Cinética Química GQI101

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Cinética Química
Prof. Marcus Vinícius Juliaci Rocha
Por que precisamos estudar Cinética?
A cinética química nos oferece ferramentas para estudar as velocidades das reações químicas em nível macroscópico e em nível atômico. 
Nível atômico: permite a compreensão da natureza e dos mecanismos das reações químicas.
Nível macroscópico: permitem a modelagem de sistemas complexos, como o corpo humano e a atmosfera.
Velocidades de reação
O que queremos dizer por “velocidade de reação” ?
Qual o conceito de velocidade?
Velocidade de reação: variação da concentração dos reagentes ou produtos dividido pelo tempo de reação
Como a velocidade pode mudar ao longo do tempo, definimos a velocidade média da reação, como sendo a variação da concentração molar de um reagente, R durante o intervalo de tempo 
Exemplo 1:
Exemplo 2: Suponhamos que estejamos estudando a reação 
2HI(g)  H2(g) + I2(g)
Durante o intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de 4 mmol/L para 3,50 mmol/L. Como seria representada a velocidade da reação de desaparecimento de HI?
Teoria das colisões
Complexo Ativado: é a espécie intermediária formada pelas moléculas dos reagentes, como resultado das colisões, antes da formação dos produtos 
Fatores que afetam a velocidade das reações:
Superfície de contato
 Quando um reagente está no estado sólido, a reação ocorrerá em sua superfície. Assim, quanto mais disperso estiver esse reagente, maior será o número de choques, maior será a velocidade da reação.
B) Temperatura
 Quanto maior o grau de agitação das moléculas, maior probabilidade de choques efetivos, daí maior será a velocidade da reação.
C) Catalisadores
 Catalisadores criam um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida