Funções Inorgânicas, parte 4 (Óxidos)

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Funções Inorgânicas 
(Óxidos) 
Luis Henrique 
 
Óxidos 
Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
 
Tipos de óxidos: 
Iônicos: São óxidos e apresentam metais junto com o oxigênio na composição; 
Moleculares: são óxidos e apresentam metais junto com o oxigênio na composição. 
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3 
 
Nomenclatura dos óxidos 
 
 
 
 
Óxidos Básicos – Metálicos 
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e 
com ácidos formando sal e água. 
Óxido básico + H2O → base 
2NaO + H2O → 2NaOH 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
Óxido básico + ácido → sal + H2O 
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 
 
Óxidos Ácidos – Anidridos 
São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e 
com ácidos formando sal e água. 
Óxido ácido + H2O → ácido 
CO2 + H2O → H2CO3 
N2O5 + H2O → 2HNO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
 
Óxido ácido + base → sal + H2O 
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 
 
Óxidos Anfóteros – Anfipróticos 
São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e 
bases formando sal e água. 
 
Óxido anfótero + ácido/base → sal + água 
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O 
 
Óxidos Neutros – Indiferentes 
São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagircom oxigênio. 
CO + H2O →Não ocorre reação 
NO + HCl →Não ocorre reação CO + 1⁄2O2 →CO2 
 
Óxidos Duplos (Mistos) 
São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. 
 
 
 
 
 
Peróxidos 
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com 
Nox = -1. 
 
 
Superóxidos (polióxidos) 
São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com 
Nox = - 1⁄2. 
 
Óxidos importantes 
1. Óxido de Zinco – ZnO: 
 É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes 
dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro. 
 
2. Óxido de Alumínio – Al2O3 
É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído, por eletrólise, o alumínio 
metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 
 
3. Peróxido de Hidrogênio – H2O2 
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada 
como agente oxidante e bactericida. 
 
H2O2 → H2O+ 1/2O2 
 
4. Tetróxido de Triferro – Fe3O4 
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de 
caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. 
 
FeO + Fe2O3 →Fe3O4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
ATKINS, P. e JONES, L. L. - Princípios de Química - Questionando o Meio Ambiente. Artmed 
Editora Ltda, Porto Alegre, 2016. 
BRADY, J.E.; RUSSEL, J. W. e HOLUM, J. R - Química Geral – A Matéria e Suas 
Transformações. Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. Volumes 1 e 2. Rio de Janeiro. 4a 
Edição, 2008. 
BROWN, T.L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN,B.E.; BURDGE, J.R. Química a Ciência Central.9 a 
edição, São Paulo, Prentice Hall, 2005. 
CHANG, Raymond - Química Geral: Conceitos Essenciais, 4a edição, São Paulo, Editora: 
McGraw-Hill, 2010. 
KOTZ, J. C. e TREICHEL, P. M. – Química e Reações Químicas. Livros Técnicos e Científicos. 
Editora S.A. Vol. 1 e 2. Rio de Janeiro. 6a Edição, 2009.