Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7? a. NH4Br. b. NaCl. c. KNO3. d. (NH4)2SO4. e. ...

Para determinar qual dos compostos fornecidos formaria uma solução com pH maior que 7 ao ser dissolvido em água, é importante considerar a natureza ácida, básica ou neutra dos íons presentes na solução. Analisando as opções: a. NH4Br - O íon NH4+ é um ácido fraco, portanto, ao se dissociar em água, contribuiria para uma solução ácida. b. NaCl - O NaCl é um sal neutro que não afeta o pH da solução, pois seus íons Na+ e Cl- não reagem para formar ácidos ou bases. c. KNO3 - O KNO3 é um sal neutro que não afeta o pH da solução, pois seus íons K+ e NO3- não reagem para formar ácidos ou bases. d. (NH4)2SO4 - O íon NH4+ é um ácido fraco, enquanto o íon SO4²- é neutro, portanto, a solução resultante seria ligeiramente ácida. e. Na2S - O Na2S é um sal que, ao se dissociar em água, forma íons Na+ e S²-, sendo o íon S²- uma base forte que reage com a água para formar íons OH-, tornando a solução básica. Portanto, o composto que, ao ser dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7 é: e. Na2S.