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UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE – PÓLO UNIVERSITÁRIO
DE VOLTA REDONDA INSTITUTO DE CIÊNCIAS HUMANAS E
SOCIAIS – ICHS PROGRAMA NACIONAL DE FORMAÇÃO EM
ADMINISTRAÇÃO PÚBLICA – PNAP/UAB BACHARELADO EM
ADMINISTRAÇÃO PÚBLICA Fundação Centro de Ciências e Educação
Superior a Distância do Estado do Rio de Janeiro Centro de Educação Superior a
Distância do Estado do Rio de Janeiro
AD1 da disciplina “Ciências dos Materiais”
Coordenadora: Nadja Valéria Vasconcellos de Avila
Nicole Martins 16213160232
1) Diferencie uma célula unitária cúbica de corpo centrado (CCC) de uma célula 
unitária cúbica de faces centradas (CFC).
Na estrutura cúbica de corpo centrada, conhecida como estrutura CCC, a célula 
unitária é representada por um cubo imaginário onde se tem um átomo em cada 
vértice e um átomo no centro do cubo. 
Na estrutura CCC, o átomo de cada um dos vértices do cubo é dividido com oito 
células unitárias vizinhas e, portanto, apenas 1/8 do átomo faz parte de uma célula 
unitária. Já o átomo do centro pertence a uma única célula unitária
Na estrutura cúbica de face centrada, conhecida como estrutura CFC, a célula 
unitária é representada por um cubo imaginário onde se tem um átomo em cada 
vértice e um átomo no centro de cada face.
Na estrutura CFC, o átomo de cada um dos vértices do cubo é dividido com oito 
células unitárias vizinhas e, portanto, apenas 1/8 do átomo faz parte de uma célula 
unitária. Já o átomo do centro de cada face pertence a duas células unitárias, 
Portanto, cada célula unitária tem um total de 4 átomos, sendo 8 (vértices) x 1/8 
(átomos de cada vértice) + 6(faces) x 1/2 (átomo do centro de cada face). 
2) Quando o ferro apresenta estrutura CFC, quantos átomos existem por célula 
unitária? Determine o número de coordenação e o fator de empacotamento 
atômico para o ferro CFC. 
Como explicado na questão 1, uma célula unitária de ferro CFC , possui 4 
átomos.
3) Calcule a densidade atômica linear para as direções: [111] de uma rede
CCC e [001] para uma rede CFC.
4) Calcule a densidade atômica planar para os planos: (011) de uma rede
CCC e (111) para uma rede CFC.
5) Calcule o volume da célula unitária do cobre, em metros cúbicos, sabendo-
se que o raio atômico do cobre é de 0,1278nm.
Bibliografia
<https://www.fem.unicamp.br/~caram/estrutura.pdf>. Acesso em: 13 Ago 
2019.
<http://ep.yimg.com/ty/cdn/yhst-14463325294384/Three-Crystal-
Structures.jpg >. Acesso em: 13 Ago 2019. 
https://www.fem.unicamp.br/~caram/estrutura.pdf
http://ep.yimg.com/ty/cdn/yhst-14463325294384/Three-Crystal-Structures.jpg
http://ep.yimg.com/ty/cdn/yhst-14463325294384/Three-Crystal-Structures.jpg