SimuladoFUVEST_2Fase_2ºDIA-hexagMEDICINA_MD (1)

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Pinheiros Ribeirão Preto
Bauru
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Universidade de São Paulo 
Brasil 
PROVA DE SEGUNDA FASE 
2º DIA – 17/05/2020 (DOMINGO) 
Instruções 
1. Só abra este caderno quando o fiscal autorizar.
2. Verifique se o seu nome está correto na capa deste caderno. Informe ao fiscal de sala eventuais
divergências.
3. Durante a prova, são vedadas a comunicação entre candidatos e a utilização de qualquer material de
consulta e de aparelhos de telecomunicação.
4. Duração da prova: 4 horas. O(A) candidato(a) poderá retirar-se da sala definitivamente apenas a partir
das 16 h. Não haverá tempo adicional para transcrição de rascunhos ou qualquer prorrogação no prazo
da prova.
5. Lembre-se de que a FUVEST se reserva ao direito de efetuar procedimentos adicionais de identificação
e controle do processo, visando a garantir a plena integridade do exame.
6. Os espaços em branco nas páginas dos enunciados podem ser utilizados para rascunho. O que estiver
escrito nesses espaços não será considerado na correção.
7. A resposta de cada questão deverá ser escrita exclusivamente no quadro a ela destinado, utilizando
caneta esferográfica de tinta azul.
8. Ao final da prova, é obrigatória a devolução deste caderno de questões.
Declaração 
Declaro que li e estou ciente das informações que constam na capa desta prova, bem como dos avisos que 
foram transmitidos pelo fiscal de sala. 
___________________________________________________ 
ASSINATURA 
O(a) candidato(a) que não assinar a capa da prova será considerado(a) ausente da prova. 
MEDICINA
ATENÇÃO:
ESTE CADERNO CONTÉM TODAS AS 16 QUESTÕES DO 2º DIA DE PROVA, OU SEJA, 
PINHEIROS O ALUNO DEVERÁ FAZER AS 4 QUESTÕES DE QUIMICA (Q1, Q2, Q3 E Q4), 
BIOLOGIA (B1, B2, B3 E B4) E FÍSICA (F1, F2, F3 E F4). RIBERÃO PRETO O ALUNO 
DEVERÁ FAZER AS 3 PRIMEIRAS QUESTÕES DE QUIMICA (Q1, Q2 E Q3), BIOLOGIA (B1, 
B2 E B3), GEOGRAFIA (G1, G2 E G3) E FÍSICA (F1, F2 E F3). BAURU O ALUNO DEVERÁ 
FAZER AS 4 QUESTÕES DE QUIMICA (Q1, Q2, Q3 E Q4), BIOLOGIA (B1, B2, B3 E B4) E 
GEOGRAFIA (G1, G2, G3 E G4). 
2
Q 01
Alguns elementos radioativos são instáveis e seguem uma sequência de decaimentos espontâneos, emitindo partículas alfa e beta, 
até que um elemento químico estável seja formado. Constatou-se que existem apenas três séries ou famílias radioativas naturais, co-
nhecidas como: série do urânio, série do actínio e série do tório. As três séries naturais terminam em isótopos estáveis do chumbo.
A série do urânio, urânio-238 (92U
238) decai até formar o isótopo estável de chumbo-206 (82Pb
206).
a) Calcule a quantidade de partículas alfa e beta emitida para que o nuclídeo de urânio-238 forme o isótopo estável chumbo-206.
b) Calcule o tempo, em anos, que uma amostra de urânio-238 leva para desintegrar 87,5 % de sua massa.
Note e Adote:
Tempo de meia vida do urânio-238 = 4,5 ∙ 109 anos
Q 02
O alumínio (Al) é o elemento químico metálico mais abundante da crosta terrestre encontrado principalmente na bauxita na forma 
de alumina. Suas principais características incluem leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão, 
sendo principalmente usado na indústria aeroespacial. 
É produzido industrialmente a partir da eletrólise ígnea da alumina fundida com criolita, processo conhecido como Hall-Héroult. 
Simplificadamente, o processo pode ser descrito a partir de duas reações não balanceadas, conforme mostrado abaixo:
a) Escreva a equação química global devidamente balanceada.
b) Calcule a massa necessária, em gramas, de alumina, a 50% de pureza, para produzir 54 toneladas de alumínio metálico. Consi-
dere a eficiência do processo industrial como 80%.
Note e Adote:
Massas molares (g/mol): Al = 27; O2 = 32; CO2 = 44 e Al2O3 = 102.
 
