutoras de eletricidade. 
d) A classificação de “sais hidratados” se 
justifica por serem na verdade soluções 
salinas. 
 
14. (G1 - ifce 2016) Sobre as substâncias 
inorgânicas, é correto afirmar-se que 
a) os sais são compostos iônicos, portanto 
sólidos cristalinos com alto ponto de 
fusão e alto ponto de ebulição. 
b) os ácidos são compostos iônicos, pois 
conduzem corrente elétrica quando em 
solução aquosa. 
c) são compostos iônicos. 
d) os óxidos apresentam um não metal e 
um átomo de oxigênio. 
e) as bases neutralizam os sais formando 
água. 
 
15. (Ufjf-pism 1 2016) Os metais de 
transição constituem o grande bloco da 
parte central da Tabela Periódica. Os 
óxidos formados por metais de transição 
são muito importantes na indústria de 
pigmentos de tintas. Assinale a alternativa 
que contém apenas óxidos de metais de 
transição do bloco d da Tabela Periódica. 
a) 2 3CdS e Fe O 
b) 2 3 2A O e Na Ol 
c) 2 3 2 3Cr O e Co O 
d) 3 4 2ZnO e Mn (PO ) 
e) 2 2 3Ti O e A Ol 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2009) A atmosfera terrestre é 
composta pelos gases nitrogênio (N2) e 
oxigênio (O2), que somam cerca de 99 %, e 
por gases traços, entre eles o gás 
carbônico (CO2), vapor de água (H2O), 
metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso 
(N2O), que compõem o restante 1 % do ar 
que respiramos. 
Os gases traços, por serem constituídos 
por pelo menos três átomos, conseguem 
absorver o calor irradiado pela Terra, 
aquecendo o planeta. Esse fenômeno, que 
acontece há bilhões de anos, é chamado 
de efeito estufa. A partir da Revolução 
Industrial (século XIX), a concentração de 
gases traços na atmosfera, em particular o 
CO2, tem aumentado significativamente, o 
que resultou no aumento da temperatura 
em escala global. Mais recentemente, outro 
fator tornou-se diretamente envolvido no 
aumento da concentração de CO2 na 
atmosfera: o desmatamento. 
 
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. 
Conceitos básicos sobre clima, carbono, 
florestas e comunidades. A.G. Moreira & S. 
Schwartzman. As mudanças climáticas 
globais e os ecossistemas brasileiros. 
Brasília: Instituto de Pesquisa Ambiental da 
Amazônia, 2000 (adaptado). 
 
Considerando o texto, uma alternativa 
viável para combater o efeito estufa é 
a) reduzir o calor irradiado pela Terra 
mediante a substituição da produção 
primária pela industrialização refrigerada. 
b) promover a queima da biomassa 
vegetal, responsável pelo aumento do 
efeito estufa devido à produção de CH4. 
c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, 
assim, o potencial da vegetação em 
absorver o CO2 da atmosfera. 
d) aumentar a concentração atmosférica de 
H2O, molécula capaz de absorver grande 
quantidade de calor. 
e) remover moléculas orgânicas polares da 
atmosfera, diminuindo a capacidade 
delas de reter calor. 
 
2. (Enem 2012) Os tubos de PVC, material 
organoclorado sintético, são normalmente 
utilizados como encanamento na 
construção civil. Ao final da sua vida útil, 
uma das formas de descarte desses tubos 
pode ser a incineração. Nesse processo 
libera-se ( )HC g ,l cloreto de hidrogênio, 
dentre outras substâncias. Assim, é 
necessário um tratamento para evitar o 
problema da emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o 
tratamento, é apropriado canalizar e 
borbulhar os gases provenientes da 
incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
 
3. (Enem 2007) De acordo com a 
legislação brasileira, são tipos de água 
engarrafada que podem ser vendidos no 
comércio para o consumo humano: 
 
