FORAM MISTURADAS 2 SOLUCOES EM UM BALAO VOLUMETRICO DE 250ML :NaMnO4 0,3 mol/L e 70 ml, KMnO4 0,1 mol/L em 40 ml. Ao final da mistura o volume do b...

Para determinar a concentração final do íon permanganato MnO4 na solução, podemos utilizar a equação da diluição: \(C1 \times V1 = C2 \times V2\) Onde: \(C1\) = concentração inicial do NaMnO4 = 0,3 mol/L \(V1\) = volume inicial do NaMnO4 = 70 ml \(C2\) = concentração final do NaMnO4 \(V2\) = volume final da solução = 250 ml Substituindo os valores conhecidos, temos: \(0,3 \times 70 = C2 \times 250\) \(C2 = \frac{0,3 \times 70}{250}\) \(C2 = 0,084 mol/L\) Portanto, a concentração final do NaMnO4 na solução é de 0,084 mol/L. Para determinar a concentração final do íon permanganato MnO4 na solução final, podemos considerar a conservação de mols: \(n(NaMnO4) = n(KMnO4)\) \(C(NaMnO4) \times V(NaMnO4) = C(KMnO4) \times V(KMnO4)\) Substituindo os valores conhecidos, temos: \(0,3 \times 70 = C(KMnO4) \times 40\) \(C(KMnO4) = \frac{0,3 \times 70}{40}\) \(C(KMnO4) = 0,525 mol/L\) Portanto, a concentração final do íon permanganato MnO4 na solução é de 0,525 mol/L. Para determinar a concentração final de NaMnO4 em g/L, podemos utilizar a fórmula: \(C = \frac{n}{V}\) Onde: \(C\) = concentração em g/L \(n\) = massa do soluto \(V\) = volume da solução em litros Substituindo os valores conhecidos, temos: \(C = \frac{0,084 \times 290,9}{0,25}\) \(C = 97,2 g/L\) Portanto, a concentração final de NaMnO4 na solução é de 97,2 g/L.