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Q 03
Em uma aula experimental de Química, o professor solicitou que os alunos analisassem uma amostra líquida formada por uma única 
fase. Utilizando os equipamentos adequados, eles determinaram a temperatura de ebulição e a densidade desse material, cons-
truindo a tabela representada abaixo:
Densidade a 25 °C Temperatura de ebulição
0,6 g/mL 52 °C – 55 °C
Com base nos resultados obtidos, o professor perguntou aos alunos se o líquido era uma substância pura ou uma mistura e obteve 
duas respostas, mostradas a seguir:
Aluno Resposta
I Mistura homogênea
II Substância composta
Com base nas informações acima, responda ao que se pede.
a) Você concorda com a resposta do aluno I? Justifique sua resposta.
b) Caso os alunos recebessem uma amostra de petróleo, qual método eles deveriam utilizar para separar as diversas frações que 
constituem o petróleo? Justifique sua resposta.
Q 04
O cloreto de potássio (KCl) apresenta dissolução endotérmica, ou seja, sua solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. 
A solubilidade desse sal em 100 g de H2O, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura (°C) Solubilidade (g de KCl em 100 g de H2O)
0 28,0
10 30,0
20 32,0
30 34,0
40 36,0
50 38,0
Após preparar uma solução saturada desse sal em 200 g de água, a 50°C, um técnico saiu para o almoço e quando retornou ao la-
boratório percebeu que a solução havia resfriado até 20°C, formando um precipitado na solução.
a) O cloreto de potássio é um composto iônico ou covalente? Justifique sua resposta.
b) Calcule a massa, em gramas, do precipitado que se formou na solução.
 
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B 01
Analise as pirâmides ecológicas abaixo.
1
Pirâmide I Pirâmide II
2
3
4
Sabendo que as duas são pirâmides ecológicas de biomassa, faça o que se pede.
a) Indique os níveis tróficos correspondentes a cada degrau das pirâmides (1, 2, 3 e 4).
b) Identifique um ecossistema que pode ser representado pela pirâmide I e outro pela pirâmide II. Justifique suas escolhas.
c) Descreva como seria uma pirâmide ecológica de energia para os ecossistemas citados na questão acima, e justifique sua resposta.
B 02
A organelas citoplasmáticas são fundamentais para o funcionamento da maquinaria celular. A sua complexidade atualmente conhe-
cida, está relacionada, além de outros fatores, a um importante evento evolutivo, a endossimbiose. Esta é uma hipótese amplamen-
te aceita na comuni dade científica para explicar a origem da mitocôndria, por exemplo, que seria, no passado, uma bactéria aeróbia 
que foi fagocitada e estabeleceu simbiose com a célula eucarionte que a englobou.
a) Cite três evidências que sustentam a hipótese da endossimbiose.
b) Explique como esta relação poderia afetar as células envolvidas na endossimbiose descrita no texto.
c) As evidências indicam que houve, na história, duas categorias diferentes de eventos de endossimbiose. Uma deu origem às cé-
lulas com cloroplastos; outra, às células com mitocôndria. Qual desses dois eventos provavelmente ocorreu primeiramente na 
linhagem dos eucariontes? Justifique.
 