- água mineral: água que, proveniente de 
fontes naturais ou captada artificialmente, 
possui composição química ou 
propriedades físicas ou físico-químicas 
específicas, com características que lhe 
conferem ação medicamentosa; 
- água potável de mesa: água que, 
proveniente de fontes naturais ou captada 
artificialmente, possui características que 
a tornam adequada ao consumo humano; 
- água purificada adicionada de sais: água 
produzida artificialmente por meio da 
adição à água potável de sais de uso 
permitido, podendo ser gaseificada.Com base nessas informações, conclui-se 
que 
a) os três tipos de água descritos na 
legislação são potáveis. 
b) toda água engarrafada vendida no 
comércio é água mineral. 
c) água purificada adicionada de sais é um 
produto natural encontrado em algumas 
fontes específicas. 
d) a água potável de mesa é adequada 
para o consumo humano porque 
apresenta extensa flora bacteriana. 
e) a legislação brasileira reconhece que 
todos os tipos de água têm ação 
medicamentosa. 
 
4. (Enem 1999) Suponha que um agricultor 
esteja interessado em fazer uma plantação 
de girassóis. Procurando informação, leu a 
seguinte reportagem: 
 
 
 
SOLO ÁCIDO NÃO FAVORECE PLANTIO 
 
Alguns cuidados devem ser tomados por 
quem decide iniciar o cultivo do girassol. A 
oleaginosa deve ser plantada em solos 
descompactados, com pH acima de 5,2 
(que indica menor acidez da terra). 
Conforme as recomendações da Embrapa, 
o agricultor deve colocar, por hectare, 40 
kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de 
potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. 
O pH do solo, na região do agricultor, é de 
4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer 
a "calagem". 
 
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996) 
 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem 
(aumento do pH do solo por adição de cal 
virgem - CaO). De maneira simplificada, a 
diminuição da acidez se dá pela interação 
da cal (CaO) com a água presente no solo, 
gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que 
reage com os ions H+ (dos ácidos), 
ocorrendo, então, a formação de água e 
deixando ions Ca2+ no solo. 
Considere as seguintes equações: 
 
I. CaO + 2H2O → Ca (OH)3 
 
II. CaO + H2O → Ca (OH)2 
 
III. Ca (OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O 
 
IV. Ca (OH)2 + H+ → CaO + H2O 
 
O processo de calagem descrito pode ser 
representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
A quantidade de mols de ácido clorídrico 
que reage com um mol de hidróxido de 
alumínio para formação do sal neutro 
corresponde a três. 
3 2 31 A (OH) 3 HC 3H O A C+ → +l l l l 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
O único composto dos listados que 
apresenta característica ácida, portanto, 
capaz de neutralizar a base, será o vinagre. 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Óxido é uma substância formada por 2 
elementos químicos onde o mais 
eletronegativo é o oxigênio. Das opções 
dadas, a única que se encaixa na definição 
é o óxido de zinco (ZnO). 
 
Resposta da questão 4: 
 [A] 
 
O cloreto de sódio (NaC )l pertence à 
função inorgânica sal. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
dióxido de carbono (gás carbônico): 2CO 
dióxido de enxofre: 2SO 
trióxido de enxofre: 3SO 
óxido de cálcio: CaO 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
Substâncias 
inorgânicas 
Fórmulas 
químicas 
Hipoclorito de sódio NaC Ol 
Hidróxido de sódio NaOH 
Cloreto de sódio NaCl 
Hidrogenocarbonato 
de sódio 
3NaHCO 
Fluoreto de sódio NaF 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
2
3 4
2
Mg(OH) base
CaO óxido
H PO ácido
SnF sal
=
=
=
=
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
3
4
2 4
2
(aq)
2(g)
BaCO : carbonato de bário
BaSO : sulfato de bário
K SO : sulfato de potássio
BaC : cloreto de bário
HC : ácido clorídrico
CO : gás c arbônico
l
l
 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
2 2
3 2 4
NO e SO : óxidos.
HNO e H SO : ácidos.
 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
A reação de combustão completa dos 
hidrocarbonetos formam dióxido de 
carbono (CO2) um óxido ácido e água, 
conforme a reação: 
x y 2 2 2C H O CO H O+ → + 
 
Resposta da questão 11: 
 [C] 
 
