AULA 2-ATOMI_STICA

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AULA 2 - ATOMÍSTICA 
 
A ideia de que a matéria seria 
composta por partículas bem 
pequenas, tão pequenas que seria 
impossíveis enxerga-las a olho nu, 
surgiu com os filósofos gregos na 
antiguidade. 
Leucipo e Demócrito, acreditavam que 
se pegarmos um pedaço de uma rocha, 
e através da força, fragmentar, haverá 
um momento em que estes fragmentos 
serão tão pequenos, que não mais será 
possível fragmentá-los. Este fragmento, 
esta partícula, este estado indivisível 
da matéria eles o chamaram de átomo. 
A palavra átomo é de origem Grega e 
significa indivisível. 
Anos depois a ciência voltou sua 
atenção para o estudo destas 
partículas, o mundo todo voltou sua 
atenção para o estudo destas 
partículas, sendo criados verdadeiros 
modelos, ideias para explicar a 
composição e estrutura destas 
partículas fundamentais. Então vamos 
agora estudar os principais modelos 
atômicos. 
 
 
1) MODELOS ATÔMICOS 
 
1.1 - Modelo de John Dalton ( 1766 - 
1844) 
 
O cientista John dalton, em 1803, 
propôs uma teoria que explicava as leis 
da conservação de massa e da 
composição definida: a chamada 
Teoria Atômica de dalton . essa teoria, 
baseada em diversos experimentos, 
levou à elaboração dos seguintes 
postulados: 
 
1 . Toda matéria é formada de 
partículas fundamentais, os átomos . 
2 . Os átomos não podem ser criados e 
nem destruídos, eles são permanentes 
e indivisíveis . 
3 . Um composto químico é formado 
pela combinação de átomos de dois ou 
mais elementos em uma razão fixa . 
4 . Os átomos de um mesmo elemento 
são idênticos em todos os aspectos, já 
os átomos de diferentes elementos 
possuem propriedades diferentes . Os 
átomos caracterizam os elementos . 
5 . Quando os átomos se combinam 
para formar um composto, quando se 
separam ou quando acontece um 
rearranjo, são indícios de uma 
transformação química . 
 
Resumindo: dalton acreditava que o 
átomo era uma esfera maciça, 
homogênea, indestrutível, indivisível e 
de carga elétrica neutra . Se fizermos 
uma comparação, o átomo seria 
semelhante a bola de bilhar . 
 
 
 
1.2 - Modelo de Joseph Tomson ( 
1856 - 1940) 
 
A experiência logo se tornou 
necessária para o melhor entendimento 
da estrutura da matéria. Diferente de 
Dalton, que estava muito preso as 
ideias gregas, e que não estava errado, 
pois pra sua época explicou uma serie 
de fatos com seu modelo, Thomson 
realizou uma serie de experiências, 
com os chamados tubos de raios 
catódicos, ou tubos de Crookes, uma 
homenagem ao seu criador. 
 
Mas o que seria um tubo de Crookes: 
 
 
 
Este tubo deve abrigar um gás e, 
basicamente, a função destes tubos é 
de passar uma corrente elétrica por 
estes gases. 
Os antigos egípcios ja sabiam que 
existia uma relação muito intima entre 
matéria e eletricidade. Você 
provavelmente ja brincou de atritar uma 
caneta ao coro do seu cabelo, e notar 
como que ela “gruda” na parede, ou 
atrai um pequeno filete de agua. Se 
conseguirmos produzir eletricidade na 
matéria, pensou-se em utilizar a 
eletricidade para entender melhor a 
matéria. 
 
Assim, Thomson realizou uma serie de 
experimentos: 
 
1) A primeira coisa que Thomson 
reparou era que um feixe de luz 
saia do cátodo, e ia em direção ao 
cátodo, como a figura acima. 
 
2) Em segundo lugar, Thomson 
modificou a ampola de Crookes, 
colocando uma ventoinha, e que ao 
ligar o sistema, esta percorria em 
direção ao ânodo, polo positivo. 
 
 
 
Com isso, ele concluiu que estes feixes 
possuíam massa, isto é, são partículas. 
 
3) Thomson aplicou um campo elétrico 
neste feixe, colocando uma placa 
positiva e negativa em uma posição 
transversal ao feixe e observou o 
seguinte: 
 
 
 
O feixe sofria um desvio em direção a 
placa positiva, o que o levou a concluir 
que este feixe possui carga elétrica 
negativa. 
 
4) Thomson observou que, quando um 
obstáculo era colocado, a sombra 
deste obstáculo era projetada. 
 
 
 
Com isto ele concluiu que estas 
partículas se propagam em linha reta. 
 
Thomson repetiu a experiência muitas 
vezes, mudando os gases, mudando os 
eletrodos, e os resultados acima eram 
sempre os mesmos, o que levou a 
concluir que esta partícula misteriosa e 
que possui carga elétrica negativa, 
pertence a matéria. 
 
Esta partícula foi denominada de 
elétron. 
 
Assim, se existe uma parte negativa no 
átomo deve existir, também, uma parte 
positiva, o que levou Thomson a 
sugerir que o átomo era uma nuvem 
carregada positivamente, onde os 
elétrons negativos estavam 
incrustados. 
 
 
 
Repare que este modelo teórico é 
semelhante a um pudim de passas, 
assim o modelo de Thomson é por 
vezes chamado de modelo do pudim 
de passas. 
 
 
1.3 - Modelo de Ernest Rutherford ( 
1871 - 1937) 
 
O modelo de Thomson foi um divisor 
de aguas, pois alem de introduzir a 
experiência, nos estudos da estrutura 
atômica, foi o primeiro a reconhecer a 
existência de partículas carregadas 
eletricamente na estrutura do átomo. 
Assim, não era mais possível negar a 
existência de partículas ainda menores 
que os átomos, e ai Rutherford decidiu 
colocar o experimento de Thomson a 
prova. 
 
