A reação de produção do metanol (CH30H) a partir do moxóxido de carbono e do hidrogênio é catalisada por ZnO/Cr203: CO(g)+2H2(g)< Considere as seg...

Vamos analisar cada afirmação: I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. Isso está incorreto. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, um aumento na concentração de um reagente desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse reagente em excesso. Portanto, essa afirmação está errada. II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). Isso está correto. Para essa reação exotérmica, um aumento na temperatura desfavorece a formação de CH3OH, pois o equilíbrio se desloca no sentido endotérmico para consumir o calor adicionado. III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). Isso está correto. Se removermos um dos produtos da reação, o equilíbrio se deslocará no sentido de formar mais desse produto para compensar a remoção. IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). Isso está correto. Reduzir o volume reacional em uma reação em que o número total de mols de gás diminui favorece o lado com menos mols de gás. Neste caso, a formação de CH3OH é desfavorecida. Portanto, as asserções corretas são II, III e IV. A alternativa correta é a letra C) II, III e IV.