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Para encontrar o produto de solubilidade (Kps) do fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), você precisa considerar a equação de solubilidade do sal: Ca3(PO4)2 (s) ⇌ 3Ca^2+ (aq) + 2PO4^3- (aq) A partir da concentração de equilíbrio do fosfato de cálcio (7,14 x 10^-7 M), podemos calcular o Kps. Como a estequiometria da dissociação é 1:3:2, o Kps será dado por: Kps = [Ca^2+]^3 * [PO4^3-]^2 Substituindo os valores, temos: Kps = (7,14 x 10^-7)^3 * (7,14 x 10^-7)^2 = 9,65 x 10^-35 Portanto, a alternativa correta é A) 9,65 x 10^-35.
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