 
 
Rutherford decidiu bombardear uma 
fina camada de ouro com partículas 
alfa. Estas partículas alfa, são 
partículas dotadas de carga elétrica 
positiva, e possuem uma massa 
considerável. Viajam a cerca de 1/20 
da velocidade da luz. Assim, se o 
átomo fosse como Thomson sugeriu, 
estas partículas não teriam dificuldade 
nenhuma de atravessar esta fina 
lamina de ouro. 
Para a surpresa de Rutherford, estas 
partículas sofreram grandes desvios, o 
que levou a conclusão obvia de que o 
átomo não era exatamente como 
Thomson havia proposto. 
 
Observando os resultados da 
experiencia, Rutherford escreveu “ é 
como se eu realizasse um disparo de 
uma arma de fogo em uma folha de 
papel, e o projetil retornasse a mim, ao 
colidir com o papel”. Repare, na figura 
que a maioria das partículas 
atravessam sem sofrerem desvios, mas 
algumas sofrem desvios absurdamente 
grandes. 
Assim,Rutherford entendeu que, como 
a maioria das partículas alfas 
atravessavam sem desvio, que o atomo 
em sua maioria é composto de um 
espaço vazio, e que a carga positiva 
nao estava bem distribuída, em uma 
nuvem, como Thomson havia sugerido, 
mas estava bem concentrada. 
 
Assim, Rutherford escreveu: 
 
“ Um átomo é composto por um 
pequeno núcleo carregado 
positivamente e rodeado por uma 
grande eletrosfera, que é uma região 
envolta do núcleo que contém elétrons. 
No núcleo está concentrada a carga 
positiva e a maior parte da massa do 
átomo.” 
 
 
 
 
Rutherford também entendeu que a 
eletrosfera é a parte negativa do 
átomo, porque contem partículas 
negativas, assim, o núcleo é positivo 
porque deve conter partículas 
carregadas positivamente. Em estudos 
posteriores, Rutherford chamou estas 
partículas de prótons. 
 
Mais tarde, em 1932, um cientista 
inglês chamado James Chadwick 
também dedicou seus estudos à região 
positiva do átomo. O fato de o núcleo 
conter vários prótons extremamente 
próximos uns dos outros levaria a uma 
repulsão muito grande e 
consequentemente a uma enorme 
instabilidade. Então, a fim de explicar a 
estabilidade nuclear, Chadwick propôs 
a existência de partículas neutras que 
isolam os prótons e evitam as tais 
forças de repulsão. Essas partículas 
foram denominadas nêutrons. 
 
Note que o modelo de Rutherford para 
o átomo, é semelhante ao sistema 
planetário, com o núcleo sendo o sol 
por analogia, e os elétrons orbitando ao 
redor, seriam os planetas. Por isso, o 
modelo de Rutherford é, por vezes, 
chamado de modelo planetário do 
átomo. 
 
 
1.4 - Modelo de Rutherford - Bohr 
 
O modelo do “sistema planetário” 
apresenta dois problemas 
fundamentais que não foram 
justificados por Rutherford. 
Primeiramente, a teoria física clássica 
prevê que toda carga elétrica em 
movimento acelerado deve emitir 
energia e por isso, estando os elétrons 
acelerados em torno do núcleo, eles 
deveriam ter suas energias diminuídas 
continuamentee mais cedo ou mais 
tarde se chocariam com o núcleo, 
levando ao colapso da matéria. 
 
 
 
 
 
Além disso, os elétrons não poderiam 
estar parados no espaço, ja que se 
assim fosse, nada impediria do nucleo 
positivo atrair este elétron. 
 
Entao como seria a estrutura da 
eletrosfera? O que estariam fazendo os 
elétrons? 
 
Estas perguntas foram respondidas 
pelo fisico dinamarques Niels Bohr. 
 
A principal função de Bohr era fazer 
com que o modelo de Rutherford e a 
fisica classica concordassem, assim ele 
admitiu que o elétron nao teria uma 
energia infinita para ir perdendo, 
perdendo, ate colidir com o núcleo, 
mas que a energia do elétron era 
quantizada, quantificada. 
Os eletrons so podem ter certas 
quantidades de energia, e estas 
quantidades estão associadas a 
posição ocupada por estes elétrons na 
eletrosfera. 
 
 
 
 
A eletrosfera seria compostas por 
níveis de energia, e que os elétrons 
poderiam sofrer transições entre estes 
níveis, liberando ou absorvendo 
energia. Veja: 
 
 
 
 
 
 
 
 
O modelo de Bohr era completamente 
revolucionario, porem funcionava 
apenas para o atomo de hidrogênio. 
Porem, quando os cientistas tentavam 
aplicar as ideias aos atomos mais 
complexos, o modelo falhava 
drasticamente. Entao os estudos 
estavam longe de chegarem ao fim. 
 
 
1.5 - O Modelo de Sommerfield 
 
Basicamente, Sommerfield concluiu 
que alem de níveis de energia, 
representados pelas orbitas circulares, 
haviam subsidies de energia, isto é, 
divisões dos níveis, representados por 
orbitas elipticas. 
 
 
 
2) PRINCIPAIS PARTÍCULAS 
SUBATÔMICAS 
 
Como podemos ver, na evolução dos 
modelos, uma das principais 
contribuições foi a descoberta de que o 
atomo nao é menor partícula da 
matéria, como um dia acreditamos. 
Mas que existem partículas menores, 
prótons, elétrons, e nêutrons. 
Segue, abaixo, as principais 
características destas partículas. 
 
 
 
Repare que a massa de um elétron é 
muito menor do que a de um próton ou 
nêutron. São necessários quase 2000 
elétrons para igualar a massa de um 
único próton. 
 
