7. Num tanque de gás, havia 8,2 m3 3 de gás oxigênio (massa molecular = 32 u) a -23°C e 2 atm de pressão. Tendo ocorrido vazamento, verificou-se qu...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás em uma temperatura constante. A fórmula é P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais. Inicialmente, temos P1 = 2 atm, V1 = 8,2 m³, e P2 = 2 atm - 0,5 atm = 1,5 atm (pressão final após o vazamento). Queremos encontrar a massa de gás perdida. Usando a equação dos gases ideais, PV = nRT, onde n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin, podemos encontrar o número de mols iniciais de oxigênio no tanque. Com a massa molar do oxigênio (32 g/mol), podemos converter os mols em massa. Realizando os cálculos, a alternativa correta é: c) 6,4 kg