Ácido sulfúrico: 2 4H SO . 
Sulfato de cálcio: 4CaSO . 
Dióxido de carbono: 2CO . 
Água: 2H O. 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
O monóxido de carbono (CO) é classificado 
como óxido neutro (não reagem com água, 
nem ácidos, nem bases) juntamente com o 
NO e 2N O. 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
Os íons: K+ e C −l formam o composto 
KC .l 
Os íons: Na+ e C −l formam o composto 
NaC .l 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
Fosfato de cálcio: 
Fosfato = 34PO
− 
Cálcio = 2Ca+ 
 
2 3
4 3 4 2Ca PO Ca (PO )
+ − = 
 
Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
Pela teoria de Arrhenius: 
 
Ácido é toda substância que em meio 
aquoso libera como cátion o íon H ,+ no 
caso o HCl é considerado um ácido. 
Base: é toda substância que em meio 
aquoso libera como ânion o íon OH− no 
caso o NaOH é considerado uma base. 
Sal: é formado por um cátion proveniente 
da base com um anion proveniente de um 
ácido. 
 
NaOH Na OH
HC H C
+ −
+ −
→ +
→ +l l
 
 
Assim teremos: 
2NaOH HC NaC H O+ → +l l 
 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
(3 - Sal duplo) Contém dois tipos de cátions 
diferentes de H .+ 
(6 - Ionização) Processo que envolve 
ácidos em solução aquosa. 
(5 - Neutralização) Ocorre em uma reação 
ácido-base. 
(2 - Reação de análise) Um só reagente dá 
origem a dois ou mais produtos. 
(1 - Óxido básico) Reage com a água 
produzindo uma base. 
(4 - pH) Medida da concentração de 3H O .
+ 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
Neutralização
parcial
2 2
Hidroxicloreto
de ma
2
gnésio
HC : ácido c
1Mg(OH) 1HC 1 MgOHC
lorídrico
Mg(OH) : hidróxido de magné i
1H
s o
O+ → +l l1 4 2 4 3
l
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
As substâncias citadas na charge são sais 
que podem ser obtidos por reações de 
neutralização ácido-base. Sais dissociados 
ionicamente provocam o aumento da 
condutividade elétrica das soluções. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
De acordo com uma grande parcela de 
cientistas o gás carbônico é um dos 
compostos responsáveis pelo aquecimento 
global. 
 
Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
[I] Correta. Ácidos reagem com carbonatos 
liberando gás carbônico. 
Exemplo: 
2 4 3 2 2 4H SO CaCO H O CO CaSO .+ → + + 
 
[II] Incorreta. Ácidos formam soluções 
condutoras de corrente elétrica devido à 
liberação de íons. 
 
[III] Incorreta. Ácidos reagem com metais. 
Exemplo: 2 22 HC Zn H ZnC .+ → +l l 
 
[IV] Correta. São divididos em hidrácidos 
x y(H E ) e oxiácidos x y z(H E O ) . 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
[A] 2 12MgF (Mg F )
+ − 
[B] 22 4 4Na SO (Na SO )
+ − 
[C] 33 3 3A (NO ) (A NO )
+ −l l 
[D] KC (K C )+ −l l 
[E] 33 4 4Li PO (Li PO )
+ − 
 
Assim, o íon que apresenta a maior 
quantidade de íon metálico livre será o 
KC ,l pois é o único sal dentre os listados 
que apresenta, tanto o cátion quanto o 
ânion com carga unitária. 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
A formação da chuva ácida pode ser 
representada por: 
 
2 22S 2O 2SO+ →
22 SO 2 3O 2 SO+ →
32SO 2 2 4
Global
2 2 2 4
2H O 2H SO
2S 2O 2H O 2H SO
+ →
+ + →
 
 
Resposta da questão 8: 
 [A] 
 
A precipitação ácida pode ser descrita pela 
sequência reacional a seguir. 
12(g) 2(g) 3(g)2
3(g) 2 ( ) 2 4(aq)
SO O SO
SO H O H SO
+ →
+ →l
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
pH 7> a 25 C° implica em soluções 
básicas. 
Os óxidos dos grupos 1 e 2 da 
classificação periódica reagem com água 
formando soluções aquosas básicas ou 
alcalinas, ou seja, são classificados como 
óxidos básicos. 
 