 
 
 
3) CARACTERÍSTICAS ATÔMICAS 
 
Dois conceitos que caracterizam os 
átomos de determinado elemento 
químico são importantíssimos para o 
estudo da Química. São eles: 
 
3.1 - Número atômico (Z): 
 
Número de prótons presentes no 
núcleo de um átomo. 
 
3.2 - Número de massa (A): 
 
Corresponde a uma aproximação da 
massa atômica real de um elemento 
quimico. Parte do principio de que se o 
átomo é composto, basicamente, de 
protons, nêutrons, e elétrons, a soma 
do número de prótons (Z) com o 
número de nêutrons (N) presentes no 
núcleo de um átomo. 
Matematicamente: 
 
A = Z + N 
 
Note que a massa dos eletrons fica de 
fora da equação, pois lembre-se que a 
massa dele é muito menor que a 
massa dos protons e nêutrons. 
 
3.3 - Representação dos Elementos: 
 
Convencionou-se utilizar a notação na 
qual o número atômico está situado na 
parte inferior do símbolo do elemento e 
o número de massa na parte superior. 
 
Por exemplo: 
 
16O8 ou 8O16 (Z = 8 caracteriza o 
elemento oxigênio) 
 
12C8 ou 6C12 (Z = 6 caracteriza o 
elemento carbono) 
 
 
4) ÁTOMOS NEUTROS X ÍONS 
 
4.1 - Átomo Neutro 
 
O átomo será eletricamente neutro 
quando o número de prótons positivos 
for igual ao numero de elétrons 
negativos . 
Z = p = e 
 
 
 
4.2 - Íons 
 
Existem atomos que possuem o 
numero de protons diferentes do 
numero de elétrons. 
Z = p ≠ e 
 
Assim, so existem duas possibilidades 
de íons: 
 
 
 
a) CÁTIONS: 
 
São íons onde o número de prótons é 
maior que o numero de elétrons, e por 
isso possuem carga positiva. 
 
Exemplo: 12Mg 2+ 
 
No cátion magnésio temos 12 prótons e 
10 elétrons. 
 
b) ÂNIONS: 
 
São íons onde o número de elétrons é 
maior que o numero de prótons, e por 
isso, possuem carga negativa. 
 
Exemplo: 8O2- 
 
No ânion oxigenio temos 8 prótons e 10 
elétrons 
 
MALDADE: 
 
Note que saber o numero de protons é 
muito facil, é só olhar o numero 
atômico, agora para saber o numero de 
elétrons, devemos levar em 
consideração que a carga positiva diz 
quantos prótons temos a mais em 
relação ao numero de elétrons, e que a 
carga negativa diz quantos elétrons 
temos a mais em relação ao numero de 
protons. 
 
 
 
 
 
5 - SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
 
5.1 - Átomos Isótopos: 
 
Correspondem a atomos de um mesmo 
elemento químico, um mesmo Z, porem 
com números de neutrons diferentes. 
Consequentemente, o numero de 
massa também sera diferente. 
 
 
 
 
5.2 - Átomos Isóbaros: 
 
São átomos de elementos químicos 
diferentes, isto é, diferentes Z, mas 
com números de massa(A) iguais. É 
claro que o número de nêutrons será 
diferente também. 
 
Exemplo: 
 
 
14C e 14N; 57Fe e 57Co. 
 
5.3 - Átomos Isótonos: 
 
São átomos de elementos químicos 
diferentes, isto é, Z diferentes, mas 
com números de nêutrons iguais. É 
claro que o numero de massa (A) será 
diferente também. 
 
Exemplo: 
 
13C e 14N; 37Cl e 40Ca 
 
 
6) ESTUDO DA ELETROSFERA 
 
 
6.1 - Níveis ou Camadas de Energia: 
 
Conforme estudamos nos modelos 
atômicos, a maior contribuição de Bohr, 
foi entender que o elétron só pode 
possuir certas quantidades de energia, 
e que estas quantidades estavam 
associadas ao nível de energia que se 
encontra o elétron. 
 
Estudos demonstram que a eletrosfera 
é composta por 7 níveis ou camadas 
de energia . 
 
 
 
Estas camadas podem ser 
representadas por numero. Veja: 
 
 
 
 
O numero que representa os níveis é 
chamado de numero quântico principal, 
e é representado pela letra “n”. 
 
Teoricamente o numero de maximo de 
eletrons que um nível consegue abrigar 
é dado pela seguinte expressão: 
 
numero maximo de eletrons = 2 x n2 
 
Veja: 
 
 
 
Repare que o número máximo de 
eletrons é dado pela expressão até o 
nível 4. Depois não observamos o valor 
dado pela expressão. Não é que a 
expressão esteja errada, mas 
simplesmente não encontramos na 
natureza átomos com um numero de 
elétrons maior que 32 na camada O por 
exemplo. O máximo ja encontrado é 
32. 
 
6.2 - Subníveis de Energia: 
 
No modelo de Sommerfeld, vimos que 
alem de uma órbita circular (camadas 
de energia) os elétrons também 
realizavam órbitas elípticas (subniveis 
de energia), dando a ideia de que os 
níveis de energia, possuem divisões, 
os chamados subníveis de energia. 
 
Atualmente conhecemos quatro: s 
(sharp), p (principal), d (diffuse) ou f 
(fundamental) 
 
 
 
6.3 - Representação dos Subníveis: 
 
Se os subniveis são divisões dos 
niveis, quando representarmos os 
subníveis, é importante demonstrarmos 
em qual nível o subnivel em questão 
está presente. Assim convencionou-se 
escrever primeiro o numero que 
representa o nível, acompanhado da 
letra que representa o subnivel, 
elevado a um numero, que indica a 
quantidade de elétrons naquele 
subnivel. 
 
