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Preparo de soluções em laboratório: concentração, fator de diluição e diluição seriada
Prof. Gustavo Protasio Pacheco de Jesus
OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Preparar soluções a partir de reagentes sólidos e líquidos; 
Fazer cálculos prévios da quantidade de reagentes sólidos ou líquidos necessários para o preparo de soluções com concentração pré-estabelecida; 
Reconhecer as vidrarias volumétricas utilizadas no preparo de soluções; 
Preparo de soluções: Conceitos
• Solução: 
• Soluto: 
• Solvente:
Soluto ou Solvente?
• Solução: é a mistura homogênea formada por dois componentes, o soluto e o solvente.
• Soluto: é a substância que se dissolve em uma solução.
• Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto.
Soluções do cotidiano
Café forte ou fraco??
Mais ou menos doce??
Chumbo na água potável??
Soro fisiológico??
	Solução	Solvente	Soluto	Exemplo
	Sólida	Sólido	Sólido
Líquido
Gasoso	Ouro +Prata
Ouro +Mercúrio 
Platina +Hidrogênio 
	Líquida	Líquido	Sólido
Líquido
Gasoso	Água + Açúcar
Água +Álcool
Água +Ar (dissolvido)
	Gasosa	Gasoso	Gasoso	Ar (Nitrogênio+Oxigênio )
Para que estudar soluções?
Entender conceito e importância da concentração, solutos e solventes
Saber expressar quantitativamente a concentração de uma solução
EXPRESSÕES DA CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
CONCENTRAÇÃO é a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma relação entre duas quantidades (soluto e solvente), expressos em:
Concentração comum = g/L
Porcentagem = %
Molaridade = mol/L
Cálculo da Concentração Comum das Soluções
Procedimento
Cuidados técnicos
vídeo balança e preparo de soluções
http://labiq.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=10&idTopico=74#.Xpxph7FKiUk
Conteúdo teórico (explicativo disponível em)
https://kasvi.com.br/preparo-de-solucoes-laboratorio-concentracao-fator-diluicao-seriada/
Procedimento
Porcentagem (%)
É o modo mais simples de expressar a concentração química de uma solução, a qual pode ser feita de três maneiras:
a)% Peso/Volume (p/v) -  gramas de  soluto em  100 mL de solução.
b) % Peso por Peso  (p/p)   - gramas de soluto em 100 g de solução.
c) % Volume/Volume (v/v) - mL de soluto em mL de solução.
FÓRMULAS
% em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100%
% em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100%
% em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100%
Solução 1: Usando porcentagem em peso (p/v)
Exemplo: Uma solução de NaCl a 10% tem dez gramas de cloreto de sódio dissolvido em 100 ml de solução.
Procedimento: 
Pesar 10 g de cloreto de sódio. Adicione a massa pesada para um cilindro graduado ou balão volumétrico contendo cerca de 80 ml de água.
Uma vez que o cloreto de sódio se tenha dissolvido completamente (agite o balão suavemente, se necessário), adicione água para aumentar o volume até os 100 ml finais.
Cuidado: Não meça apenas 100 ml de água e adicione 10 g de cloreto de sódio. Isso irá introduzir um erro porque adicionar o sólido alterará o volume final da solução e eliminará a porcentagem final.
Solução 2: Usando porcentagem por volume (v/v)
Exemplo: Prepare 1000 ml de uma solução a 5% em volume de etilenoglicol em água.
Procedimento: 
Primeiro, expresse a porcentagem de soluto como uma decimal: 5% = 0,05
Multiplique este decimal pelo volume total: 0,05 x 1000ml = 50ml (é necessário o glicol de etileno).
Subtrair o volume de soluto (etilenoglicol) do volume da solução total:
1000 ml (volume total da solução) – 50 ml (volume de etileno glicol) = 950 ml (água necessária)
Dissolver 50 ml de etilenoglicol com pouco menos de 950 ml de água. Agora, traga o volume final de solução até 1000ml com a adição de mais água. (Isso elimina qualquer erro porque o volume final da solução pode não ser igual à soma calculada dos componentes individuais).
Esquema de prepraro de uma solução 
cujo soluto é um sólido
Esquema de prepraro de uma solução 
cujo soluto é um líquido
Cálculo da Concentração Comum das Soluções 
 
 
Onde: 
C = concentração comum (g/L) 
m1= massa do soluto(g) 
V = volume da solução (L) 
Exemplo: 
Qual a concentração comum em g/L de uma solução de 3L com 60g de NaCl?