QUIMICA AVII

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UNIVERSIDADE UNIGRANRIO 
TATIANA VICENTE RODRIGUES 
5803695 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOVA IGUAÇU, 2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exemplo de preenchimento da prática com gabarito 
 
 
Criando uma solução de molalidade conhecida 
 
6 Massa de água: 54,7784 g 
7 Massa de NH
4
Cl: 2,0741 g 
Calcula-se o número de mols de NH
4
Cl, por regra de três, sendo que a massa molar do NH
4
Cl é 53,5 g/mol: 
1 mol g de NH
4
Cl 53,5 g de NH
4
Cl X 2,0741 g de 
NH
4
Cl 
X = 0,03877 mols de NH
4
Cl 
 
 
Massa de NH4Cl(g) 2,0741 
0,03877 
54,7784 
0,5477 × 10−2 
Mols de NH4Cl (g) 
Massa da água (g) 
Kg de água 
 
 
A molalidade da solução é calculada pela fórmula: 
(Molalidade da solução de NH
4
Cl) = (mols de NH
4
Cl) / (Kg de água) 
Molalidade da solução de NH
4
Cl = 0,03877 / 0,5477 × 10−2 Molalidade da solução 
de NH
4
Cl = 7,079 mol/Kg 
 
Esta atividade é constituída por um Trabalho da Disciplina, e a nota a ele atribuída irá compor 
a AV2. 
 
Prática 1 
 
3.8 Padronização ácido-base 
 
Teste Massa KHP (g) Volume NaOH (mL) Molaridade NaOH 
(mol/L) 
1 1,9936 30,9 
2 2,0010 32,12 
3 1,9842 31,75 
4 2,0236 32,31 
5 2,0636 33,14 
Os valores da massa de KHP devem estar em torno de 2 g, os de volume em torno de 32 mL e o da molaridade em torno de 0,3 mols/L. 
O valor da massa KHP influencia no valor de número de mols de KHP, o valor de número de mols KHP influencia no número de mols de 
NaOH, que influencia na molaridade de NaOH. 
 
 
2.0 
 
 
 
Vocês iram completar a tabela calculando a molaridade NaOH 
KHP é o mesmo que KHC
8
H
4
O
4
 
Reação: KHC
8
H
4
O
4 
(aq) + NaOH (aq) 
(I) Calcula-se o número de mols de KHP por regra de três, a massa da molécula de KHP é 204 g/mol: 
(II) Utiliza-se a fórmula de molaridade, 
n = M × V, onde n é a quantidade de mols (mols), M é a molaridade da solução (mols/L) e V é o volume da solução 
(L); 
para encontrar o valor da molaridade de NaOH. Como o valor de n é o mesmo para as soluções de NaOH e KHP, 
igualam-se as equações: 
n
NaOH 
= m
NaOH 
× V
NaOH 
e n
KHP 
= m
KHP 
× V
KHP 
 n = m
NaOH 
× V
NaOH 
 
 
Dos cinco valores da molaridade de NaOH da tabela, escolhem-se três valores mais próximos para 
fazer a média: média = (m
2 
+ m
3 
+ m
4
) / 3, obtemos que a molaridade de NaOH em mols/L. 
 
 
Prática 2 
4.1 Testes de chama para metais 
Alguma vez você já se perguntou por que a chama da vela é amarela? Essa cor característica da chama vem do brilho da 
queima de fragmentos de carbono, que se originam da reação de combustão incompleta do pavio e da cera da vela. Quando 
elementos como o carbono são aquecidos a altas tem- peraturas, alguns de seus elétrons são excitados a níveis mais elevados de 
energia. Quando esses elé- trons excitados recaem a níveis mais baixos de energia, eles liberam o excedente de energia em pacotes 
de luz chamados fótons. A cor da luz emitida depende do espaçamento do nível de energia individual no átomo. Quando 
aquecido, cada elemento emite um padrão característico de fótons, que é útil para identificar o elemento. As cores características 
da luz produzida quando as substâncias são aquecidas pela chama de um queimador a gás constituem a base dos testes de chama 
de vários elementos. Nesta atividade, você vai realizar testes de chama usados para identificar vários elementos metálicos. 
Inicie o Virtual ChemLab e selecione Flame Tests for Metals na lista de atividades. O programa vai abrir a bancada de 
química inorgânica (Inorganic). 
Saída do laboratório Almoxarifado 
 