Quando escrevemos, por exemplo, 1s2, 
devemos ler isto da seguinte forma: 
subnível s da primeira camada 
abrigando 2 elétrons. Ou quando 
escrevemos 5f12, devemos ler isto 
como subnível f da quinta camada com 
12 elétrons. Note que nao é possível 
ter um sunível s com um numero de 
elétrons maior que 2, mas podemos ter 
com 1. Assim, tambem, nao podemos 
ter um subnivel f com um número de 
elétrons maior que 14, mas nada 
impede de ter um número menor que 
14. O que não pode nunca acontecer, é 
escrevermos um subnível com um 
número de elétrons maior que o 
permitido. Assim os subníveis 1s4 ou 
2s3 ou 4d13 não existem. 
 
 
 
6.4 - Distribuição eletrônica em 
subníveis: 
 
Distribuição eletrônica significa arrumar 
os elétrons na eletrosfera. 
Esta arrumação, segue uma ordem 
crescente de energia. Para nos auxiliar 
nesta arrumação, um químico norte-
americano chamado Linnus Pauling, 
construiu um diagrama através de 
cálculos avançados da mecânica 
quântica. 
 
 
 
Assim, a ordem que deve ser seguida 
na distribuição é: 
 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 
5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14 5d10, 6p6, 7s2, 
5f14, 6d10, 7p6. 
 
a) Distribuiçãoem átomos neutros: 
 
Em um átomo neutro, o número de 
prótons corresponde ao numero de 
elétrons, assim, para ilustrar como 
devemos fazer a distribuição, vamos 
considerar dois exemplos: 
 
Exemplo 1: Magnésio (12Mg) 
 
Devemos distribuir 12 elétrons, ja que o 
numero de prótons corresponde a 12 
tambem. 
Ordem energética da distribuição 
eletrônica do 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 
 
 
Exemplo 2: Vanádio (23V): 
 
Devemos distribuir 23 elétrons ja que o 
numero de protons corresponde a 23. 
 
Ordem energética da distribuição 
eletrônica do 23V: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 
4s2 e 3d3. 
 
Observe que, nesse exemplo, no último 
subnível preenchido (3d) cabiam 10 
elétrons; porém, apenas 3 foram 
necessários para completar o número 
de elétrons. 
 
 
b) Distribuição em íons: 
 
A distribuição eletrônica de um átomo 
neutro em níveis e subníveis de 
energia deve seguir o diagrama de 
Linus Paulling, que apresenta os 
subníveis em ordem crescente de 
energia. Para efetuarmos a distribuição 
eletrônica de íons, devemos sempre 
fazer a distribuição do átomo neutro e 
só então analisar quais elétrons serão 
retirados (no caso de um cátion) ou 
onde os elétrons novos (no caso de um 
ânion) serão alocados. 
 
No caso dos cátions, devemos sempre 
retirar o(s) elétron(s) do último nivel, ou 
seja do nível mais afastado do nucleo. 
No caso dos ânions, devemos colocar 
no último nível. 
 
Exemplo 1: Vamos fazer a distribuição 
eletrônica do íon Mg+2: 
 
1) Distribuição eletrônica do Mg12 
neutro: 
1s2 2s2 2p6 3s2 
 
2) Retirada dos dois elétrons mais 
afastados: 
 
1s2 2s2 2p6 3s2>>>>>1s2 2s2 2p6 
 
 
Exemplo 2: Vamos fazer a distribuição 
eletrônica do íon Fe3+: 
 
1) Distribuição do Fe26 neutro: 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
2) Retirada dos três elétrons mais 
afastados: 
 
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 >>>1s2 2s2 
2p6 3s2 3p6 3d5 
 
Note que tiramos tres eletrons, tiramos 
2 do 4s que é o subnivel mais afastado, 
e depois tiramos do 3d, pois passou a 
ser o mais afastado. 
 
 
Exemplo 3: Vamos fazer a distribuição 
eletrônica do íon O–2: 
 
3) Distribuição eletrônica do O8 neutro: 
 
1s2 2s2 2p4 
 
2) Adicao de dois novos elétrons: 
 
1s2 2s2 2p4>>>> 1s2 2s2 2p6 
 
Repare que adicionamos elétrons na 
última camada, a segunda, e 
adicionamos no subnivel p, pois era o 
subnível que ainda conseguia abrigar 
mais elétrons. Cada subnível p guarda 
no máximo 6 e no oxigênio neutro o 
subnivel p tinha apenas 4. 
 
 
 
 
 
c) Distribuição eletrônica em níveis 
de energia 
 
É possível distribuirmos os elétrons 
apenas em níveis de energia. Devemos 
sempre distribuir em subnívies e só 
depois fazer em níveis de energia. 
 
Veja: 
 
Exemplo: distribuição do magnesio em 
níveis de energia 
 
1) Em subniveis: 12Mg: 1s2, 2s2, 2p6 e 
3s2. 
 
2) Em níveis de energia: K = 2 ; L = 8 ; 
M = 2 
 
A distribuição em níveis consiste 
apenas em escrever quantos elétrons 
temos em cada nível, apenas isso. 
 
 
 
MALDADE: 
 
Chamamos de camada de valencia, o 
nível mais afastado do núcleo. E 
subnível mais energético, o último 
subnível que escrevemos na 
distribuição eletrônica, pois lembre-se 
que esta distribuição segue uma ordem 
crescente de energia. 
 
 
Exemplo: ferro-26 
 
Fe26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
 
A camada de valencia é a camada N 
ou nivel 4, e o subnivel mais energetico 
é o 3d. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NÍVEL BÁSICO 
 
1. (G1 - cftmg 2018) A figura seguinte 
representa um fenômeno ocorrido ao atritar 
um pente em uma flanela e depois 
aproximá-lo de papel picado pelo fato de o 
pente ficar eletrizado por atrito. 
 
