Considerando que esse sistema eletroquímico esteja operando sob condições-padrão, assinale a alternativa correta. Dados: −1,66 V; = − 0,76 V (A) A...

Vamos analisar cada alternativa: (A) A reação envolve a transferência total de 5 elétrons - Falso. A transferência total de elétrons é dada pela diferença entre os números de oxidação dos elementos envolvidos na reação. (B) O eletrodo positivo constitui-se do metal alumínio - Falso. O eletrodo positivo é onde ocorre a redução, e no caso, o metal alumínio não é o eletrodo positivo. (C) O sentido do fluxo de elétrons é do eletrodo de alumínio para o eletrodo de zinco - Falso. O sentido do fluxo de elétrons é do eletrodo de zinco para o eletrodo de alumínio. (D) A força eletromotriz (f.e.m.) da reação é igual a -0,90 V - Falso. A força eletromotriz é dada pela diferença entre os potenciais padrão dos eletrodos. (E) Na reação global, para cada 2 mol de íons zinco são formados 3 mol de íons alumínio - Falso. A proporção estequiométrica é determinada pelos coeficientes estequiométricos na equação balanceada da reação. Portanto, nenhuma das alternativas está correta.