Aula 7 - Reações químicas e cálculo estequiométrico

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a) I e III
b) II e IV
c) Apenas I
d) Apenas II
e) Apenas V
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Nos reagentes: Nos produtos:
Fe = 1 Fe = 1
H = 1 H = 2
Cl = 1 Cl = 2
→
→
→
Nos reagentes: Nos produtos:
Fe = 1 Fe = 1
H = 2 H = 2
Cl = 2 Cl = 2
1
2
3
4
5
6
→
CO + ½ O → CO
Mols 1mol 0,5mol 1mol
Massa 1⋅28g 0,5⋅32g 1⋅44g
Volume (CNTP) 1⋅22,4L 0,5⋅22,4L 1⋅22,4L
(g) 2(g) 2(g)
Moléculas 1⋅6,02⋅10 0,5⋅6,02⋅10 1⋅6,02⋅1023 23 23
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→
→
⋅ ⋅
2H + O
32g
16g
→ 2H O
12,04⋅10
x
2 2 2
23
→
→
N + 3H
6g
12g
→ 2NH
44,8L
x
2 2 3
→
→
CO
22,4L
44,8L
+ 1/2 O → CO
1mol
x
2 2
→
1000Kg de
minério ---------- 100%
xKg de Fe O ---------- 60%
x = 600Kg de Fe O
2 3
2 3
Fe O
160g
600Kg
+ 3CO
84g
→ 2Fe
112g
y
+ 3CO
132g
2 3(s) (g) (s) 2(g)
→
CaCO
100g
1t
→ CaO
56g
x
+ CO3(s) (s) 2(g)
0,56 t de CaO ---------- 100%
y ---------- 80%
y = (0,56 × 80)/100
y = 0,45t de CaO
→
→
1mol de Cu ---------- 63,5g
Logo, em 30g temos 0,47mols de Cu
1mol de S ---------- 32g
1mol de Cu ---------- 1mol de S
0,47mol de Cu ---------- x
x = 0,47mol de S
a) 20,0%
b) 25,0%
c) 37,8%
d) 42,7%
e) 52,9%
a) 19,8g
b) 16g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g
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