1902859_4006535_Questionario das atividades praticas 1

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Aluno(a): Priscila Porto de Lima RU: 1902859 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique. 
R: Para ver quais soluções são condutoras de eletricidade, e quais as reações de cada 
solução. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
R: Para evitar acidentes e dá nos ao dispositivo elétrico e seguir as normas de Prevenção 
de acidentes. 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
R: Não conseguira, pois, os resultados não seriam confiáveis devido a possíveis 
contaminações de outros materiais já testa dos anteriormente. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? 
O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada 
não acende)? 
R: A lâmpada ascendeu forte e intensamente na solução de Sulfato de cobre (haste de cobre + 
CuSO4), porque para liberar a movimentação desses íons, colocamos esses compostos iônicos 
em solução aquosa. Quando se adiciona água a esse retículo, ocorre uma redução da força de 
atração das cargas opostas ficando os íons livres, por isso, podem conduzir corrente elétrica. 
Já na vez do ácido acético (haste + H3CCOOH) a lâmpada ascendeu fraco. Pois o H3CCOOH é 
um ácido de natureza orgânica, portanto, fraco. Dessa forma, quando dissolvido em água, a maior 
parte do ácido permanece em sua forma molecular, e só uma pequena parte se ioniza para gerar 
os íons H+ e acetatos (CH3COO-). 
O ácido clorídrico (HCl) quando colocado em água, o hidrogênio da molécula de HCl, que está 
positivamente carregado, é atraído pelo oxigênio da molécula de água, que é mais eletronegativo 
que o cloro. Desse modo, estabelece-se uma ligação covalente que forma o cátion hidrônio 
(H3O+) em solução aquosa, ou seja, ocorre uma ionização: Visto que possui íons em solução, o 
ácido clorídrico é uma solução e letrolítica, ou seja, que conduz corrente elétrica. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com 
água. Justifique. 
 
 
 
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R: Na solução aquosa de sacarose, a lâmpada não acendeu, pois, a sacarose é um composto 
sólido molecular, que não apresenta cargas para se movimentarem e assim conduzirem 
corrente elétrica. Assim é evidente que mesmo fundido ou em solução aquosa a condução 
de corrente elétrica não será possível. Já na mistura de cimento com água, houve a 
condução de eletricidade por que o cimento é um composto iônico, e quando em solução 
aquosa conduz eletricidade, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência 
de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, 
causando a respectiva condução elétrica. 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você 
não notou diferença? Justifique sua resposta. 
R: Teve variação de intensidade, pois compostos iônicos como o cimento, quando em 
solução, quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade elétrica. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
R: H á u m a o s c i l a ç ã o n a i n t e n s i d a d e d a 
l â m p a d a n o c a r v ã o a t i v a d o , p o i s a estrutura do 
carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por força de Van der Waals. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
R: A existência d e íons livres do cimento em meio aquoso possibilita maior movimentação 
eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em compostos iônicos em 
estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão comprometidos 
com a ligação iônica, por isso a luz não acende. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
R: Isso o corre por que em meio aquoso apresentam eletrólitos, ou seja, íons livres. A 
existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movi mentação eletrônica na 
solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica 
não é possível, pois os elétrons estão compro meti dos com a ligação iônica. 
 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer 
realizando a atividade. 
 
 
 
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ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA 
 
 
 
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Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não 
(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação 
química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação 
destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
Sistema 
LED acendeu? 
Justificativa 
Sim Não 
Água + plástico 
 x Ligação covalente. 
Plástico é um polímero, Material orgânico sem carga 
e os polímeros não conduzem eletricidade. 
Água + metal 
x Ligação iônica 
Por ser enriquecida com uma grande quantidade de 
minerais e demais substâncias utilizadas no 
tratamento desse líquido, a água de torneira possui 
grande capacidade de condução d e eletricidade. E o 
metal possui íons livres conduzindo eletricidade. 
Água + vidro 
 x Ligação covalente 
Vidro são materiais cerâmicos e eles têm por 
característica a não condução de eletricidade 
Água com sal + 
plástico 
 x Ligação covalente 
Plástico é um material polímero, que tem como 
característica a não condução de eletricidade. 
Água com sal + 
metal 
x Ligação iônica 
O cloreto de sódio sólido tem seus íons liberados na 
forma do cátion Na+ e do ânion Cl-, na presença de 
água. 
Água com sal + 
vidro 
 x Ligação covalente 
Vidro são materiais cerâmicos e eles têm por 
característica a não condução de eletricidade. 
Água com açúcar + 
plástico 
 x Ligação covalente 
Não há formação de íons, partículas carregadas em 
solução, pois o açúcar é uma substância molecular. 
O plástico é um polímero, Material orgânico sem 
carga que tem como característica a não condução 
de eletricidade. 
Água com açúcar + 
metal 
x Ligação iônica 
 
 
 
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Por ser enriquecida com uma grande quantidade de 
minerais e demais substâncias utilizadas no 
tratamento desse líquido, a água de torneira possui 
grande capacidade de condução de eletricidade. E o 
metal possui íons livres conduzido eletricidade. 
Água com açúcar + 
vidro 
 x Ligação covalente 
Não há formação de íons, partículas carregadas em 
solução, pois o açúcar é uma substância molecular. 
Vidro são materiais cerâmicos e ele tem por 
característica a não condução de eletricidade. 
 
Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento 
utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando 
a atividade. 
 
 
 
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COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP) 
Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste 
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos 
que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela 
que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Água + metalÁgua destilada + 
metal 
Ferro Porcelana 
Água com sal + metal Água + plástico Grafite Mármore 
Sulfato de cobre + Água + vidro Cobre Granito 
 
 
 
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metal 
Ácido acético + metal Água com sal + vidro Alumínio Plástico 
Ácido clorídrico + 
metal 
Água com sal + 
plástico 
Ouro Papelão 
Metal + água + 
cimento 
Água + açúcar + vidro Prata Madeira 
Água + açúcar + 
metal 
 Isopor 
Água + cimento + 
metal 
 Espuma 
 Parafina