 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos 
atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro 
modelo que explica o fenômeno da 
eletrização é o de 
a) Bohr. 
b) Dalton. 
c) Thomson. 
d) Rutherford. 
 
2. (Uerj simulado 2018) O desastre de 
Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. 
A radiação na região pode demorar mais 
de 24.000 anos para chegar a níveis 
seguros. 
Adaptado de Revista Superinteressante, 
12/08/2016. 
 
 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, 
o principal contaminante radioativo 
presente na região é o césio-137, que se 
decompõe formando o bário-137. 
 
Esses átomos, ao serem comparados entre 
si, são denominados: 
a) isótopos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isoeletrônicos 
 
3. (G1 - ifsul 2017) Os isótopos radioativos 
do cobalto apresentam grande importância 
na medicina, sendo utilizados na destruição 
de células cancerosas. O isótopo na forma 
de cátion bivalente, 60Co, apresenta os 
seguintes números de prótons, elétrons e 
nêutrons, respectivamente: 
a) 27 27 35− − 
b) 27 25 33− − 
c) 60 29 33− − 
d) 60 27 35− − 
 
4. (Ufpr 2017) As propriedades das 
substâncias químicas podem ser previstas 
a partir das configurações eletrônicas dos 
seus elementos. De posse do número 
atômico, pode-se fazer a distribuição 
eletrônica e localizar a posição de um 
elemento na tabela periódica, ou mesmo 
prever as configurações dos seus íons. 
 
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos 
alcalinos terrosos e possuindo número 
atômico Z 20,= a configuração eletrônica 
do seu cátion bivalente é: 
a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 
b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p 
c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 
d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 
e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p 
 
5. (G1 - cftrj 2017) As luzes de neônio são 
utilizadas em anúncios comerciais pelo seu 
poder de chamar a atenção e facilitar a 
comunicação. Essa luz se aproveitam da 
fluorescência do gás neônio, mediante a 
passagem de uma corrente elétrica. 
 
Sobre o isótopo de número de massa 21 
desse elemento químico, considere as 
afirmações a seguir. 
 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 
nêutrons; 
II. É isoeletrônico do íon 2O ;− 
III. Sua camada mais externa encontra-se 
com o número máximo de elétrons. 
 
É correto o que se afirma apenas em 
a) II; 
b) I e II; 
c) I e III; 
d) II e III. 
 
6. (G1 - ifsul 2017) Um ânion de carga 1− 
possui 18 elétrons e 20 nêutrons. O 
átomo neutro que o originou apresenta 
número atômico e de massa, 
respectivamente, 
a) 17 e 37 
b) 17 e 38 
c) 19 e 37 
d) 19 e 38 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
Cinco amigos estavam estudando para a 
prova de Química e decidiram fazer um 
jogo com os elementos da Tabela 
Periódica: 
 
- cada participante selecionou um isótopo 
dos elementos da Tabela Periódica e 
anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, 
Paulo e Pedro decidiram que o vencedor 
seria aquele que apresentasse o cartão 
contendo o isótopo com o maior número 
de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos 
jogadores. 
 
56 16 40 7 35
26 8 20 3 17
PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo
Fe O Ca Li C 
 
 
7. (Fatec 2017) Observando os cartões, é 
correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi 
a) Júlia. 
b) Paulo. 
c) Pedro. 
d) Gabriela. 
e) Fernanda. 
 
8. (G1 - ifce 2016) Um íon pode ser 
conceituado como um átomo ou grupo de 
átomos, com algum excesso de cargas 
positivas ou negativas. Nesse contexto, a 
distribuição eletrônica do íon 2Mg+ pode 
ser representada corretamente por 
 
( )24
12Dado : Mg 
a) 2 2 6 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
b) 2 2 6 21s 2s 2p 3s . 
c) 2 2 6 2 21s 2s 2p 3s 3p . 
d) 2 2 61s 2s 2p 
e) 2 2 6 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
 
9. (G1 - utfpr 2016) O chumbo é um metal 
tóxico, pesado, macio, maleável e mau 
condutor de eletricidade. É usado na 
construção civil, em baterias de ácido, em 
munição, em proteção contra raios-X e 
forma parte de ligas metálicas para a 
produção de soldas, fusíveis, revestimentos 
de cabos elétricos, materiais antifricção, 
metais de tipografia, etc. 
 
No chumbo presente na natureza são 
encontrados átomos que têm em seu 
núcleo 82 prótons e 122 nêutrons 
(Pb 204),− átomoscom 82 prótons e 124 
nêutrons (Pb 206),− átomos com 82 
prótons e 125 nêutrons (Pb 207)− e 
átomos com 82 prótons e 126 nêutrons 
(Pb 208).− Quanto às características, os 
átomos de chumbo descritos são: 
a) alótropos. 
b) isômeros. 
c) isótonos. 
d) isótopos. 
e) isóbaros. 
 
10. (G1 - ifce 2016) Sabe-se que os 
elétrons de um átomo podem ser 
distribuídos em até 7 níveis, nomeados 
pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. Cada nível 
pode conter até 4 subníveis, denominados 
s, p, d, f. O número máximo de elétrons que 
o subnível f pode possuir é 
a) 14. 
b) 12. 
c) 10. 
d) 8. 
e) 6. 
 
 
NÍVEL MÉDIO 
 
 
1. (G1 - utfpr 2018) Cientistas de cinco 
centros de pesquisa sobre o câncer nos 
EUA concluíram que cigarros “light” são 
mais perigosos para a saúde que os 
normais e têm contribuído para um forte 
aumento de um certo tipo de câncer de 
pulmão, devido aos seus filtros serem 
perfurados. Entre as substâncias presentes 
na fumaça do cigarro, podemos citar 
nicotina, CO, materiais particulados, como 
polônio, carbono, arsênio, níquel, chumbo e 
cádmio, entre outros. 
 