Alça do monitor de TV 
 
 
 
 
Suporte metálico 
 
 
Lixeira 
 
 
 
Teste de 
chama normal 
 
 
 
Q
u
ím
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T
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m 
f
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l
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r
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d
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c
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b
a
l
t
o 
 
 
 
Entre no almoxarifado (Stockroom) clicando no canto direito superior da tela. Retire um 
tubo de ensaio da caixa (Test Tubes) e coloque-o no suporte metálico. Frascos contendo soluções de cátions metálicos estão 
localizados nas prateleiras, e você pode clicar em qualquer um deles para adicioná-lo a seu tubo de ensaio. Clique no 
recipiente de Na+ e depois em Done para enviar o tubo de ensaio de volta ao laboratório. Repita esse processo para cada 
novo cátion metálico até que tenha criado tubos de ensaio contendo Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Cu2+. 
 
Na prateleira do almoxarifado, à direita, há um suporte azul identificado com uma etiqueta Unknowns. Clique nele 
para criar um tubo de ensaio contendo uma amostra desconhecida (Create Unknown). Agora clique em cada um dos 
seguintes frascos na prateleira: Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Cu2+ (com este procedimento você vai restringir a amostra 
desconhecida aos cátions metálicos clicados). Não altere o máximo e o mínimo no lado esquerdo e então clique na seta 
verde Save para salvar essa amostra. O suporte azul com o tubo de ensaio marcado como Practice voltará à 
prateleira. Retire o tubo de ensaio do suporte azul, coloque-o no suporte me- tálico e clique na seta Return to Lab 
para retornar ao laboratório. 
Deve haver sete tubos de ensaio no suporte azul sobre a mesa.Você usará os dois botões de teste de cha- ma na parte inferior da tela 
para realizar um teste de chama normal (Flame) e um com filtro de cobalto (Flame w/ Cobalt, vidro azul colocado na frente da 
chama). Você pode mover um tubo de ensaio do suporte azul para o suporte metálico no centro da mesa; também pode soltar um 
tubo de ensaio sobre o outro para trocar o tubo que está no suporte. Logo acima da tabela periódica, na parede do fundo, há uma 
alça que, quando clicada, mostra o monitor de TV. Passe o mouse sobre os tubos de ensaio para identificar seu conteúdo no 
monitor ou para ver uma imagem deles no canto inferior esquerdo. 
Arraste o tubo de ensaio contendo Na+ até o suporte metálico. Clique no botão de chama nor- mal (Flame) e registre suas 
observações na Tabela de dados. Depois clique no botão de chama com filtro de cobalto (Flame w/ Cobalt) e anote suas 
observações na mesma tabela. 
Arraste o tubo de ensaio de K+ até o suporte metálico para trocá-lo pelo de Na+. Realize um teste de chama de K+ com 
e sem vidro de cobalto. Registre suas observações na Tabela de dados. 
Para os outros quatro íons, realize somente o teste de chama normal. Não use o vidro de cobalto. Registre suas 
observações na Tabela de dados. 
 
 
Testes de chama 
Íon Cor da chama 
Sódio (Na+) 
Sódio (Na+), com vidro de cobalto 
Potássio (K+) 
Potássio (K+), com vidro de cobalto 
Cálcio (Ca2+) 
Bário (Ba2+) 
Estrôncio (Sr2+) 
Cobre (Cu2+) 
Amostra desconhecida 1 
Amostra desconhecida 2 
Amostra desconhecida 3 
Amostra desconhecida 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Agora realize um teste de chama na amostra desconhecida. Determine de qual dos seis íons me- tálicos ela 
mais se aproxima. Você pode repetir o teste de chama em qualquer um dos seis íons metálicos, se 
necessário. Quando estiver certo de ter identificado a amostra, abra o Lab book, clicando sobre ele. Na 
página da esquerda, clique no botão Report. Na página da direita, clique no cátion metálico que você 
julga estar na amostra desconhecida. Clique em Submit e depois em Ok. Se todos os botões de cátion 
ficarem verdes, você identificou com sucesso a amostra. Se algum ficar vermelho, você errou. Clique na 
lixeira vermelha para limpartodas as amostras. 
Volte para o almoxarifado e arraste o tubo Practice para o suporte metálico de tubos de ensaio. Isso vai 
criar aleatoriamente um novo tubo Practice. Clique na seta verde Return to Lab para retornar ao 
laboratório, faça o teste da chama e deduza o que há nesse tubo. Continue até que você tenha 
identificado corretamente pelo menos quatro amostras desconhecidas. 
A energia da luz colorida aumenta na ordem vermelho, amarelo, verde, azul e violeta. 
Liste os elementos metálicos utilizados nos testes de chama por ordem crescente da energia de luz 
emitida. 
 
