Avaliação 2º ano - Soluções e solubilidade

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ESCOLA ESTADUAL CELSO MACHADO
AVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA
Soluções e solubilidade
	Aluno:
	Série: 2º ano 
	Turma:
	Ensino: Médio
	Data:
	Professor: Felipe Moura
	Disciplina: Química
	Valor: 4,00 pontos
	Nota obtida:
QUESTÃO 01 – Unicid (1,0 ponto)
O gráfico apresenta as solubilidades dos sais A, B, C, D, E e F em função da temperatura.
a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos afetada pelo aumento de temperatura.
	
b) Considere uma solução preparada com 33 g do sal B em 50 g de água, a 40 °C. A mistura resultante apresenta corpo de fundo? Justifique sua resposta.
	
QUESTÃO 02 (0,5 pontos)
A solubilidade do nitrato de sódio é 87 g por 100 mL de água a 20 °C, aproximadamente. Qual é a massa, em gramas, dessa substância, que se pode dissolver em 750 mL de água, nessa mesma temperatura?
	
QUESTÃO 03 – UEMA (0,5 pontos)
Um aluno do ensino médio, ao utilizar argumento criativo para classificar uma solução com base em seu coeficiente de solubilidade, apresentou a seguinte resposta:
“Solução insaturada é como a limonada com pouco açúcar. Solução saturada seria como açúcar na medida certa, sente-se um suco de limão adocicado. Solução supersaturada é como uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar.”.
A professora explicou que o coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, com a quantidade de solvente e com a temperatura em que se encontra a solução, fazendo uso do gráfico abaixo, cuja curva mostra a quantidade máxima de soluto dissolvido para uma dada temperatura.
Analise o gráfico utilizado pela professora e explique, com base no conceito do aluno, quais seriam as situações representadas pelas soluções A e B.
	
QUESTÃO 04 – UEMA (0,5 pontos)
Em todas as ações fundamentais de nossas vidas, utilizamos água. Leia o texto abaixo:
"Você acorda, acende a luz, toma um banho quente e prepara o almoço. Para cozinharmos, por exemplo, o arroz, é comum diluirmos uma 'pitada' (pequena quantidade) de sal de cozinha num volume de 1 litro de água - solução de sal. Vai ao banheiro, escova os dentes e está pronto para o trabalho. Se parar para pensar, vai ver que, para realizar todas essas atividades, foi preciso usar água. Logo a água, solvente universal, e fundamental para nossa vida".
Com base no conceito e nos critérios de classificação de uma solução (estado físico das soluções, estado físico do soluto e do solvente e a natureza do soluto), pode-se afirmar que a solução salina é, respectivamente,
a) líquida, sólido-líquido e molecular.
b) sólida, líquido-líquido e molecular.
c) líquida, líquido-líquido e molecular.
d) sólida, líquido-líquido e iônica.
e) líquida, sólido-líquido e iônica.
QUESTÃO 05 – UFMG (0,5 pontos)
Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise desse gráfico, identifique os dois sistemas em que há precipitado:
a) I e II.
b) I e III.
c) IV e V. 
d) V e VI.
e) II e V.
QUESTÃO 06 – UCS (0,5 pontos)
Os refrigerantes possuem dióxido de carbono dissolvido em água, de acordo com a equação química e a curva de solubilidade representadas abaixo.
CO2 (g) + H2O (ℓ) → H+ (aq) + HC
No processo de fabricação dos refrigerantes,
a) o aumento da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida.
b) a diminuição da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida.
c) a diminuição da concentração de CO2 (g) facilita sua dissolução na bebida.
d) a dissolução do CO2 (g) na bebida não é afetada pela temperatura da água.
e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 25 °C, pois a solubilidade do CO2 (g) é máxima.
QUESTÃO 07 – UNIFENAS (0,5 pontos)
As curvas de solubilidade são curvas experimentais que mostram o coeficiente de solubilidade em diferentes temperaturas. O2, por ser uma substância apolar, apresenta pouca solubilidade em água (polar). A baixa quantidade de O2, dissolvido em água, compromete a vida aquática. Os gráficos abaixo mostram a solubilidade de O2 e N2 em H2O, a diferentes temperaturas e pressões. Analisando-se os gráficos, conclui-se que:
a) Aumentando-se a pressão, à temperatura ambiente, a quantidade de N2 absorvido diminuirá.
b) Aumentando-se a temperatura, a 1atm de pressão, as quantidades de O2 e N2 solubilizados em água diminuem; enquanto que aumentando-se a pressão, a 25 °C, as quantidades de O2 e N2 aumentam.
c) A 20 °C e 1atm, a quantidade de O2 dissolvido em 100 g de H2O é superior a 0,005 g.
d) Em ambos os gráficos, a quantidade de N2 solubilizado em água supera o de O2, devido ao maior teor de N2, no ar atmosférico.
e) O O2 possui maior solubilidade em água do que o N2, por ser uma molécula polar.
QUESTÃO 08 – UFPE (0,5 pontos)
Uma solução saturada de NH4Cℓ foi preparada a 80 °C utilizando-se 300 g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 °C. Determine a massa de sal depositada nesse processo, sabendo que a solubilidade do NH4Cℓ varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo.