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ISABELLE RANGEL DOS SANTOS
Avaliação AV
202002306051 POLO DUQUE DE CAXIAS - RJ
 avalie seus conhecimentos
1 ponto
Um analista pode identificar através da curva de aquecimento a composição de uma
amostra. O gráfico abaixo apresenta a curva de aquecimento de uma amostra. 
 
Essa curva corresponde a:
 
 (Ref.: 202006356946)
Lupa Calc. Notas
 VERIFICAR E ENCAMINHAR
Disciplina: SDE4590 - PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA Período: 2022.1 EAD (G)
Aluno: ISABELLE RANGEL DOS SANTOS Matr.: 202002306051
Turma: 9002
 
Prezado(a) Aluno(a),
Responda a todas as questões com atenção. Somente clique no botão FINALIZAR PROVA ao ter certeza de que respondeu a
todas as questões e que não precisará mais alterá-las. 
 
A prova será SEM consulta. O aluno poderá fazer uso, durante a prova, de uma folha em branco, para rascunho. Nesta folha
não será permitido qualquer tipo de anotação prévia, cabendo ao aplicador, nestes casos, recolher a folha de rascunho do aluno.
Valor da prova: 10 pontos.
 
1.
Mistura azeotrópica. 
Mistura homogênea. 
Substância pura composta. 
javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
javascript:anotar_on();
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1 ponto
Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas
em mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito
venenoso, é um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose
certa diferencia o veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite
máximo de flúor na água para consumo humano é de 1,5 mg/L.
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo
com o limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
 (Ref.: 202006356943)
1 ponto
O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula
(adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-
científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação
Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do
que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse
significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns
assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas
eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando
eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
 (Ref.: 202006359942)
Substância pura simples. 
Mistura eutética. 
 
 
2.
2,7 x 100. 
2,7 x 1-1. 
2,7 x 101. 
2,7x 10-2. 
2,7 x 102. 
 
 
3.
favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química. 
favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
as diferenças entre ciência e senso comum. 
que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
porque a Química é considerada uma ciência. 
 
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1 ponto
Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente
Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a
Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de
represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-
mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso
tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos
resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de
cor marrom, apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por
Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase
aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além
de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à
ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela
Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
 (Ref.: 202006455955)
1 ponto
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes
para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos
e sua relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os
princípios básicos da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em
problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever
a tabela periódica dos elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado
histórico de Bohr é visível até hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é
utilizado rotineiramente em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos
átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do
legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
 (Ref.: 202006455960)
1 ponto
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
 
4.
N < S < P < Mg < Ca < K. 
N < P < S < K < Ca < Mg. 
K < Ca < Mg < P < S < N. 
S < N < P < Mg < K < Ca. 
K < Ca < Mg < N < P < S. 
 
 
5.
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao
ganhar ou perder energia. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas
de órbitas cinemáticas. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente
para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na
forma de fótons. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron
e o núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
 
 
6.
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respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
 (Ref.: 202006455958)
1 ponto
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabelaa seguir: 
FRASCO 
COR DA SOLUÇÃO APÓS A
ADIÇÃO DE
FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor
que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
 (Ref.: 202006356954)
1 ponto
O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e
mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de  para a constante de Avogadro e a massa
molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a
ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
 (Ref.: 202006356948)
76 e 10. 
10 e 52. 
76 e 52. 
10 e 128. 
128 e 52. 
 
 
7.
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 
 
8.
6 × 1023 mol−1
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1 ponto
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a: 
 (Ref.: 202006359938)
1 ponto
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da
precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados
no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades
acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral
predominante é a dolomita (CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é
denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a
partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como
segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato
de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção
de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como
pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do
carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio,
que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de
 
 
9.
mol
mol
mol
mol
mol
 
 
10.
7, 5.1021
1, 5.1022
1, 5.1025
4, 8.1025
7, 5.1023
5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
2, 0 × 100
8, 0 × 10−1
8, 0 × 10−4
2, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
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cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da
fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão
necessárias para essa produção? 
 (Ref.: 202006356953)
100
2000
560
10000
1000
 
 
 
VERIFICAR E ENCAMINHAR
 
 
 
Legenda: Questão não respondida Questão não gravada Questão gravada
 
 
 
 
javascript:abre_colabore();