Prova Final Objetiva F+¡sico-Qu+¡mica

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	1.
	As medidas de concentração são utilizadas conforme a particularidade de cada sistema em análise, servindo para identificar a quantidade de soluto em uma quantidade de solução. Considerando as formas de expressão de concentração, assinale a alternativa CORRETA:
	a)
	A fração molar expressa a quantidade em massa do soluto dissolvida em uma determinado massa de solução.
	b)
	A concentração molar expressa a quantidade de mols do soluto dissolvida em um determinado volume de solução.
	c)
	A concentração molal expressa a quantidade em massa do soluto dissolvida em um determinado volume de solução.
	d)
	A concentração volumétrica expressa a quantidade de mols do soluto dissolvida em um determinado volume de solução.
	2.
	Os processos espontâneos envolvendo misturas no estado líquido, como as soluções ideais, as soluções diluídas ideais e as soluções reais, foram exploradas experimentalmente e as descobertas acerca delas fizeram importantes contribuições sobre o comportamento das soluções. Considerando essas soluções, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Soluções ideais.
II- Soluções diluídas ideais.
III- Soluções reais.
(    ) A pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional a sua fração molar na solução.
(    ) Na termodinâmica, para obter resultados precisos na transição das equações de um sistema ideal para um sistema real, foi introduzido o conceito de atividade de uma substância.
(    ) A pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é proporcional à sua fração molar na solução e a sua pressão de vapor quando pura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	a)
	II - III - I.
	b)
	III - I - II.
	c)
	I - II - III.
	d)
	II - I - III.
	3.
	Uma determinada massa de gás pode sofrer transformações, ou seja, variações no seu volume, pressão e temperatura. Considerando as transformações gasosas mais importantes, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Transformações isobáricas.
II- Transformações isotérmicas.
III- Transformações isocóricas.
(    ) Ocorrem quando a temperatura é constante e a pressão e o volume variam.
(    ) Ocorrem quando a pressão é constante e a temperatura e o volume variam.
(    ) Ocorrem quando o volume é constante e a temperatura e a pressão variam.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	a)
	II - I - III.
	b)
	I - II - III.
	c)
	III - I - II.
	d)
	II - III - I.
	4.
	Em geral, o volume de um gás corresponde ao volume do recipiente que o contém. Sendo assim, considere que um determinado gás ocupa um volume de 100 litros a uma certa pressão e temperatura. Assinale a alternativa CORRETA que corresponde ao volume ocupado pelo mesmo gás quando a pressão é reduzida a 3/4 da pressão inicial e a temperatura absoluta é reduzida em 2/5 da temperatura inicial:
	a)
	10 L.
	b)
	6 L.
	c)
	12 L.
	d)
	8 L.
	5.
	A Lei de Hess é uma importante lei experimental, fundamental no estudo da termoquímica. Considerando a Lei de Hess, avalie as seguintes asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A entalpia total de uma reação é resultante da soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida.
PORQUE
II- As equações das etapas intermediárias de uma reação podem ser combinadas para fornecer a equação termoquímica global.
Assinale a alternativa CORRETA:
	a)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	b)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	c)
	As duas asserções são proposições falsas.
	d)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	6.
	As propriedades coligativas são as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto. Assim, comparando as temperaturas de ebulição de três soluções aquosas diluídas de sacarose, cloreto de sódio e nitrato de potássio de concentração 0,5 mol/L, alguns fenômenos podem ser observados. Sobre estes fenômenos, analise as sentenças a seguir:
I- As soluções de sacarose, cloreto de sódio e nitrato de potássio apresentam temperatura de ebulição maior do que a da água pura.
II- Essas três soluções apresentam a mesma temperatura de ebulição.
III- As temperaturas de ebulição crescem na seguinte ordem: solução de sacarose > solução de nitrato de potássio > solução de cloreto de sódio.
IV- A solução de sacarose é a que apresenta a menor temperatura de ebulição.
V- As soluções de cloreto de sódio e de nitrato de potássio apresentam temperatura de ebulição similar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	a)
	As sentenças I, IV e V estão corretas.
	b)
	As sentenças I, II, III e V estão corretas.
	c)
	As sentenças I, III e V estão corretas.
	d)
	As sentenças II, IV e V estão corretas.
	7.
	A energia livre de Gibbs mede a espontaneidade, ou seja, verifica a variação de entropia. Considerando que a reação do nitrato de amônio ocorre espontaneamente em água, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	
	a)
	V - F - V - F.
	b)
	V - V - V - V.
	c)
	F - F - F - V.
	d)
	F - F - V - V.
	8.
	Os efeitos do soluto nas propriedades físicas do solvente podem ser presenciados com frequência no nosso dia a dia, por exemplo, por que a água do radiador do carro não congela em lugares onde a temperatura é muito baixa? Para explicar fenômenos como esse, existem as propriedades coligativas. Com relação a essas propriedades, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I- As propriedades coligativas estudam as variações de desordem provocadas no solvente pela presença do soluto na solução.
PORQUE
II- Essas desordens são independentes da identidade química do soluto e dependem apenas das quantidades relativas de soluto e solvente.
Assinale a alternativa CORRETA:
	a)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
	b)
	A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
	c)
	As duas asserções são proposições falsas.
	d)
	As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
	9.
	As reações químicas ocorrem, geralmente, em ambientes abertos, sujeitos à pressão atmosfera e, com isso, ocorre a pressão constante havendo variação no volume reacional e no calor liberado ou absorvido durante a reação. Considere as reações a seguir e assinale a alternativa CORRETA que apresenta a reação química em que há maior quantidade de calor liberado:
	
	a)
	A reação química V é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
	b)
	A reação química II é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
	c)
	As reações químicas III e IV estão apresentam quantidades semelhantes de calor liberado.
	d)
	A reação química I é a que apresenta maior quantidade de calor liberado.
	10.
	Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro. Com base na lei de Avogadro, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moles ou moléculas.
(    ) Volumes iguais, de quaisquer gases, em diferentes condições de pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moles ou moléculas.
(    ) Volumes diferentes, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moles ou moléculas.
(    ) O princípio de Avogadro é explicado em termos de Volume Molar (Vm), que é traduzido como o volumeocupado por um mol de moléculas de qualquer substância.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	a)
	F - V - F - V.
	b)
	F - F - V - F.
	c)
	F - F - F - V.
	d)
	V - F - F - V.
	11.
	(ENADE, 2005) A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (em que C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
	a)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	b)
	As duas afirmações são falsas.
	c)
	A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	d)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
	12.
	(ENADE, 2005) Uma mistura binária contendo 50% molar de A e 50% molar de B é separada por destilação em flash a 300 K e 1 atm. Considere o diagrama de equilíbrio de fases desta mistura a 1 atm, mostrado a seguir. Quais são as frações molares de A na corrente líquida e na corrente vapor (xA e yA, respectivamente) e qual a razão entre a taxa da corrente de vapor e a taxa da corrente de alimentação (V/F)?
	
	a)
	xA =0,2; yA = 0,8; V/F = 0,4.
	b)
	xA =0,3; yA = 0,8; V/F = 0,4.
	c)
	xA =0,8; yA = 0,3; V/F = 2,5.
	d)
	xA =0,5; yA = 0,5; V/F = 2,5.
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