Fundamentação quimica ATIV2

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· Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III, V e I.
	Resposta Correta:
	 
III, V e I.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
	
	CCl2O
	
	
	H2O
	
	
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
metais.
	Resposta Correta:
	 
metais.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
	
	
	
· Pergunta 3
0 em 1 pontos
	
	
	
	As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos representam os elétrons de valência:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
Fonte: elaborado pelo autro, 2019.
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e II
	Resposta Correta:
	 
I e III
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Para responder a essa questão, deve-se primeiramente levar em consideração da distribuição eletrônica de cada um dos compostos. A partir da distribuição eletrônica, podemos definir a quantidade de elétrons na camada de valência dos mesmos. O número atômico e a distribuição eletrônica são mostrados a seguir: 
 
	Composto
	Número atômico
	Distribuição eletrônica
	C
	6
	1s22s22p2
	Mg
	12
	1s2 2s2 2p63s2
	O
	8
	1s22s22p4
	Ar
	18
	1s2 2s2 2p63s23p6
	P
	15
	1s2 2s2 2p63s23p3
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019. 
  
Portanto, apenas o Carbono (C) e o Oxigênio (O) são apresentados corretamente, considerando a estrutura de Lewis.
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.”
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019.
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
H2S
	Resposta Correta:
	 
H2S
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de hidrogênio, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro.
Fonte: Disponível em:
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019.
 
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Resposta Correta:
	 
linear, tetraédrica e angular.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados no texto é: 
 
	CO2
	
	CH4
	
	SO2
	
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos).
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019.
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Resposta Correta:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta:
	 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
II. 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
III. O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
IV. A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
V. É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
II.
	Resposta Correta:
	 
II.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta:
A afirmação I está incorreta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes.
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). A afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima (em um mesmo grupo).
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	Três átomos possuem as configurações eletrônicas mostradas a seguir
 
(1) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p65s2 4d105p66s2
(2) 1s2 2s2 2p6 3s23p4
(3) 1s2 2s1
 
A ordem crescente de energia de ionização de ionização é dada por:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
1 - 3 - 2
	Resposta Correta:
	 
1 - 3 - 2
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando as distribuições eletrônicas, pode concluir que os elementos correspondentes são:
1 – Bário (Ba)
2 – Enxofre (S)
3 – Lítio (Li)
Como o enxofre é um ametal, espera-se que este possua a maior energia de ionização, entre os três. O Bário e o Lítio pertencem à mesma família, porém encontram-se em períodos diferentes. Como o Lítio está período 2 o bário no período 6, este apresenta a energia de ionização em relação ao bário.· Pergunta 9
0 em 1 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).”
Fonte: Disponível em:
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019.
 
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações.
I. Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes.
II. Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado.
III. A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica.
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Apenas II.
	Resposta Correta:
	 
Apenas III.
	Comentário da resposta:
	Sua resposta está incorreta. Observe a discussão para cada uma das alternativas. 
I – A afirmação I está incorreta, pois a ligação entre metais e elementos do grupo 17, que são ametais, é denominada ligação covalente. A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais. 
II – a afirmação II está incorreta, pois embora a ligação covalente seja o tipo de ligação onde ocorre o compartilhamento de elétrons, ela apenas ocorre entre ametais. Além disso, os gases nobres já completaram o octeto e por isso são átomos estáveis. 
III- A afirmação III está correta, pois como os elementos do primeiro grupo mencionado são metais e o oxigênio é um ametal, a ligação entre ambos é uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica.
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Resposta Correta:
	 
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica.