Respostas
Ed
a) Para calcular o pH, é necessário utilizar a fórmula: pH = -log[H+]. Substituindo o valor da concentração de íons H+ na fórmula, temos: pH = -log(8,1 x 10^-12) = 11,09. Portanto, o valor preciso do pH deste produto é 11,09. b) Para calcular o pOH, é necessário utilizar a fórmula: pOH = -log[OH-]. Como não foi fornecida a concentração de íons OH-, é necessário calcular a partir da concentração de íons H+. Como o produto é uma solução aquosa, a concentração de íons H+ e OH- é igual. Portanto, [OH-] = 10^-pH = 7,94 x 10^-12 mol/L. Substituindo na fórmula, temos: pOH = -log(7,94 x 10^-12) = 11,10. O caráter ácido-básico pode ser determinado a partir do valor do pH ou do pOH. Como o pH é maior que 7, a solução é básica. Isso pode ser justificado pelo fato de que a concentração de íons OH- é maior que a concentração de íons H+. c) Para classificar o produto como sanitizante, é necessário verificar se o seu pH está dentro da faixa recomendada de 5 a 7. Como o pH do produto é 11,09, ele não pode ser classificado como sanitizante, pois está fora da faixa recomendada. d) Se o produto reagir com um ácido com ionização semelhante, ele irá formar um sal neutro. Isso ocorre porque a reação entre um ácido e uma base forte produz um sal neutro e água. Como o produto é uma base forte, ao reagir com um ácido com ionização semelhante, irá neutralizá-lo, formando um sal neutro.
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