Um diagrama de fases é um “mapa” que mostra quais fases são as mais estáveis nas diferentes composições, temperaturas e pressões. Considere o diagr...

O diagrama de fases hipotético apresentado na figura é composto por duas fases: sólido e líquido. Os pontos A, B, C, D e E representam as temperaturas e composições em que ocorrem mudanças de fase. - Ponto A: representa a temperatura de fusão do composto puro, ou seja, a temperatura em que o sólido se transforma em líquido. - Ponto B: representa a temperatura de solidificação do composto puro, ou seja, a temperatura em que o líquido se transforma em sólido. - Ponto C: representa a temperatura e composição em que as duas fases coexistem em equilíbrio, ou seja, a temperatura e composição em que o sólido e o líquido têm a mesma energia livre e podem coexistir. - Ponto D: representa a temperatura e composição em que a fase líquida é mais estável do que a fase sólida. - Ponto E: representa a temperatura e composição em que a fase sólida é mais estável do que a fase líquida. É importante ressaltar que o diagrama de fases é específico para cada substância ou mistura de substâncias e pode variar de acordo com as condições de pressão e temperatura.