(Adaptado de http://www.uol.com.br, 
acessado em 23/05/2017) 
 
 
Considerando as informações acima, 
assinale a alternativa correta. 
a) A fumaça do cigarro é uma mistura 
homogênea formada somente por 
substâncias simples. 
b) Entre os elementos citados, 74
33 As , 
207
82Pb , 58
28Ni , 112
48Cd , 209
84Po e 
14
6C , há um par de isótonos. 
c) A queima do cigarro é considerada um 
processo físico. 
d) O monóxido de carbono representa uma 
substância simples. 
e) Os compostos polônio e carbono são 
representados pelos símbolos P e C, 
respectivamente. 
 
2. (Espcex (Aman) 2018) Quando um 
átomo, ou um grupo de átomos, perde a 
neutralidade elétrica, passa a ser 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é 
formado quando o átomo (ou grupo de 
átomos) ganha ou perde elétrons. 
Logicamente, esse fato interfere na 
distribuição eletrônica da espécie química. 
Todavia, várias espécies químicas podem 
possuir a mesma distribuição eletrônica. 
 
Considere as espécies químicas listadas na 
tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca 2
16S − 1
9F − 1
17C − 2
38Sr + 3
24Cr 
 
A distribuição eletrônica 
2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode 
corresponder, apenas, à distribuição 
eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
3. (Ufu 2018) O “brilho” das placas de 
trânsito, quando recebem luz dos faróis dos 
carros no período da noite, pode ser 
compreendido pelo efeito da 
luminescência. Sem esse efeito, teríamos 
dificuldade de visualizar a informação das 
placas no período noturno, o que 
acarretaria possíveis acidentes de trânsito. 
 
Esse efeito, conhecido como 
a) fosforescência, pode ser explicado pela 
quantização de energia dos elétrons e 
seu retorno ao estado mais energético, 
conforme o Modelo Atômico de 
Rutherford. 
b) bioluminescência, pode ser explicado 
pela mudança de nível energético dos 
elétrons e seu retorno ao nível menos 
energético, conforme o Modelo de 
Rutherford-Bohr. 
c) fluorescência, pode ser explicado pela 
excitação dos elétrons e seu retorno ao 
estado menos energético, conforme o 
Modelo Atômico de Bohr. 
d) luminescência, pode ser explicado pela 
produção de luz por meio da excitação 
dos elétrons, conforme o Modelo 
Atômico de Thomson. 
 
4. (G1 - cps 2018) Um fogo de artifício é 
composto basicamente por pólvora (mistura 
de enxofre, carvão e salitre) e por um sal 
de um elemento determinado, por exemplo, 
sais de cobre, como 2CuC , que irá 
determinar a cor verde azulada da luz 
produzida na explosão. 
 
 
 
Observe as representações dos elementos 
enxofre e cobre presentes em um fogo de 
artifício: 32
16 S e 64
29Cu. 
 
A partir da análise dessas representações, 
assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, o número de massa do 
enxofre e o número de nêutrons do cobre. 
a) 32 e 29 
b) 32 e 35 
c) 16 e 29 
d) 16 e 35 
e) 16 e 64 
 
5. (Ufrgs 2018) Considere as seguintes 
afirmações a respeito do experimento de 
Rutherford e do modelo atômico de 
Rutherford-Bohr. 
 
I. A maior parte do volume do átomo é 
constituída pelo núcleo denso e positivo. 
II. Os elétrons movimentam-se em órbitas 
estacionárias ao redor do núcleo. 
III. O elétron, ao pular de uma órbita mais 
externa para uma mais interna, emite 
uma quantidade de energia bem 
definida. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
6. (Uemg 2018) O selênio, um não metal 
do grupo dos calcogênios, possui extrema 
importância biológica, pois é um 
micronutriente indispensável para todas as 
formas de vida. É formado por átomos que 
possuem a representação 79
34Se . É 
correto afirmar que o selênio apresenta 
a) 45 partículas nucleares. 
b) 113 partículas nucleares. 
c) 6 elétrons na camada de valência. 
d) 2 elétrons na camada de valência. 
 
7. (G1 - col. naval 2017) O elemento 
químico A (alumínio), largamente 
utilizado em utensílios domésticos, tem 
número atômico 13, número de massa 27 
e seu íon 3A + é muito utilizado no solo. 
 
Assinale a opção que apresenta, 
respectivamente, o número de prótons, 
elétrons e nêutrons presentes no íon 3A .+ 
a) 13,10,14. 
b) 10,10,14. 
c) 13,13, 27. 
d) 10,10, 27. 
e) 13,16,14. 
 
8. (G1 - ifsul 2017) Devido aos efeitos ao 
meio ambiente e à saúde, países do mundo 
inteiro vem desenvolvendo ações com o 
intuito de minimizar os riscos oriundos da 
utilização de mercúrio (Hg). 
 
A distribuição eletrônica para o mercúrio 
elementar é 
a) 14 6[Rn] 5f 6d . 
b) 10 4[Ar] 3d 4p . 
c) 10 6[Kr] 4d 5p . 
d) 2 14 10[Xe] 6s 4f 5d . 
 
9. (Unesp 2017) A carga elétrica do elétron 
é 191,6 10 C−− × e a do próton é 
191,6 10 C.−+ × A quantidade total de carga 
elétrica resultante presente na espécie 
química representada por 40 2Ca + é igual a 
a) 1920 ( 1,6 10 ) C.−× + × 
b) 1920 ( 1,6 10 ) C.−× − × 
c) 192 ( 1,6 10 ) C.−× − × 
d) 1940 ( 1,6 10 ) C.−× + × 
e) 192 ( 1,6 10 ) C.−× + × 
 
10. (Pucrj 2017) O elemento selênio (Se) 
tem massa atômica igual a 78,96 u.m.a. Os 
dois isótopos mais abundantes do selênio 
são o 80Se e o 78Se. Sobre estes 
isótopos de selênio, é correto dizer que 
eles têm 
 
Dado: Se (Z 34).= 
a) o mesmo número de massa. 
b) abundâncias percentuais iguais. 
c) o mesmo número de nêutrons. 
d) diferentes configurações eletrônicas 
quando átomos de ambos se encontram 
neutros. 
e) o mesmo número de prótons. 
 
