Considere a reação: 2Cl2(g) + 2H2O(g) ↔ 4HCl(g) + O2(g) ΔH = +113kJ. Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de...

a) Se for adicionado O2, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, diminuindo a quantidade de H2O no recipiente, pois a reação consome H2O para produzir O2. Isso ocorre porque a adição de um reagente em excesso faz com que o equilíbrio se desloque para o lado oposto, a fim de consumir o excesso. b) Se for retirado HCl, o equilíbrio será deslocado para a direita, aumentando a quantidade de H2O no recipiente, pois a reação produz HCl a partir de H2O. Isso ocorre porque a retirada de um produto faz com que o equilíbrio se desloque para o lado oposto, a fim de produzir mais produto. c) Se o volume do recipiente for diminuído, o equilíbrio será deslocado para o lado com menos mols de gás, ou seja, para a direita, aumentando a quantidade de HCl e O2 no recipiente e diminuindo a quantidade de H2O. Isso ocorre porque a diminuição do volume aumenta a pressão parcial dos gases, fazendo com que o equilíbrio se desloque para o lado oposto, a fim de diminuir a pressão. d) Se a temperatura for diminuída, o equilíbrio será deslocado para o lado exotérmico, ou seja, para a direita, aumentando a quantidade de HCl e O2 no recipiente e diminuindo a quantidade de H2O. Isso ocorre porque a diminuição da temperatura favorece a formação de produtos, que são liberados na forma de calor. e) Se for adicionado He, o equilíbrio não será afetado, pois o hélio é um gás inerte e não participa da reação. A adição de um gás inerte não afeta o equilíbrio químico, pois ele não interfere na concentração dos reagentes e produtos. Em resumo, as mudanças nas condições do sistema afetam o equilíbrio químico, deslocando-o para um dos lados da reação, a fim de restabelecer o equilíbrio.