 
Qual é o propósito de utilizar o vidro de cobalto na identificação de sódio e potássio? 
 
PRATICA 1: 
 
1° QUESTÃO: 
 
Padronização ácido-base 
 
Teste Massa KHP (g) Volume NaOH (mL) Molaridade NaOH 
(mol/L) 
1 1,9936 30,9 0,3159 
2 2,0010 32,12 0,30505 
3 1,9842 31,75 0,30601 
4 2,0236 32,31 0,3066 
5 2,0636 33,14 0,3049 
 
 
2° QUESTÃO: 
 
KNaC8 H4O4(aq) +H2O(l) 
 
3° QUESTÃO: 
 
( I ) 
1 mol KPH ___204,22g de KPH 
 M1___1,9936g de KPH 
 
M1 = 0,00976 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
( II ) 
0,00976 = m1 NaOh x 0,0309 
M1 NaOh = 0,3159 mols/L 
 
Realizam-se as etapas I e II com valores do teste 2 
 
( I ) 
N2 = 0,00979 mols 
 
( II ) 
M2 NaOh = 0,30505 mols/L 
 
Realizam-se as etapas I e II com valores do teste 3 
 
( I ) 
N3 = 0,00971 mols/L 
 
( II ) 
M3 NaOH = 0,30601 mols/L 
 
Realizam-se as etapas I e II com valores do teste 4 
 
( I ) 
N4 = 0,00990 mols/L 
 
( II ) 
M4 NaOH = 0,3066 mols/L 
 
Realizam-se as etapas I e II com valores do teste 5 
 
( I ) 
N5 = 0,0101 mols/L 
 
( II ) 
M5 NaOH = 0,349 mols/L 
 
4° QUESTÃO: 
 
 
3 valores mais próximos: 
 
m2 NaOH = 0,30505 mols/L 
m3 NaOH = 0,30601 mols/L 
m4 NaOH = 0,3066 mols/L 
 
Fazendo a média: 
 
𝑚2+𝑚3+𝑚4
3
 = 
0,30505+0,30601+0,3066
3
 = 0,3058 mols/L 
 
 
 
PRATICA 2: 
 
5° QUESTÃO: 
 
 
 
Testes de chama 
Íon Cor da chama 
Sódio (Na+) Amarelo 
Sódio (Na+), com vidro de cobalto Roxo 
Potássio (K+) Vermelho 
Potássio (K+), com vidro de cobalto Rosa 
Cálcio (Ca2+) Vermelho/Roxo 
Bário (Ba2+) Verde amarelado 
Estrôncio (Sr2+) laranja/Vermelho 
Cobre (Cu2+) Verde escuro 
Amostra desconhecida 1 Laranja 
Amostra desconhecida 2 Verde 
Amostra desconhecida 3 Amarelo 
Amostra desconhecida 4 Laranja 
 
 
6° QUESTÃO: 
 
Ordem crescente 
 
 K+, Ca+, Sr2+, Na+, Cu2+, Ba2+. 
 
7° QUESTÃO: 
 
O uso de vidro de cobalto tem o objetivo de filtrar a cor amarela. O sódio pode ser 
encontrado em muitos compostos ou até como contaminante. Ele produz uma cor amarela 
intensa que, durante um teste de chama, domina sobre as outras cores do outro elemento. 
Utilizamos o vidro de cobalto que filtrar o amarelo do sódio, ocorre uma visualização melhor 
das cores produzidas pelos outros íons. 
No teste de chama normal a cor do potássio se estingue rapidamente. Mas, quando usa o 
vidro de cobalto, que obsorve a luz amarela, observa-se melhor a cor emitida pelo potássio.