Questões de Química

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REC - QUI - 2º - FINAL 06/12/2023
Questão 1
A preparação de uma solução aquosa de NaOH por adição deste soluto à água, causa
um aumento na temperatura da solução quando comparada com a temperatura original
do solvente. Trata-se, portanto, de um processo:
a Isotérmico.
b Endotérmico.
c Sem variação de energia.
d Exotérmico.
e Sem entalpia.
Questão 2
Analise as seguintes transformações:
I. Dióxido de carbono sólido (gelo seco) → dióxido de carbono gasoso. (Sublimação)
III. Ferro fundido → ferro sólido. (Solidificação)
IIIII. Água líquida → vapor d'água. (Vaporização)
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
a I é exotérmica.
b II é exotérmica.
c III é exotérmica
d I e II são exotérmicas.
e II e III são exotérmicas.
Questão 3
Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um estudante promoveu o
congelamento e a ebulição de três soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e
C), ao nível do mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo.
Sabendo que o ponto de congelamento da água pura é 0°C e o ponto de ebulição da
água pura é 100°C, analise os resultados e assinale a alternativa correta:
a A solução B possui maior quantidade de soluto não volátil, devido ao menor ponto
de congelamento e maior ponto de ebulição.
b A solução A possui menor quantidade de soluto não volátil, devido ao menor ponto
de congelamento e maior ponto de ebulição.
c A solução C possui maior quantidade de soluto não volátil pois é a que apresentou
maior ponto de congelamento e menor ponto de ebulição.
d Não é possível prever qual das soluções possui maior quantidade de soluto não
volátil.
e As três soluções possuem a mesma quantidade de soluto não volátil.
Questão 4
Em uma aula experimental de química, três soluções foram analisadas. O gráfico a
seguir representa o comportamento da pressão de vapor em relação a temperatura
dessas soluções.
Este gráfico evidencia que:
a a solução C por ter menor pressão de vapor possui uma quantidade maior de
soluto não volátil na solução.
b as três soluções possuem a mesma quantidade de soluto não volátil.
c a solução C possui maior pressão de vapor, logo, possui menor quantidade de
soluto não volátil na solução.
d a solução B por ter menor pressão de vapor possui uma quantidade maior de
soluto não volátil na solução.
e a solução A possui maior pressão de vapor e com isso podemos afirmar de dentre
as três soluções é a que possui maior quantidade de soluto não volátil.
Questão 5
Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido
sulfúrico (H2SO4) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da
solução contida no frasco é 2,0 L:
Qual o número de mols que essa solução possui em 2 litros de solução na
concentração do rótulo (0,1 mol/L)?
a 0,1 mol
b 0,5 mol
c 0,05 mol
d 0,01 mol
e 0,2 mol
Questão 6
As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de
solubilidade das substâncias em função da temperatura. As curvas de solubilidade
têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, pois nesse
caso a temperatura é o único fator físico que influi perceptivelmente na solubilidade.
Estudos da curva de solubilidade de diversas substâncias são realizados pela indústria
farmacêutica, para prever o comportamento dos medicamentos no organismo. A
seguir são dadas as curvas de solubilidade de quatro sais inorgânicos em função da
temperatura.
Qual dos sais apresenta maior solubilidade em água a uma temperatura de 60ºC?
a NaCl
b NaClO3
c c) NH4Cl
d KNO3
Questão 7
Considere a figura a seguir.
A figura mostra etapas do preparo de uma solução cuja concentração resultante será
a igual à concentração inicial, pois o número de mols permanece o mesmo.
b maior do que a inicial, haja vista a quantidade de água adicionada.
c menor do que a inicial, tendo em vista o processo de diluição.
d idêntica à concentração inicial, pois houve transferência de soluto.
Questão 8
Cinco soluções com o mesmo solvente e soluto com concentrações diferentes foram
preparadas em cinco balões volumétricos diferentes, conforme a figura abaixo:
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A partir das soluções acima, foram preparadas mais cinco soluções:
• Solução 1: 1 ml da solução do balão 1 + 500 ml de água
• Solução 2: 1 ml da solução do balão 2 + 500 ml de água
• Solução 3: 1 ml da solução do balão 3 + 600 ml de água
• Solução 4: 1 ml da solução do balão 4 + 200 ml de água
• Solução 5: 1 ml da solução do balão 5 + 1000 ml de água.
Qual solução apresenta maior concentração após as diluições?
a Solução 1
b Solução 2
c Solução 3
d Solução 4
e Solução 5
Questão 9
Observe o desenho do frasco abaixo e responda quantos mols de soluto há em 1 litro
de solução:
a a) 10 mol
b 0,5 mol
c 1,0 mol
d 0,1 mol
e 2,0 mol
Questão 10
(UFJF)
Na tabela a seguir estão representados alguns solutos e seus coeficientes de
solubilidade.
Considerando os valores de coeficiente de solubilidade, o soluto que massa de 41,7g é
adicionada em 200mL de água a 20°C é:
a Ca(OH)2
b CuSO4
c NaCℓ
d NaHCO3
e KCℓ
Questão 11
Para a produção de uma torta são necessários dois bolos de 300 g cada, 300 gramas
de recheio, 250 g de cobertura. Temos a nossa disposição 3000 g de bolo, 2100
gramas de recheio, e 2500 g de cobertura. Com base nessas informações responda
quantas tortas serão esperadas caso tenhamos 100% de rendimento na produção.
a 10 tortas.
b 7 tortas.
c 20 tortas.
d 1 torta.
e 5 tortas.
Questão 12
A equação a seguir refere-se à transformação do gás ozônio em gás oxigênio:
2 O3 (g)  → 3 O2 (g)
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo a equação representam,
respectivamente:
a Número de átomos da molécula e número de moléculas
b Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula
c Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
d Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
e Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
Questão 13
(PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um
estudante realizou a experiência esquematizada abaixo: Terminada a reação, o
estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a
alternativa que explica o ocorrido:
a A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos
reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.
d Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o
que não ocorreu na experiência realizada.
e Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
Questão 14
A respeito de moléculas da água (H2O), é incorreto afirmar que
a uma molécula de água tem 3 átomos;
b uma molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio;
c em 1 mol de água há 6,02.1023 moléculas;
d 2 mols de água pesam 36 gramas;
e uma molécula de água pesa 18 gramas.
Questão 15
Considere as equações termoquímicas abaixo.
 
A)       CO2(g)    → C(grafite) + O2(g)                           ΔH1 = 94
kcal
B)      H2(g) + 1/2O2(g)      →   H2O(l)                         ΔH2 = – 78
kcal
C)     CH4(g) + 2O2(g)       →   CO2(g) + 2H2O(l)     ΔH3 = – 222 kcal
Com base nessas informações analise as afirmativas:
 
I. A reação A é uma reação endotérmica, com ΔH positivo, ou seja, é uma reação que
ocorre com absorção de energia na forma de calor.
II. A reação B é exotérmica, ou seja, possui ΔH menor do que zero, e libera 78 kcal na
forma de calor.
III. A reação C é exotérmica, e libera mais energia na forma de calor do que a reação
B.
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IV. As reações A, B e C são endotérmicas, ou seja, ocorrem com absorção de energia.
Estão corretas as afirmativas:
a  I, II e III.
 
b Todas as afirmativas estão corretas.
c Nenhuma afirmativa está correta.
 
d Apenas a afirmativa I.
 
e Apenas a afirmativa IV.