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Apol 04 Questão 1/5 - Química Geral As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão representadas a seguir: Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e- 2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH- Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA. Nota: 20.0 A O ΔΔG do processo é negativo. B O cádmio é o polo negativo da pilha. C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. Você acertou! Aula 5 D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha. E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto, Questão 2/5 - Química Geral Na pilha eletroquímica sempre ocorre: Nota: 20.0 A oxidação do catodo; B reação com diminuição de calor; C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; Você acertou! D reação de neutralização. Questão 3/5 - Química Geral Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: N2(g) + O2(g) 2 NO(g) Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC. Nota: 20.0 A 5,0 x 10-8 B 4,0 x 10-9 C 3,0 x 10-10 D 2,0 x 10-11 Você acertou! Questão 4/5 - Química Geral A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo: 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: Nota: 20.0 A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] Você acertou! Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16: k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2 Questão 5/5 - Química Geral A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por: Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal. II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq) PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-. III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 . São corretas apenas as afirmações: Nota: 20.0 A I e II; Você acertou! B I e III; C II e III; D III e IV;