Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de ...

Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 ºC a 700 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 ºC e 600 mmHg de pressão, será de:

a) 75 L.
b) 75,2 L.
c) 28 L.
d) 40 L.
e) 38 L.

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28/11/2023

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Físico-química I

Lohan Soares

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28.11.2023

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Gay-Lussac e a Lei de Boyle-Mariotte. Primeiramente, vamos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para encontrar o novo volume do gás hidrogênio a 600 mmHg de pressão: P1 x V1 = P2 x V2 Substituindo os valores: 700 mmHg x 20 L = 600 mmHg x V2 V2 = (700 mmHg x 20 L) / 600 mmHg V2 = 23,33 L Agora, vamos utilizar a Lei de Gay-Lussac para encontrar o novo volume do gás hidrogênio a 87 ºC: V1 / T1 = V2 / T2 Substituindo os valores: 20 L / (27 ºC + 273) = V2 / (87 ºC + 273) V2 = (20 L x (87 ºC + 273)) / (27 ºC + 273) V2 = 75 L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 75 L.