Ensaio de identificação de anio - via umida

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO – UFMA 
 CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA CCSST 
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
DOCENTE: PAULO ROBERTO DA SILVA RIBEIRO 
 DATA DA PRÁTICA: 14/11/19 
 
 
 
 
DAYNNE SALES LIMA 
JULIANA DA SILVA BARROSO 
MARCOS SILVA DE SOUSA 
YASMIM MENEZES DO NASCIMENTO 
 
 
 
 
PRÁTICA 11: ENSAIOS DE IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIOS- VIA ÚMIDA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IMPERATRIZ-MA 
2019 
RESUMO 
Foram promovidas reações de identificação de ânions via úmida de carbonatos, bicarbonatos e 
sulfitos. Essa identificação é feita com a adição de reagentes específicos que promoverá a 
formação de precipitados e a análise de outros comportamentos. 
 
1. INTRODUÇÃO 
A Química Analítica envolve métodos voltados para a determinação dos componentes 
de uma amostra. Os métodos qualitativos geram informações sobre a identidade das espécies 
atômicas ou moleculares ou mesmo grupos funcionais presentes na amostra. Já os métodos 
quantitativos proporcionam resultados numéricos relacionados à quantidade dos componentes 
na amostra (VOGEL,1981). 
Uma amostra a ser submetida á análise de ânions pode conter grande número destes. 
Mesmo assim a identificação de cada um dos ânions pode ser feita desde que se trabalhe em 
condições adequadas para eliminar interferências. Suas técnicas podem ir de uma simples 
extração ou precipitação até as mais complexas técnicas como Espectrometria de Absorção 
Atômica, Espectrometria de Absorção Molecular, Espectrometria de Emissão Atômica, entre 
outras (ATKINS, 2006). 
A reação de precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido 
formado na reação química é chamado de precipitado. Na maioria das vezes, o sólido formado 
se deposita no fundo da solução (ATKINS, 2006). 
 
2. OBJETIVO 
Promover reações de identificação dos ânions: carbonatos, hidrogenocarbonatos e sulfitos. 
 
3. MATERIAIS 
3.1 Vidrarias 
 Béquer 
 Tubos de ensaio 
 
3.2 Reagentes 
 Dicromato de potássio 
 Carbonato de sódio 
 Ácido clorídrico 
 Hidróxido de bário 
 Nitrato de prata 
 Bicarbonato de sódio 
 Hidróxido de cálcio 
 Sulfato de magnésio 
 Sulfato de sódio 
 Sulfito de sódio 
 Cloreto de bário 
 
3.3 Equipamentos 
 Banho-maria (SOLAB) 
 
3.4 Utensílios 
 Papel filtro 
 Papel Toalha 
 Pisseta com água destilada 
 Pipeta de Pasteur ou conta-gotas 
 
4. PROCEDIMENTOS 
4.1 Reação para Carbonatos (CO32-) 
 Reação com Ácido Clorídrico diluído 
Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de carbonato de sódio 0,5 mol/L e 3 gotas de HCl 
2,0 mol/L. Em seguida observou-se se houve efervescência com a água de barita. 
 Reação com Nitrato de prata 
Adicionou-se em 2 tubos de ensaio 20 gotas de carbonato de sódio 0,5mol/L e acrescentou-se 
5 gotas de nitrato de prata (AgNO3) 0,20 mol/L observando as reações. Logo após, realizou-se 
o teste de solubilidade, onde no tubo 1 foi adicionado ácido nítrico diluído e no tubo 2 solução 
de amônia. 
4.2 Reação para Hidrogenocarbonatos (bicarbonato) 
 Ebulição 
Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de carbonato de sódio 0,5 mol/L, aqueceu-se o 
tubo e realizou-se o teste de efervescência com a água de barita. 
 Reação com Sulfato de magnésio 
Adicionou-se em um tubo de ensaio 20 gotas de carbonato de sódio 0,5 mol/L mais 5 gotas de 
sulfato de magnésio (MgSO4) 0,20 mol/L, em seguida aqueceu-se o tubo e realizou-se o teste 
de efervescência com a água de barita. 
4.3 Reação para Sulfito 
 Reação com Ácido Clorídrico diluído 
Adicionou-se 20 gotas de sulfito de sódio 0,5 mol/L em um tubo de ensaio, logo após colocou-
se um papel de filtro umedecido com dicromato de potássio na boca do tubo de ensaio e levou 
o tubo para o aquecimento observando o que aconteceu ao papel e ao interior do tubo durante 
o mesmo. 
 Reação com cloreto de bário 
Adicionou-se 20 gotas de sulfito de sódio 0,5 mol/L em um tubo de ensaio mais 5 gotas de 
cloreto de bário, observando o que aconteceu no interior do tubo. Em seguida adicionou-se 
sucessivas gotas de HCl diluído, para o teste de solubilidade. 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
5.1 Reações para Carbonatos 
 Reação para ácido clorídrico diluído 
A partir da adição de HCL notou-se uma efervescência devido a liberação de gás carbônico, ao 
recolher o ar usando agua de barita observa-se a formação de um precipitado branco na ponta 
da pipeta, demonstrado na reação abaixo. 
CO2 + Ba2+ + 2OH- ⇔ BaCO3↓ + H2O 
 Reação com nitrato de prata 
Tubo 1: Formou-se um precipitado branco turvo, com a adição gota a gota de ácido nítrico 
nota-se a solubilização desse precipitado restando ainda uma pequena turbidez. Formando a 
seguinte reação; 
Ag2CO3 + 2H+ ⇔ 2Ag+ + Co2 + H2O 
Tubo 2: Formou-se um precipitado branco, com a adição gota a gota de amônia nota-se a 
solubilização desse precipitado. Formando a seguinte reação; 
Ag2CO3 + 4NH3 ⇔ 2[Ag (NH3)2]+ + CO32- 
 
