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Ed
A alternativa correta é a letra A) mais eficiente em pH básico. Os sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa que possuem uma extremidade polar (hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica). Durante o processo de lavagem, a extremidade apolar se liga às moléculas de gordura e óleo, enquanto a extremidade polar se liga à água. Dessa forma, os sabões conseguem emulsionar as moléculas de gordura e óleo, permitindo que sejam removidas pela água. No entanto, em solução aquosa, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e formar o ácido carboxílico correspondente. Esse ácido é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras. Para evitar que o equilíbrio seja deslocado para a direita, é necessário controlar o pH do meio. Como o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, a adição de sabão em solução básica aumenta a eficiência da remoção de gorduras. Portanto, os sabões são mais eficientes em pH básico.
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