 
 
 
NÍVEL ENEM 
 
1. (Enem 2017) Um fato corriqueiro ao se 
cozinhar arroz é o derramamento de parte 
da água de cozimento sobre a chama azul 
do fogo, mudando-a para uma chama 
amarela. Essa mudança de cor pode 
suscitar interpretações diversas, 
relacionadas às substâncias presentes na 
água de cozimento. Além do sal de cozinha 
(NaC ), nela se encontram carboidratos, 
proteínas e sais minerais. 
 
Cientificamente, sabe-se que essa 
mudança de cor da chama ocorre pela 
a) reação do gás de cozinha com o sal, 
volatilizando gás cloro. 
b) emissão de fótons pelo sódio, excitado 
por causa da chama. 
c) produção de derivado amarelo, pela 
reação com o carboidrato. 
d) reação do gás de cozinha com a água, 
formando gás hidrogênio. 
e) excitação das moléculas de proteínas, 
com formação de luz amarela. 
 
2. (Enem 2009) Na manipulação em 
escala nanométrica, os átomos revelam 
características peculiares, podendo 
apresentar tolerância à temperatura, 
reatividade química, condutividade elétrica, 
ou mesmo exibir força de intensidade 
extraordinária. Essas características 
explicam o interesse industrial pelos 
nanomateriais que estão sendo muitopesquisados em diversas áreas, desde o 
desenvolvimento de cosméticos, tintas e 
tecidos, até o de terapias contra o câncer. 
LACAVA, Z. G. M; MORAIS, P. C. 
Nanobiotecnologia e Saúde. Disponível em: 
http://www.comciencia.br (adaptado). 
 
A utilização de nanopartículas na indústria 
e na medicina requer estudos mais 
detalhados, pois 
a) as partículas, quanto menores, mais 
potentes e radiativas se tornam. 
b) as partículas podem ser manipuladas, 
mas não caracterizadas com a atual 
tecnologia. 
c) as propriedades biológicas das 
partículas somente podem ser testadas 
em microrganismos. 
d) as partículas podem atravessar poros e 
canais celulares, o que poderia causar 
impactos desconhecidos aos seres vivos 
e, até mesmo, aos ecossistemas. 
e) o organismo humano apresenta 
imunidade contra partículas tão 
pequenas, já que apresentam a mesma 
dimensão das bactérias (um bilionésimo 
de metro). 
 
3. (Enem 2009) Os núcleos dos átomos 
são constituídos de prótons e nêutrons, 
sendo ambos os principais responsáveis 
pela sua massa. Nota-se que, na maioria 
dos núcleos, essas partículas não estão 
presentes na mesma proporção. O gráfico 
mostra a quantidade de nêutrons (N) em 
função da quantidade de prótons (Z) para 
os núcleos estáveis conhecidos. 
 
 
 
O antimônio é um elemento químico que 
possui 50 prótons e possui vários isótopos 
¯ átomos que só se diferem pelo número 
de nêutrons. De acordo com o gráfico, os 
isótopos estáveis do antimônio possuem 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o 
número de prótons. 
b) exatamente o mesmo número de prótons 
e nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o 
número de prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o 
número de prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o 
número de prótons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO NÍVEL BÁSICO 
 
Resposta da questão 1: 
 [C] 
 
Thomson introduziu o conceito da natureza 
elétrica da matéria, onde o átomo seria 
positivo com cargas negativas incrustadas. 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois 
apresentam o mesmo número de massa, 
ou seja, 137 (soma da quantidade de 
prótons e de nêutrons presentes no 
núcleo). 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
60 2
27Co
p 27
e 25
n A Z 60 27 33
+
−
=
=
= − = − =
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Configuração eletrônica do cátion bivalente 
do cálcio: 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 0
20
2 2 2 6 2 6
20
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p
+
+
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. 
21
10Ne
10 prótons
10 elétrons
A n p
n 21 10 11 nêutrons 
= +
= − =
 
 
[II] Correta. Serão isoeletrônicos, ou seja, 
apresentam o mesmo número de elétrons. 
21 2
10 8Ne O
10 prótons 8 prótons
10 elétrons 10 elétrons
−
 
 
[III] Correta. O neônio por apresentar 10 
elétrons, apresenta a camada de valência 
completa. 
2 2 6
10Ne 1s 2s 2p= 
 
Resposta da questão 6: 
 [A] 
 
O átomo ganhou 1e− e ficou com 18 e ,− 
então, o átomo neutro tem 17 e .− 
Para o átomo neutro: p e+ −= 
 
Assim, o átomo neutro apresenta 17 
prótons e massa: 
A Z n
Z 17 20 37.
= +
= + =
 
 
Resposta da questão 7: 
 [E] 
 
Sabendo que A Z n,= + teremos que: 
Fernanda: n 56 26 30= − = 
Gabriela: n 16 8 8= − = 
Júlia: n 40 20 20= − = 
Paulo: n 7 3 4= − = 
Pedro: n 35 17 18= − = 
 
A vencedora será a Fernanda com 30 
nêutrons. 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
2
1
2 2 6
2 1s 2s 2p (1M e )g 0+ −= 
 
Resposta da questão 9: 
 [D] 
 
Trata-se do mesmo elemento, pois 
possuem o mesmo número de prótons no 
núcleo, e por isso são chamados de 
isótopos. 
 