Dentre os óxidos citados, vem: 
2 2
2 2
CaO H O Ca(OH)
K O H O 2 KOH
+ →
+ →
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
A explicação para o retorno da vida 
aquática nesse rio é a diminuição da acidez 
das águas do rio pelos rejeitos da fábrica 
de papel e celulose, ou seja, hidróxido de 
sódio (NaOH) e carbonato de sódio 
2 3(Na CO ) que têm caráter básico e 
neutralizam o ácido sulfúrico presente no 
efluente da mina de carvão. 
+ → +
+ → + +
2 4 2 2 4
2 3 2 4 2 2 2 4
2NaOH H SO 2H O Na SO
Na CO H SO H O CO Na SO
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
Cloreto de sódio: (aq)NaCl 
Nitrato de prata: 3(aq)AgNO 
Cloreto de prata: (s)AgCl 
Nitrato de sódio: 3(aq)NaNO 
 
Todos os compostos são sais inorgânicos. 
 
Assim a reação completa,será: 
(aq) 3(aq) (s) 3(aq)NaC AgNO AgC NaNO Sal+ → + −l l 
 
Resposta da questão 12:[D] 
 
O dióxido de enxofre 2(SO ) é um dos 
diversos gases tóxicos poluentes, liberados 
no ambiente por fornos de usinas e de 
indústrias. Uma das maneiras de reduzir a 
emissão deste gás tóxico é a injeção de 
carbonato de cálcio 3(CaCO ) no interior 
dos fornos industriais. O carbonato de 
cálcio injetado nos fornos das usinas se 
decompõe formando óxido de cálcio (CaO) 
e dióxido de carbono 2(CO ). O óxido de 
cálcio, então, reage com o dióxido de 
enxofre para formar o sulfito de cálcio 
3(CaSO ) no estado sólido, menos 
poluente. 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
Hidrogênios ionizáveis são neutralizados. 
Tanto teoricamente como na prática 
podemos dizer que os sais derivam dos 
ácidos pela substituição do cátion 
hidrogênio (H )+ por outro cátion. Quando 
um ou mais cátions hidrogênio do ácido 
não são substituídos dizemos que a reação 
de neutralização (ou salificação) foi 
incompleta ou parcial e que o sal formado é 
um hidrogenossal. 
 
Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
[A] Correta. Os sais devido as suas 
ligações iônicas (intensas) apresentam 
altos pontos de fusão e 
consequentemente de ebulição. 
[B] Incorreta. Os ácidos (HX) são 
compostos covalentes, que em água 
sofrem ionização, formando o cátion H+ 
e um ânion X ,− que irá conduzir a 
corrente elétrica. 
[C] Incorreta. Os ácidos e os óxidos de 
ametais, são formados por ligações 
covalentes. 
[D] Incorreta. Os óxidos são compostos 
formados por metais ou ametais e o 
átomo de oxigênio. 
[E] Incorreta. As bases neutralizam os 
ácidos, formando sal e água. 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
Óxidos são compostos binários onde o 
elemento mais eletronegativo é o oxigênio. 
Os metais de transição são os compostos 
pertencentes a família B da Tabela 
Periódica. Assim, satisfazem essas 
condições os compostos: 2 3Cr O e 2 3Co O . 
 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Considerando o texto, uma alternativa 
viável para combater o efeito estufa é 
reduzir o desmatamento, mantendo-se, 
assim, o potencial da vegetação em 
absorver o CO2 da atmosfera. Este 
processo também é conhecido como 
fotossíntese e neste caso se levaria em 
consideração apenas a vegetação 
terrestre. 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
Entre as alternativas possíveis para o 
tratamento, é apropriado canalizar e 
borbulhar os gases provenientes da 
incineração em água de cal, para que 
ocorra a neutralização do ( )HC g :l 
 
2 2 2
Água de cal
Ca(OH) (aq) 2HC (g) 2H O( ) CaC (aq)+ → +l l l1 44 2 4 43 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
De acordo com o texto, conclui-se que os 
três tipos de água descritos na legislação 
são potáveis, ou seja, podem ser 
consumidas por seres humanos. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Reação do óxido de cálcio com a água: 
( )2 2II. CaO H O Ca OH + → 
Reação do hidróxido de cálcio com os íons 
H+ : 
( ) 2 22III. Ca OH 2H Ca 2H O 
+ ++ → +