Lista de Exercícios 3 - Respostas

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Centro de Ciência e Tecnologia 
Laboratório de Ciências Químicas 
Química Analítica – QUI01109 
 
Lista de Exercícios 3 – Gravimetria e Volumetrias de precipitação, neutralização 
e complexação 
 
1) Explique o que é uma análise gravimétrica. E uma análise volumétrica? 
2) Depois de tratamentos preliminares, o tálio em 10,20g de amostra de pesticida 
foi precipitado como TII e foi pesado. Calcule a porcentagem de Tl2SO4 
(PM=504,80) na amostra se o peso obtido de TII (PM=331,27) foi de 0,1964g. 
R: 1,47 % 
3) 800 mg de uma amostra de bronze (chumbo+cobre) foram dissolvidas em HNO3 
e o volume ajustado para 500 mL. A 10,0 mL desta solução foi adicionado 
cromato de potássio. Obtendo-se um precipitado amarelo que após lavado e 
seco pesou 0,0156 g. Qual a concentração em % do chumbo no bronze em 
questão? R: 62,5 % (m/m) 
4) A titulação de uma amostra de 0,485 g pelo Método de Mohr requereu 36,80 ml 
de solução padrão de AgNO3 0,1060 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto 
na amostra. R: 28,5 % 
5) 100 mL de uma amostra de água salobra foi tornada amoniacal e o sulfeto nela 
contido foi titulado com 8,47 mL de solução padrão de AgNO3 0,01310 mol/L, 
segundo a reação: 2Ag+ + S2-→Ag2S(s). Calcule a concentração de H2S na água 
em ppm (mg/L). R: 1,9075 ppm 
6) Calcular a concentração dos íons prata e o pAg após a adição de 10,00, 15,00, 
40,00 e 45,00 mL de AgNO3 0,05000 mol L
-1 a 50,00 mL de KBr 0,04000 mol L-1. 
R: pAg = 10,51; pAg = 10,40; pAg = 6,06; pAg = 2,58 
7) Tomando-se 50 mL de uma amostra de vinagre e diluindo-se a 100 mL obteve-
se uma solução da qual 25,0 mL foi titulado com NaOH 0,01 mol.L-1. Sabendo-
se que o volume de NaOH gasto foi de 4,70 mL, qual a concentração de ácido 
acético no vinagre (em % m/v)? R: 0,0226 % (m/v) 
8) Para 0,2245g de biftalato de potássio são necessários 37,41 mL de uma 
solução de hidróxido de sódio para ocorrer a viragem do ponto final, quando é 
usada a fenolftaleína. Calcule a concentração molar da base. R: 0,02936 mol.L-1 
9) Uma amostra de suco de laranja possuía um pH de 3,8. Quais as 
concentrações de H+ e OH- no suco? R: [H+] = 1,58 x 10-4 mol.L-1; [OH-] = 6,31 x 
10-11 mol.L-1 
10) Calcule o pH de uma solução obtida da mistura de iguais volumes de uma 
solução de um ácido forte cujo o pH é 3 com uma solução de uma base forte 
cujo pH é 12. R: pH = 11,65 
11) Qual o volume de H2SO4 0,155 mol.L
-1 que é necessário para titular 0,293g de 
LiOH 90% puro? R: 35,52 mL 
12) Calcular o pH de uma solução obtida durante a titulação, se a 20 mL de solução 
de HCl 0,200 mol.L-1 se adicionou as seguintes quantidades de solução de 
NaOH 0,200 mol.L-1: 
a) 17 mL R: pH = 1,79 
b) 20 mL R: pH = 7,00 
c) 21 mL R: pH = 11,69 
13) Os íons Ag+ em uma amostra de 25,00 mL de amostra foi convertido para um 
complexo com cianeto pela adição de um excesso de uma solução contendo 
Ni(CN)4
2-. 
Ni(CN)4
2- + 2Ag+ → 2Ag(CN)2- + Ni2+ 
O Ni2+ liberado foi titulado com 43,77 mL de 0,02408 mol.L-1 de EDTA. Calcule a 
concentração molar da solução de prata. R: 0,08432 mol.L-1 
14) 50 mL de uma solução de 0,05 mol.L-1 de Ca2+ são juntados a 20 mL de 
solução 0,1 mol.L-1 de EDTA. O pH do meio é acertado a 10 e o volume é 
completado a 500 mL. Qual a concentração de cálcio livre na solução final? 
Considere que a complexação do Ca2+ é completa e que a constante de 
estabilidade é Kest = [CaY
2-]/[Ca2+][Y4-] = 5 x 1010. R: 1 x 10-3 mol.L-1 
15) Uma solução foi preparada pela dissolução de 3,0 g de Na2H2Y. 2 H2O em 
aproximadamente 1,0 L de água e padronizada com 50,0 mL de Mg2+ 
0,004517 mol.L-1. Em média o volume consumido foi de 32,22 mL. 
Calcule a concentração em mol.L-1 do EDTA. R: 7,01 x 10-3 mol.L-1 
16) Algumas pomadas são comercializadas para auxiliar na cicatrização de 
ferimentos e tem como princípio ativo uma mistura de ZnO –ZnSO4. Uma 
amostra de 5,500 g desta pomada foi dissolvida e transferida para um balão 
volumétrico de 250,0 mL, sendo completado o volume com água destilada. 
Uma alíquota de 50,0 mL desta solução, com pH ajustado (tamponado), foi 
titulada com 12,35 mL de solução de EDTA 0,0500mol/L. Calcule a 
porcentagem (m/m) de zinco na pomada. R: 3,67 % (m/m) 
17) Uma amostra de massa de 1,509 g de uma liga Pb/Cd foi dissolvida em ácido e 
diluída a exatamente 250,0 mL em um balão volumétrico. Uma alíquota de 
50,00 mL da solução diluída foi levada a pH 10,0 com um tampão de NH4
+/NH3; 
a subsequente titulação envolveu os dois cátions e requereu 28,89 mL de EDTA 
0,06950 mol.L-1. Uma segunda alíquota de 50,00 mL foi levada a pH 10,0 com 
um tampão HCN/NaCN, o qual também serviu para mascarar o Cd+2; foram 
necessários 11,56 mL de solução de EDTA para titular o Pb+2. Calcule as 
porcentagens de Pb e Cd na amostra. R:Cd2+ = 44,86 %; Pb2+ = 55,16 %