204 206 207
82 82 82
mesmo número de prótons
Pb Pb Pb

 
 
Resposta da questão 10: 
 [A] 
 
Os subníveis são: s, p, d, f. 
Onde apresentam o número máximo de 
elétrons: 2 6 10 14s p d f . 
 
GABARITO NÍVEL MÉDIO 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. A fumaça do cigarro é uma 
mistura formada somente por 
substâncias simples e compostas. 
 
[B] Correta. 
207 209
82 84Pb e Po são isótonos. 
74
33
207
82
58
28
112
48
209
84
14
6
As 74 33 41 nêutrons
Pb 207 82 125 nêutrons
Ni 58 28 30 nêutrons
Cd 112 48 64 nêutrons
Po 209 84 125 nêutrons
C 14 6 8 nêutrons
⇒ − =
⇒ − =
⇒ − =
⇒ − =
⇒ − =
⇒ − =
 
 
[C] Incorreta. A queima do cigarro é 
considerada um processo químico, pois 
ocorrem reações químicas e rearranjos 
atômicos neste fenômeno. 
 
[D] Incorreta. O monóxido de carbono 
( )CO é exemplo de uma substância 
composta pelos elementos carbono e 
oxigênio. 
 
[E] Incorreta. Os elementos químicos 
polônio e carbono são representados pelos 
símbolos Po e C, respectivamente. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2 2 6 2 4
16
2 2 2 6 2 6
16
2 2 5
9
1 2 2 6
9
2 2 6 2 5
17
1 2 2 6 2 6
17
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
38
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I)
S : 1s 2s 2p 3s 3p
S : 1s 2s 2p 3s 3p (II)
F : 1s 2s 2p
F : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV)
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
S
+
−
−
−


2 2 2 6 2 6 2 10 6
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+
+
⇒
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
De acordo com o modelo atômico de Bohr, 
quando um elétron está em uma órbita ele 
não ganha e nem perde energia, por isso, a 
fluorescência, pode ser explicada pela 
excitação dos elétrons e seu retorno ao 
estado menos energético. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
32 64
16 29
A p n 32 64 29 35 nêutrons
S Cu
= + = − =
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. A maior parte do volume do 
átomo constitui a “eletrosfera”. 
[II] Correta. De acordo com o modelo de 
Bohr, os elétrons movimentam-se em 
órbitas estacionárias ao redor do 
núcleo. 
[III] Correta. Um átomo só pode ganhar ou 
perder energia em quantidades 
equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
2 2 6 2 6 2 10 4
34
2 4
6 elétrons
Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Camada de valência : 4s 4p grupo 16 (calcogênios)⇒

 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
27 2 2 6 2 1
13
27 3 2 2 6
13
A : 1s 2s 2p 3s 3p
A : 1s 2s 2p
13 prótons
10 elétrons
27 13 14 nêutrons
+
− =


 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10
80
[Xe]
2 14 10
80
Hg 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
Hg [Xe] 6s 4f 5d
=
=

 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
}
( ) ( ) ( )
+
− − −= + × + × + × − × = × + ×
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
19 19 19
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 20 prótons e 18 elétrons
Carga elétrica do cátion 20 1,6 10 C 18 1,6 10 C 2 1,6 10 C .
 
 
Resposta da questão 10: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. O número de massa dos dois 
isótopos é diferente, ou seja, 80 78.≠ 
 
[B] Incorreta. As abundâncias percentuais 
dos isótopos são diferentes. 
80
78
78,96 x% 80 (1 x%) 78
78,96 x% 80 78 x% 78
2 x% 78,96 78
0,962 x% 0,96 x% 0,48
2
x% 0,48 48 % ( Se)
100 % 48 % 52 % ( Se)
= × + − ×
= × + − ×
× = −
× = ⇒ = =
= =
− =
 
 
[C] Incorreta. Os isótopos do selênio 
possuem números de nêutrons diferentes. 
80
34
78
34
Se Número de nêutrons 80 34 46.
Se Número de nêutrons 78 34 44.
⇒ = − =
⇒ = − =
 
 
[D] Incorreta. Os isótopos neutros do 
selênio apresentam a mesma 
configuração eletrônica. 
2 2 6 2 6 2 10 4
34Se : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 
 
[E] Correta. Átomos isótopos são aqueles 
que possuem o mesmo número de prótons 
(número atômico). 
 
 
GABARITO NÍVEL ENEM 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
No caso da abordagem da questão, para 
chegar-se a uma alternativa deve-se fazer 
a associação com o único metal citado no 
enunciado, ou seja, o sódio, pois outras 
possibilidades para a mudança da cor da 
chama, como a ocorrência de uma 
combustão incompleta do gás utilizadodevido ao derramamento da água de 
cozimento, não são citadas. 
Pressupõe-se, então, que na água de 
cozimento estejam presentes cátions Na+ 
dissociados a partir do NaC . 
O elemento metálico sódio, mesmo na 
forma iônica, libera fótons quando sofre 
excitação por uma fonte de energia externa 
e a cor visualizada é o amarelo. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
A ordem de grandeza do diâmetro de um 
átomo é de 10-10 m (1 Angstron), ou seja, 
10-1 nm, ainda é impossível para a ciência 
prever o comportamento de partículas tão 
pequenas. 
A utilização de nanopartículas na indústria 
e na medicina requer estudos mais 
detalhados, pois as partículas podem 
atravessar poros e canais celulares, o que 
poderia causar impactos desconhecidos 
aos seres vivos e, até mesmo, aos 
ecossistemas. 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
Observe o gráfico: 
 
 
De acordo com o gráfico, os isótopos 
estáveis do antimônio possuem entre 12 e 
24 nêutrons a mais que o número de 
prótons.