5.2 Reações para Hidrogenocarbonatos (bicarbonatos) (HCO3-) 
 Ebulição: Ao aquecer notou-se a liberação gás carbônico, realizou-se o teste de 
efervescência com água e barita onde observou-se a formação de um precipitado na ponta da 
pipeta afirmando que houve a retirada de ar. A reação é descrita a seguir: 
2HCO-3  CO2-3 + H2O + CO2 
 Reação com Sulfato de Magnésio: Ao adicionar as 20 gotas de bicarbonato junto com 
as 5 gotas de sulfato de magnésio, a solução fica incolor, porém há muitas reações no interior 
do tubo. Ao aquecer notou-se a liberação gás carbônico, realizou-se o teste de efervescência 
com água e barita onde observou-se a formação de um precipitado na ponta da pipeta afirmando 
que houve a retirada de ar. A reação é descrita a seguir: 
Mg2+ +2HCO-3  MgCO3 + CO2 + H2O 
 
5.3 Reações para Sulfito (SO3 2- ) 
 Reação com HCl: Não houve mudança de coloração no papel de filtro, pois o gás estava 
voltando antes de chegar ao topo por condensação. A reação esperada esta descrita abaixo com 
mudança na coloração para ver e formação do íon cromo III além de um odor sufocante. 
SO3 2- + 2H+  SO2 + H2O 
 Reação com BaCl2: Ocorreu a formação de um precipitado que se mostrou solúvel com 
a dição de HLC apresentando turbidez. A reação obtida foi: 
BaSO3 + 2H  Ba2+ + SO2 + H2O 
 
6. CONCLUSÃO 
Com essa pratica conseguimos diferenciar e identificar os ânions presentes nos 
compostos pela aplicação de reagentes tabelados para cada tipo de ânions sendo eles não tão 
específicos como os cátions assim percebemos suas transformações extremas como mudança 
de equilíbrio e ocorrência de desprendimento gasoso. 
 
REFERÊNCIAS 
 
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. Tradução por Antônio Gimeno. 5. Ed. Rev. por 
G. Shevla. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
 
P. ATKINS, L. JONES. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio 
Ambiente, 3ª Edição. Porto Alegre: Bookman, 2006. 
 
 
 
 
APÊNDICE 
I. Exercícios 
1. A que classe pertence os aníons identificados nesta prática? 
Classe A. 
2. Durante a prática, nas reações para identificação de CO32- , explique o que ocorre 
quando se promove a mistura entre SP-1 e o HCl. Descreva a reação. 
Na reação com ácido clorídrico diluído com a SP-1, ao adicionar-se 20 gotas de SP-1 e 3 gotas 
de HCl, devido a liberação de dióxido de carbono, ocorre a decomposição com uma 
efervescência. Reação descrita m areação. 
CO32- + 2H+ → CO2 + H2O 
3. Ao promover a reação entre a SP-1 e o nitrato de prata forma-se um precipitado 
branco de carbonato de prata. Equacione a reação e diga se este precipitado é solúvel em 
ácido nítrico diluído ou na amônia. 
CO32-+2Ag+→ Ag2CO3 
Sim, é solúvel na amônia. 
4. Na reação para hidrogenocarbonatos, HCO3-, as reações semelhantes às dos 
carbonatos. Descreva a reação que ocorre quando se coloca a SP-2 em banho maria. 
Na ebulição, os hidrogenocarbonatos se decompõem em carbonato de água liberandoo gás 
CO2. 
2HCO3+ + CO32- →CO2 + H2O 
E novamente, para ser observada a presença do gás, pela turbidez na ponta da pipeta da água 
de barita, colocou-se a ponta da pipeta na solução de obteve-se um precipitado com a seguinte 
equação: 
CO2 + Ba2+ + 2OH-→ BaCO3 + H2O 
Na reação com sulfato de magnésio com SP-2, ocorre a precipitação apenas quando a solução 
é aquecida: 
2HCO3+ + Mg2 → MgCO3 +CO2+H2O 
5. Descreva as reações que ocorrem entre a SP-3 e HCl, SP e BaCl2 para a 
identificação de sulfito. Equacione e explique cada reação. 
Na reação com ácido clorídrico diluído ocorre a decomposição mais rapidamente a quente com 
a liberação de dióxido de enxofre: 
SO32- + 2H+ → SO2 + H2O 
A identificação desse gás pode ser feita colocando um papel filtro umedecido com uma solução 
acidificada de dicromato de potássio na boca do tubo de ensaio, o que vai identifica-lo é a 
mudança de cor do papel filtro, saindo do branco e indo para a cor verde, o que indica a 
formação de íons crômico(III): 
3SO2 + Cr2O72+ + 2H+ → 2Cr3+ + 3SO42- +H2O 
 Na reação com cloreto de bário ocorreu a formação de um precipitado branco: 
SO32- + Ba2+ → BaSO3