Nessas condições, o valor da concentração de íons OH-, em mol/L, é Dado: Constante de basicidade de amônia a 25 ºC: Kb = 1,8×10-5 a) 2×10-4 b) 3×10...

Para encontrar o valor da concentração de íons OH- em mol/L, dado a constante de basicidade (Kb) da amônia, é necessário realizar cálculos utilizando a equação de equilíbrio químico para a reação da amônia (NH3) com água (H2O) para formar íons OH- e NH4+. A equação para a reação é: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- A constante de basicidade (Kb) é dada por: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Sabendo que a concentração inicial de NH3 é 0, e que a concentração de NH4+ é igual à concentração de OH- (pois a reação é 1:1), podemos considerar a concentração de NH4+ e OH- como x, e a concentração de NH3 como -x (devido ao consumo na reação). Substituindo na equação de Kb: 1,8×10-5 = x * x / -x Resolvendo a equação, encontramos x = 1,34×10-3 mol/L, que corresponde à concentração de íons OH-. Portanto, o valor da concentração de íons OH- em mol/L é 1,34×10-3 mol/L, o que não corresponde a nenhuma das opções fornecidas.