Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, QUAL É, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,08...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores dados na equação, temos: P x 57,4 = 2 x 0,082 x (27 + 273) P x 57,4 = 2 x 0,082 x 300 P x 57,4 = 49,2 P = 49,2 / 57,4 P = 0,857 atm Portanto, a alternativa correta é a letra b) 0,86 atm.