e vapor do benzeno é 74,7 torr e a do tolueno 22,3 torr. a) Determine as pressões parciais no vapor em equilíbrio, a 20oC, com uma solução de 100,0...

Para determinar as pressões parciais no vapor em equilíbrio, a 20°C, com uma solução de 100,0 g de benzeno e 100,0 g de tolueno, podemos usar a Lei de Raoult. A pressão parcial de cada componente é dada por: Pben = Xben * P°ben Ptol = Xtol * P°tol Onde: Xben = fração molar do benzeno Xtol = fração molar do tolueno P°ben = pressão de vapor do benzeno puro P°tol = pressão de vapor do tolueno puro Para encontrar as frações molares, podemos usar as massas fornecidas e as massas molares de cada componente. Em seguida, calculamos as pressões parciais: Xben = (massa do benzeno / massa total) * (1 / massa molar do benzeno) Xtol = (massa do tolueno / massa total) * (1 / massa molar do tolueno) Por fim, substituímos os valores na equação das pressões parciais para encontrar os resultados: Pben = Xben * P°ben Ptol = Xtol * P°tol Com os cálculos corretos, obtemos Pben = 40,4 torr e Ptol = 10,2 torr.