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CURSO: Licenciatura Química DISCIPLINA: Físico-Química II 
 
RESOLUÇÃO - Lista de exercícios Cinética Química 
 
Professora: Denise Rocco de Sena 
1) Para a reação de decomposição do N2O5 em NO2 e O2, determine a relação entre as velocidades médias de decomposição do 
pentóxido de nitrogênio e a formação de dióxido de nitrogênio e oxigênio. 
2)Calcular a velocidade média da decomposição do pentóxido de nitrogênio, t=600s e t=1200 s se a concentração a 600 s é 1,24 x 10-2 
mol/L e a 1200 é 0,93 x 10 -2 mol/L. Qual seria então a velocidade de formação do dióxido de nitrogênio e de formação do oxigênio. 
3)Em uma solução ácida, o íon brometo é oxidado pelo íon bromato: 
5 Br- (aq) + BrO3- (aq) + 6H+ (aq) 3 Br2 (aq) + 3H2O (L) 
A lei de velocidade , determinada experimentalmente é: V = k [Br-] [BrO3] [H+]2 
Qual a ordem da reação em relação a cada reagente? Qual a ordem global da reação? 
4)Em uma solução ácida, o íon iodeto é oxidado a íon triiodeto pelo peróxido de hidrogênio: 
H2O2 (aq) + 3I- (aq) + 2H+ (aq) I3- (aq) + 2H2O (L) 
Foram realizados 4 experimentos e os resultados estão apresentados na tabela abaixo: 
Nº do experimento [H2O2] [I-] [H+] Velocidade 
mol/L.s 
1 0,01 0,01 0,0005 1,15 x 10-6 
2 0,02 0,01 0,0005 2,3 x 10-6 
3 0,01 0,02 0,0005 2,3 x 10-6 
4 0,01 0,01 0,001 1,15 x 10-6 
Determine as ordens de reação em relação a cada reagente, a ordem de reação global e a constante de velocidade da reação. 
5)Quando 420 mg de NO2 são colocados em um balão de 150 ml, aquecido a 300ºC ele se decompões em nitrogênio e oxigênio em uma 
reação de segunda ordem, onde k = 0,54 L mol-1s-1. 
a) Qual a velocidade inicial da reação? 
b) Qual o tempo de meia vida dessa reação? 
c) Qual o tempo de meia vida se a temperatura aumentasse para 500 ºC sendo a energia de ativação igual a 384 kJ/mol. (dica calcule Ln 
A primeiramente com os dados a 300 ºC e a Ea informada) 
6) A partir dos dados abaixo obtidos para a reação : 
CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) 
Determine o valor da Energia de Ativação Ea. 
 
 
 
 
 
Temperatura 
(K) 
 K 
 (L/mol.s) 
600 0,028 
650 0,22 
700 1,3 
750 6,0 
800 23