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(
CURSO E COLÉGIO EXPRESSÃO - EIEFMPV
QUÍMICA
Prova
 
DE
Laís 
Bertual
Professor(
a)
nome
40
valor 
Nºrie
2ª EM
série
nota
data
03/09
/202
1
PARTE A
Prova
3
º
BIMESTRE 
)
· 
· 
Questão 01
O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir:
São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos:
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do dodecano em hexano e propeno, será
a) - 13896,0 KJ/mol.
b) - 1130,0 KJ/mol.
c) + 1090,0 KJ/mol.
d) + 1130,0 KJ/mol.
e) + 13896,0 KJ/mol.
Questão 02 (ENEM)
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C2H2 C6H6
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2 + 5/2 O2 2 CO2 + H2O ∆H = -310 Kcal/mol
II. C6H6 + 15/2 O2 6 CO2 + 3 H2O ∆H = -780 Kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
a) –1 090.
b) –150.
c) –50
d) +157.
e) +470.
Questão 03
Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia, em kJ/mol.
Pode-se afirmar que a variação de entalpia, para a combustão completa de 1 mol de , formando , é:
a) -654 KJ/mol
b) -504 KJ/mol
c) +504 KJ/mol
d) +654 KJ/mol
e) -354 KJ/mol
Questão 04: Considerando-se as informações da tabela qual o valor da entalpia-padrão de formação do etano.
Questão 05
Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.
Entalpias de ligação (kJ mol-1)
	H-H
	437
	C-H
	414
	C-C
	335
	C=C
	600
Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
a) - 265.
b) - 126.
c) + 126.
d) + 265.
e) + 335
 
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