Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,8×10-5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em mol⋅L-1 de H+ em uma solução deste ácid...

Para determinar a concentração de H+ em uma solução ácida, dado o valor da constante de ionização (Ka) e a concentração do ácido, podemos utilizar a equação do equilíbrio ácido-base. A equação para o equilíbrio de um ácido fraco HA é dada por: HA ⇌ H+ + A- A constante de ionização (Ka) é dada por: Ka = [H+][A-] / [HA] Dado que a concentração inicial de HA é 2,0×10-2 mol⋅L-1 e que o ácido está dissociado em H+ e A-, podemos considerar que a concentração de H+ é igual a x (em mol⋅L-1). Assim, temos que: Ka = [H+][A-] / [HA] 1,8×10-5 = x * x / (2,0×10-2 - x) Como o valor de x é muito pequeno comparado com 2,0×10-2, podemos considerar que 2,0×10-2 - x ≈ 2,0×10-2. Portanto, temos: 1,8×10-5 = x * x / 2,0×10-2 x² = 1,8×10-5 * 2,0×10-2 x² = 3,6×10-7 x ≈ √(3,6×10-7) x ≈ 0,0006 mol⋅L-1 Assim, a concentração em mol⋅L-1 de H+ em uma solução deste ácido é aproximadamente 0,0006 mol⋅L-1. Portanto, a alternativa correta é: a) 0,00060 mol⋅L-1