O sal iodeto de prata é um sal de baixa solubilidade em água, utilizado em fotografias e também como antisséptico. Apresenta coloração cinza-amarel...

Para determinar a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada de iodeto de prata (AgI), podemos usar o valor de Ks (produto de solubilidade) fornecido na questão, que é 1,5 x 10^-16 a 25 ºC. A equação de equilíbrio para a dissociação do AgI em íons prata (Ag⁺) e íons iodeto (I⁻) é: AgI (s) ⇌ Ag⁺ (aq) + I⁻ (aq) Como a solubilidade do AgI é baixa, podemos considerar que a concentração de Ag⁺ e I⁻ na solução saturada será igual a "x" (em mol/L). Assim, podemos montar a expressão para o Ks e resolver para "x": Ks = [Ag⁺] [I⁻] 1,5 x 10^-16 = x * x 1,5 x 10^-16 = x^2 x = √(1,5 x 10^-16) x ≈ 1,2 x 10^-8 mol/L Portanto, a concentração aproximada de íons prata em uma solução saturada de iodeto de prata a 25 ºC é de aproximadamente 1,2 x 10^-8 mol/L. Assim, a alternativa correta é: e) 1,2 x 10^-8 mol/L.