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B 03
O esquema a seguir representa o ciclo do elemento nitrogênio no planeta.
Plantas
Animais
Processo E
Processo A Processo B
Processo D Processo C
-
2(NO )
Nitrito
(NH )
Amônia
3
-
3(NH )
Nitrato
Gás Nitrogênio
(N )2
Sobre este ciclo, responda:
a) Em quais dos processos (A, B, C, D e E) as bactérias estão envolvidas?
b) Explique de que maneira os animais e as plantas obtêm nitrogênio para a fabricação de suas substâncias orgânicas.
c) Indique o processo representado pela letra E. Quais são os organismos que o realizam?
B 04
Criança de 4 anos é diagnosticada com malária em Ilhabela, SP
Um menino de quatro anos foi diagnosticado com malária em Ilhabela, no litoral norte de São Paulo. O caso foi confirmado pela pre-
feitura, que informou que o estado de saúde do paciente é estável. De acordo com a prefeitura,a família do menino buscou a unidade 
de saúde com a criança apresentando sintomas da doença e diagnóstico foi confirmado como um dos quadros mais leves da doença.
Disponível em: < https://g1.globo.com/sp/vale-do-paraiba-regiao/noticia/2018/11/19/crianca-
de-quatro-anos-e-diagnosticada-com-malaria-em-ilhabela-sp.ghtml>
A malária é uma doença típica de regiões tropicais, causada por protozoários do gênero Plasmodium; a que exibe distribuição geo-
gráfica mais ampla é a P. vivax.
a) Indique os hospedeiros definitivo e intermediário do Plasmodium spp.
b) O reino a que o Plasmodium spp pertence compreende vários outros organismos causadores de doenças nos humanos. Cite 
outros dois destes organismos, e as doenças correspondentes.
c) O sintoma mais marcante e diagnóstico da malária é a chamada febre terçã. Por quê ela recebe esse nome? Responda, mencio-
nando, em sua explicação, fases do ciclo de vida do parasita.
 
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F 01
A figura abaixo representa o modelo atômico de Rutherford-Bohr para um átomo de hidrogênio.
1 elétron
P
Além disso, sabe-se que a força de interação gravitacional entre dois corpos é dada por:
Fg =  
G ∙ M1 ∙ M2 _________ R2  
Com base nessas informações, calcule:
a) A razão entre a força gravitacional e a força elétrica entre um elétron e um próton no átomo de hidrogênio, aproximadamente.
b) Explique qual força de campo é a maior em nível atômico, gravitacional ou eletrostática.
Note e Adote:
Carga elétrica elementar: |e-| =|e+| = 1,6 ⋅ 10-19 C.
Massa do próton: mp ≅ 2 ∙ 10
3 melétron
Massa do elétron: me = 9,1 ∙ 10
-31 kg
Constante de gravitação universal: G = 6,6 ∙ 10-11 N∙m2∙kg-2
Constante eletrostática: K = 9 ∙ 109 N∙m2∙C-2
F 02
O gráfico da figura representa uma transformação reversível sofrida por uma determinada massa de gás perfeito.
5
5
C
BA
3V (m ) 
2 p = 
2
2
( )m
N
Com base nesses dados, determine:
a) Qual é a variação de temperatura do gás entre o estado inicial A e o estado final C?
b) Qual a quantidade de calor, em joules, recebida pelo gás na transformação A – B – C?
 
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F 03
Um corpo de massa “m” sai do repouso e cai em queda livre de altura H com relação ao solo. Quando o corpo passa pela altura h 
(veja a figura) é desviado por um anteparo de modo que assume uma nova velocidade na horizontal tal que o módulo dessa veloci-
dade é igual ao módulo da velocidade que o corpo tinha imediatamente antes de ser desviado.
 
m
H
h
z
x
m
v0
g
a) Encontre a expressão do módulo da velocidade com que o corpo é lançado na horizontal, em função de H, h e g.
b) Suponha H = 8 m, h = 4 m e g = 10 m/s² e assuma vo,z = 0 m/s depois do desvio. Encontre a que distancia xA de sua posição inicial 
o corpo atinge o solo. 
F 04
Duas partículas eletrizadas QA e QB, tal que QA = QB = –Q estão fixas em A e B respectivamente e distam d do ponto O, conforme 
indicado na figura.
 
d
d
O
B
XA
Com base nos dados acima, responda:
a) A que distância de O sobre a reta 
‹
 
___
 
›
 OX  devemos colocar uma outra carga elétrica puntiforme QC = +Q para que o potencial elétrico 
sobre este ponto seja nulo?
b) Represente graficamente o potencial elétrico em O quando se movimenta a carga elétrica QC ao longo da semirreta 
 _____
 
›
 OX  em fun-
ção da distância d.
 
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