ATIVIDADE PRATICA QUIMICA DOS METAIS

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno: IGOR GABRIEL DE FREITAS RU: 1187500.
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
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Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
Resposta: Cobre: Fusão metálica é uma ligadura química de átomos definida normalmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto, pelo que os elétrons resultam livremente através de uma estruturação cristalina definida.
 Prata: Ligadura metálica é uma fusão química de átomos determinada geralmente por um subnível eletrônico s completo e um d incompleto a qual os elétrons fluem livremente através de uma distribuição cristalina definida.
 Zinco: Ligação Covalente é uma ligadura química caracterizada pelo repartimento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.
 Magnésio: Ligação iónica é um grupo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas, ligações iônicas e covalentes a todos as reações.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Resposta: Segundo Lewis, os ácidos utilizados foram Ácido Forte: ionizam-se completamente ácido clorídrico e Ácido nítrico.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Resposta: Gás hidrogênio, ele reage com o oxigênio e pode acarretar explosões, ocasionando vapor d’água, tornando o gás inflamável. NO2 e NO= Tóxicos 
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta: Zn+ 2HCL > ZnCI2+H2+H2(Cloreto de Zinco + Hidrogênio) Mg+2HCI> MgCI2+H2 (Cloreto de Magnésio + Hidrogênio) As outras situações não reagiram aos ácidos.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta: Zn+4HNO2> Zn ( NO3)2 + 2H20+2NO2 Mg+ 2HNO3> Mg(NO3) 2+NO2
 3Cu+ 8HNO3>3Cu(NO3)2+2NO+4H20
Ag+ 2HNO3> Ag + NO3+NO2+H20
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
Resposta: Zinco metálico reage quimicamente com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando gás hidrogênio, isso faz com que ocorra a mudança de cor azul cinzento.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
Resposta: A Capela de Exaustão é um equipamento essencial no laboratório, exerce a função de proteção dos vapores tóxicos no ambiente laboratorial. Quando se realiza a manipulação de reagentes químicos, ácidos e partículas que façam algum dano à saúde respiratória dos usuários do laboratório a capela de exaustão é primordial.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
REFERÊNCIAS: Reações químicas que causam mudança de cor (scienceaq.com)
	
	
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