Determine a massa da água, H2 O, obtida com 528 g de gás carbônico, CO2, na reação de combustão completa do gás etino ou acetileno (C2 H2). * a) 96...

Para determinar a massa de água produzida na reação de combustão completa do gás etino (C2H2) a partir de 528 g de dióxido de carbono (CO2), precisamos considerar a estequiometria da reação. A equação balanceada para a combustão completa do gás etino é: C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada mol de C2H2 consumido, são formados 2 mols de H2O. Passo a passo: 1. Calcular a quantidade de mols de CO2 (dióxido de carbono) a partir da massa fornecida: 528 g CO2 / 44 g/mol CO2 = 12 mols de CO2 2. Como a proporção de CO2 para H2O é 1:2, a quantidade de mols de H2O formada será o dobro: 12 mols de CO2 * 2 = 24 mols de H2O 3. Calcular a massa de 24 mols de H2O: 24 mols de H2O * 18 g/mol H2O = 432 g de H2O Portanto, a massa da água (H2O) obtida a partir de 528 g de CO2 na reação de combustão completa do gás etino é de 432 g de água. Assim, a alternativa correta é: c) 138 g de água.