Questão 8 Ao considerar a energia de Gibbs da reação, podemos analisá-la no equilíbrio, conforme a imagem apresentada, e algumas conclusões importa...

Analisando as alternativas apresentadas: A) Se ΔG°r é maior que zero então Kp deve ser maior que 1 - Essa afirmação está incorreta. Quando ΔG°r é maior que zero, significa que a reação não é espontânea na direção direta. Isso não implica necessariamente que Kp seja maior que 1. B) O ΔG°r determina se teremos mais produtos ou mais reagentes no equilíbrio químico - Essa afirmação está incorreta. O ΔG°r não determina diretamente a quantidade de produtos ou reagentes no equilíbrio, mas sim se a reação é espontânea na direção direta. C) Se ΔG°r é menor que zero então Kp deve ser menor que 1 - Essa afirmação está incorreta. Quando ΔG°r é menor que zero, a reação é espontânea na direção direta. Isso não implica necessariamente que Kp seja menor que 1. D) O ΔG°r é na realidade exclusivamente a energia de Gibbs padrão dos reagentes - Essa afirmação está incorreta. O ΔG°r representa a variação de energia de Gibbs padrão da reação, não exclusivamente dos reagentes. Portanto, nenhuma das opções apresentadas está correta.