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Ed
A alternativa correta é: II e III. Explicação: I. O aumento da concentração de CO(g) não afeta o equilíbrio da reação. - Essa afirmação está incorreta, pois o aumento da concentração de CO(g) desloca o equilíbrio da reação para a direita, favorecendo a formação de CH3OH(g). II. O aumento da temperatura desfavorece a formação de CH3OH(g). - Essa afirmação está correta, pois a reação é exotérmica e o aumento da temperatura desloca o equilíbrio da reação para a esquerda, favorecendo a formação de CO(g) e H2(g). III. A remoção de H2(g) desfavorece a formação de CH3OH(g). - Essa afirmação está correta, pois a reação é limitada pela quantidade de H2(g) disponível e a remoção desse reagente desloca o equilíbrio da reação para a esquerda, favorecendo a formação de CO(g) e H2(g). IV. A redução do volume reacional desfavorece a formação CH3OH(g). - Essa afirmação está incorreta, pois a redução do volume reacional desloca o equilíbrio da reação para o lado com menor número de mols de gás, favorecendo a formação de CH3OH(g).
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Genarya Menezes
O cálculo da constante de equilíbrio é a relação entre o produto das concentrações dos produtos elevadas ao seu respectivos coeficientes pela concentração dos reagentes elevadas ao seu respectivos coeficientes.
Assim, a fórmula para o cálculo da constante é:
kc =
Assim, temos:
kc =
kc = 2,6
Assim, a constante de equilíbrio nessa temperatura é 2,6.
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